1 . I．甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
温度为T₁时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H₂O(g)，发生反应：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   。相关数据如下：

容器	甲		乙
反应物	CO	H2O	CO	H2O
起始时物质的量(mol)	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量(mol)	0.8	0.2	a	b
达到平衡的时间(min)	t1		t2

(1)甲容器中，反应在t₁ min 内的平均速率v(H₂)= ___________mol/(L·min)。
(2)甲容器中，平衡时，反应放出的热量___________kJ。
(3)T₁时，反应的平衡常数K_甲=___________。
(4)乙容器中，a=___________mol。
II．实验探究   
兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：

(5)利用实验I探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项即可)：___________。
(6)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。
已知：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺ 推测B试管中实验现象为___________，用平衡移动原理解释原因：___________。
(7)该小组同学继续用酸性KMnO₄溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
i	向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液	前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色
ii	向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

已知：。
①由实验i、实验ii可得出的结论是___________。
②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反应中生成的Mn²⁺对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验iii，验证猜想。
提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸， MnSO₄固体，蒸馏水。
补全实验iii的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，___________，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。

2 . 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。常温下，叠氮酸是一元弱酸，高锰酸是一元强酸，的高铼酸、的高锰酸溶液分别与的溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：
(1)高铼酸属于___________ (填“强”或“弱”)酸，中Re的化合价为___________。
(2)常温下，已知，则的溶液中___________。
(3)已知25°C时，的；的：   ；HCN的，回答下列问题：
①25°C时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。
②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时减小的是___________(填标号)。
A．加入固体             B．加入固体             C．加入NaCN固体             D．升高温度
(4)常温时 溶液，浓度为___________，由水电离的为___________。

3 . 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示：

(1)基态硼原子的电子排布式为_____。
(2)关于这两种晶体的说法，正确的是______。(填序号)
a．立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大       b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的键均为共价键                                d．两种晶体均为分子晶体
(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_______，其结构与石墨相似却不导电，原因是_______。
(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_____。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_______。
(5)单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据：

晶体	金刚石	晶体硅	晶体硼
熔点		1683	2573
沸点	5100	2628	2823
硬度	10	7.0	9.5

①晶体硼的晶体类型属于________晶体。
②已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，各正二十面体之间以键相互联结，在每个正二十面体中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由______个硼原子构成，其中键之间的键角是_____。

4 . 某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：

熔点	801	712	190		148
沸点	1465	1418	182.7	57	160

根据这些数据分析，下列说法正确的是

A．均为离子晶体	B．均为分子晶体
C．的化学键离子成分低于	D．加热晶体发生熔化时破坏的作用力为共价键

6 . A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、B、C、D的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)B单质的熔点比C单质熔点_______，B的氯化物的熔点比C的氯化物的熔点_______(填高或低)。理由_______。
(3)形成某种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______。

(4)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，晶体中所含的化学键类型为_______。

9 . 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示，铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分8个立方单位的体心位置下列说法正确的是

A．原子的配位数为6

B．位置原子的分数坐标

C．原子与镁原子间最短距离为

D．晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置，若储氢后化学式为，则储氢率为

10 . 晶体的晶胞如图所示，阿伏加德罗常数的值用表示。下列有关说法错误的是

A．距离最近且等距离的有12个

B．基态F原子的电子排布式为

C．距离最近且等距离的有6个

D．若晶胞的棱长为的密度为