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解题方法
1 . 下列变化是通过取代反应来实现的是
| A．CH3CH2OH→CH3 CHO | B．CH2=CHCH3→CH2=CHCH2Cl |
C． → | D．CH3 CHO→CH3 CH2OH |
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解题方法
2 . 用Cu+2Ag+ =2Ag + Cu2+反应，设计一个原电池。
(1)正极材料选用：___________ 电极反应式为：_______________
(2)电子由___________ 通过导线流向___________ 。(填材料名称)
(3)溶液中的H+向___________ 移动
(4)导线上有0.2mole-通过时，负极质量减少____________ g
(5)请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向____________ 。
(1)正极材料选用：
(2)电子由
(3)溶液中的H+向
(4)导线上有0.2mole-通过时，负极质量减少
(5)请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向
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解题方法
3 . 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和2 mol/L硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素。请完成下列实验报告：
该小组的实验目的是研究反应物本身的______ 对反应速率的影响。
| 实验内容 | 实验现象 | 结论 |
| ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 | 反应快慢：Mg | 反应物的性质越 |
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4 . 一定温度下，在2L密闭容器中发生可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，5s内消耗的CO的物质的量为2mol，则用H2表示的该反应速率是
CO2(g)+H2(g)，5s内消耗的CO的物质的量为2mol，则用H2表示的该反应速率是| A．0.4mol/(L·S) | B．2mol/(L·S) |
| C．0.2mol/(L·S) | D．0.2mol/(L·min) |
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5 . 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是
| A．锌片逐渐溶解，质量减轻 |
| B．锌片为负极, 铜片为正极 |
| C．电子由铜片通过导线流向锌片 |
| D．该装置可以将化学能转化为电能 |
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解题方法
6 . 有关反应 N2+3H22NH3的说法正确的是
2NH3的说法正确的是| A．升高温度可减慢反应速率 | B．使用催化剂可提高反应速率 |
| C．达到平衡时，N2的v(正)=v(逆)＝0 | D．达到平衡时 H2 转化率可达 100% |
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7 . 下列物质中，可用于制造光导纤维的材料是
| A．陶瓷 | B．铜合金 | C．硅 | D．二氧化硅 |
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解题方法
8 . 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
| A．含 8 个中子的碳原子的核素符号：12C | B．HF的电子式： |
C．Cl－的结构示意图： | D．CH4的空间填充模型： |
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解题方法
9 . 下列一种物质与其他三种物质的颜色不相似也不接近的是
| A．硫磺 | B．过氧化钠 | C．氧化亚铁 | D．溴化银固体 |
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解题方法
10 . 图是氮循环的一部分：
(1)通常状况下，NO2的颜色是_______ 。
(2)反应②的化学方程式是_______ 。
(3)NO2易溶于水，并与水发生化学反应。该反应中，还原剂是_______ 。
(4)化合物A的化学式是_______ 。
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：
。当生成1molN2时，被氧化的CO为_______ mol。
(1)通常状况下，NO2的颜色是
(2)反应②的化学方程式是
(3)NO2易溶于水，并与水发生化学反应。该反应中，还原剂是
(4)化合物A的化学式是
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：
。当生成1molN2时，被氧化的CO为
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