【推荐1】钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：
(1)Na、、、NaOH久置空气中最终都变为_______(填化学式)。
(2)小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为_______；若4.6g金属钠完全与水反应，可产生的质量是_______g。
(3)、都属于_______(“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验中混有少量，试用化学方程式解释含有的现象：_______。
(4)如图装置可用于鉴别和，这是根据它们具有不同的_______性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为_______(填名称)。

(5)溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：、。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

实验步骤	实验现象
i.取少量溶液，向其中加入适量溶液	无明显现象
ii.向上述溶液中滴加_______	_______

【推荐2】写化学方程式：
①钠和水反应___。
②铝和烧碱溶液反应___。
③铁和水蒸气反应___。

【推荐3】根据物质及其化合物的性质填空。
Ⅰ．为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末__(填试剂化学式)，若观察到___现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到___现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是___。
Ⅱ．镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是___(用化学方程式表示)。
Ⅲ．最近报纸上报导了有人混有洗涤剂发生中毒事件，当事人先用洁厕灵(强酸性，含盐酸)洗卫生间，再用84消毒液(碱性含NaClO)进行杀菌。请写出涉及反应的离子方程式：___。
Ⅳ．除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。
(1)Mg粉(Al粉)：试剂___；离子方程式___。
(2)NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：试剂___；离子方程式___。

【推荐1】化学与生活密切相关。回答下列问题：
(1)Na₂O₂常用于解决潜艇的供氧问题。Na₂O₂降低潜艇内CO₂浓度化学方程式表示为_______。
(2)NaHCO₃的水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为_______。
(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为_______；漂白粉的有效成分是(填化学式)_______。
(4)漂白液的主要成分是NaClO和NaCl。其中的NaClO久置于空气中易失效的原因是_______ (用语言描述)。

【推荐2】回答下列问题。
(1)下列物质中：①SO₂；②液态氯化氢；③CH₄；④熔融NaOH；⑤NH₄Cl固体；⑥氨水。能导电的是___(填序号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。
(2)1.204×10²⁴个H₂SO₄分子的物质的量为___mol，共含___个氢原子。将上述H₂SO₄溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为___mol/L。
(3)K₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Fe³⁺的浓度为0.5mol/L，SO浓度为0.9mol/L，则K⁺的物质的量浓度为___mol/L。
(4)写出铁在氯气中燃烧的化学方程式为___；过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___。

【推荐3】A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A是一种金属C是淡黄色固体，则B的化学式为______；A→C反应的化学方程式为______；写出C的一种用途______(用化学方程式表示)。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为______，电子式为______。B→C反应的化学方程式为______。A和C是否能反应？______(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：______(若不能，此空不填)。

【推荐1】根据要求，写出化学方程式或者离子方程式；
(1)氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式___________；
(2)过氧化钠和水反应的化学方程式___________；
(3)写出和足量反应的离子方程式___________；
(4)碘盐中的和在稀硫酸溶液中发生反应的离子方程式___________；
(5)工业上用黄铁矿制硫酸第一步，在沸腾炉中发生反应的化学方程式___________；
(6)铜和浓硫酸加热反应的化学方程式___________。

【推荐2】高铁酸钾（①）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，同时生成④KOH和⑤。高铁酸钾具有很强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。
(1)在上述有标号的物质中，属于电解质的是___________（填标号，下同），属于酸的是___________，属于盐的是___________。
(2)次氯酸盐氧化法：____________________________________________+___________。
①请配平上述离子方程式___________。
②上述反应中的还原剂为___________，氧化性：___________（填“大于”或“小于”）。
(3)熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。
①上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是___________（用化学方程式表示）。
②每生成3.2g，理论上被氧化的的质量为___________g。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。
Ⅰ.某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，原理为向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳。
(1)析出溶解度______（填较小或较大）的碳酸氢钠，该反应离子方程式为______。
(2)欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是______（选装置）。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ.某研究小组乙在探究的性质实验时，发现样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液。溶液可使酸性溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，与水反应还可生成H₂O₂。
(3)与水反应生成的反应是否属于氧化还原反应______（填是、否）。
(4)写出与水反应的离子反应方程式：______。
(5)完成并配平该反应的离子方程式：__________。
+H₂O₂+H⁺→Mn²⁺+O₂↑+□____