【推荐1】中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史。古代艺术作品色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有很大关系。回答下列问题：
(1)石青，又名蓝矿石，化学式为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂，基态Cu²⁺核外电子的空间运动状态有_______种。原子轨道中电子有两种相反的自旋状态，分别用+ 和-表示，称为电子的自旋磁量子数，则Cu²⁺中电子自旋磁量子数的代数和为_______。中C原子的杂化方式为_______。
(2)亚铁氰化钾，化学式为K₄[Fe(CN)₆]，呈黄色结晶性粉末。[Fe(CN)₆]^4-中配体CN^-的配位原子是_______(填元素符号)，[Fe(CN)₆]^4-中。σ键和π键的数目之比为_______。
(3)宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青”是从一种钴矿[主要成分为(FeCo)_x AsS]中提取出来的。无水CoCl₂的熔点是735℃ ，沸点1049℃ ，CoCl₂属于_______晶体；砷酸根离子( )的空间构型为_______。
(4)ZnS可用于制白色颜料等。ZnS的晶胞如图所示。

①图中S^2-的坐标有(0，0，0)、(0，，)，与(0，0，0)距离最近的S^2-还有_______(填坐标)。
②Zn²⁺占据_______ (填“八面体”或“四面体”)空隙，空隙利用率为_______%。
③ZnS的密度为_______g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是_____。
A．质谱法            B．原子发射光谱法        C．核磁共振谱法            D．X射线衍射法
（2）基态As原子的核外电子排布式为_____，As原子的逐级电离能数据如下：

第一电离能	第二电离能	第三电离能	第四电离能	第五电离能	第六电离能
947.0	1798	2735	4837	6043	12310

为什么第五电离能与第六电离能相差较大_____。
（3）黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构（如下图所示），P原子的杂化形式为_____，层与层之间的相互作用为_____。

（4）GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如下图所示，该晶体的类型为_____，每个As原子周围最近的As原子数目为_____，与同一个Ga原子距离最近的As原子构成的空间构型为_____，一个GaAs晶胞中配位键的数目为_____。

（5）已知GaAs的密度为dg/cm³，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加 德罗常数用N_A表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_____ nm（列式表示）。

【推荐3】已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、C原子的L能层中都有两对未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对的电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号________，该能层具有的原子轨道数为_________。
（2）E²⁺离子的价层电子排布图是__________,F原子的电子排布式是__________。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采用的轨道杂化方式为______,B元素的气态氢化物的VSEPR模型为___________。
（4）化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^-互为等电子体，它们的结构相似，DAB^-的电子式为_____________
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E³⁺与配位体AB^-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E²⁺离子的定性检验，检验E²⁺离子的离子方程式为________________________
（6）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，其化学式为_____。

【推荐1】B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：
(1)基态Co原子核外电子占据_______种不同的能级，其中有_______个未成对电子。
(2)Co能形成。
①1mol该离子中含有σ键的数目为_______。
②相同压强下，CO晶体的熔点高于晶体的原因是_______。
(3)氟硼酸铵()用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂、镁铸件防氧化添加剂、阻燃剂、农用杀虫、杀菌剂、树脂黏结剂等。是合成氮化硼纳米管的原料之一。
①1mol 含有_______mol配位键。
②第一电离能大小介于B和N之间的基态原子第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
③的空间立体构型为_______，其中硼原子的杂化轨道类型为_______。

【推荐3】X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R⁺只有三个电子层且完全充满电子。请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示)
(1)R的基态原子的电子排布式为__________。
(2)X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为____________。
(3)已知Y₂Q₂分子存在如下所示的两种结构(球棍模型，短线不一定代表单键):

①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是________。
A.仅1个σ键
B.1个σ键和2个π键
C.1个σ键和1个π键
D.仅2个σ键
②该分子中Y原子的杂化方式是______________。
(4)X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是_______。

A.该晶体属于分子晶体
B.此晶体的硬度比金刚石还大
C.晶体的化学式是X₃Y₄
D.晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键

【推荐2】自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物。按要求回答下列问题：
（1）铁能与CO形成配合物Fe(CO)₅，其熔点为－20.5⁰C，沸点为102⁰C，易溶于CCl₄，据此判断Fe(CO)₅晶体属于___________(填晶体类型)。
（2）铁在元素周期表中位置是________________，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是______________________。
（3）南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”。可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个H₂O分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH₄分子或1个游离的H₂O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离的H₂O分子填充。可燃冰的平均组成可表示为_______________。
（4）亚磷酸（H₃PO₃与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠(Na₂HPO₃)，则亚磷酸氢二钠属于_______盐(填“正”、“酸式”)。
（5）金刚石晶胞结构模型如右图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为__________；每个N原子周围最近且等距离的N原子数为_______；如果阿伏加德罗常数近似取6×10²³/mol，立方BN的密度为a g·cm^－3，摩尔质量为b g·mol^－1，计算晶体中最近的两个Ｎ原子间距离是__________nm（用含a、b代数式表示）。

【推荐3】如图为干冰的晶胞结构：
(1)观察图形，确定在干冰中每个CO₂分子周围有_______个与之紧邻且等距离的CO₂分子，该结构单元平均占有_______个CO₂分子。
(2)在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为_______，反应的化学方程式是_______。

(3)比较晶体熔点，CO₂_______CS₂，填“>”或“<”)，其原因是_______。
(4)在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO₂原子晶体相似，下列说法正确的是_______。
A．原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂
B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点
C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D．原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应
E．每摩尔原子晶体干冰中含有4molC—O键