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1 . 已知X(g)和Y(g)可以相互转化:2X(g)
Y(g)。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
A.若混合气体的总质量不变,则说明反应已达到化学平衡状态 |
B.a、b、c、d四个点,表示化学反应处于平衡状态的只有a点 |
C.25~30min内用X表示的平均反应速率是0.08 mol·L-1·min-1 |
D.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是增大压强 |
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2 . I.亚硫酸氢铵(NH4HSO3)可用作防腐剂、还原剂,也用于制造二氧化硫、保险粉等,某化学兴趣小组设计如图装置(加热和夹持装置已省略)制备亚硫酸氢铵,请回答下列问题:
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为___________ ;实验开始时,先关闭K1,打开K2,先通氨气使溶液呈碱性的目的:___________ ;戊装置的试管内反应的化学方程式为___________ ;乙中仪器a的作用是___________ 。
(2)一段时间后,关闭K2,打开K1,甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________ ;丙装置的作用是___________ ;丁装置用于吸收多余的SO2,则丁装置中的试剂为___________ 。
(3)设计实验检验亚硫酸氢铵中阳离子,写出操作、现象及相应的结论:___________ 。
II.另一化学兴趣小组同学利用下图装置探究氨的催化氧化,并测定氯化铵的纯度。取10.0g氯化铵样品(杂质不参加反应)与足量消石灰反应,将产生的气体全部通入下图装置,待完全反应后,E中质量增加了1.02g,通过测量的数据进行计算得出C中反应生成的水为0.18 mol。___________ 。
(5)计算氯化铵样品的纯度___________ %(保留小数点后一位)。
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为
(2)一段时间后,关闭K2,打开K1,甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为
(3)设计实验检验亚硫酸氢铵中阳离子,写出操作、现象及相应的结论:
II.另一化学兴趣小组同学利用下图装置探究氨的催化氧化,并测定氯化铵的纯度。取10.0g氯化铵样品(杂质不参加反应)与足量消石灰反应,将产生的气体全部通入下图装置,待完全反应后,E中质量增加了1.02g,通过测量的数据进行计算得出C中反应生成的水为0.18 mol。
(5)计算氯化铵样品的纯度
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3 . 火药的发明推进了人类历史发展的进程。火药爆炸的原理为S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误的是
A.KNO3、K2S 均属于钾盐 |
B.该反应每转移1.2mol电子,生成标准状况下8.96L气体 |
C.从得失电子角度看,S、C在反应中的作用不同 |
D.该反应过程属于氮的固定 |
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4 . 如图所示的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是
A.SO2(NaOH溶液)/无色喷泉 | B.NH3(H2O中含紫色石蕊)/蓝色喷泉 |
C.Cl2(饱和食盐水)/无色喷泉 | D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 |
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5 . 下表是元素周期表的一部分,请按要求回答下列问题:___________ 。
(2)写出⑥最高价氧化物的电子式___________ 。
(3)在②~⑤元素中,原子半径最大的是___________ (填元素符号)。
(4)比较④、⑤、⑥、⑦离子的半径大小___________ (用离子符号表示且用“>”连接)。
(5)以上这些元素中,最不活泼的金属元素是___________ (填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___________ (填化学式)。
(6)砷(As)是人体必需的微量元素,与③同一主族,As原子比③原子多两个电子层,则砷在周期表中的位置为___________ ,该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是___________ (用化学式表示且用“>”连接)。
(2)写出⑥最高价氧化物的电子式
(3)在②~⑤元素中,原子半径最大的是
(4)比较④、⑤、⑥、⑦离子的半径大小
(5)以上这些元素中,最不活泼的金属元素是
(6)砷(As)是人体必需的微量元素,与③同一主族,As原子比③原子多两个电子层,则砷在周期表中的位置为
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解题方法
6 . 正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列化学用语使用正确的是
A.![]() | B.14C和14N互称为同位素 |
C.次氯酸的结构式:H-O-Cl | D.氟化铵的电子式:![]() |
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7 . 下列物质的组合中能使电流计指针明显偏转的是
选项 | M | N | P | |
A | Fe | Fe | 稀盐酸 | |
B | Fe | Cu | 酒精 | |
C | 石墨 | Ag | AgNO3溶液 | |
D | Cu | Zn | 稀硫酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是
A.用图①比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 |
B.用图②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
C.用图③装置制备BaSO4沉淀 |
D.用图④所示实验装置排空气法收集SO2气体 |
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解题方法
9 . 某无色混合气体中可能含有N2、O2、SO2、NO、NO2,现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。下列判断中不正确的是
A.肯定没有NO2 | B.肯定有SO2 | C.可能有N2和O2 | D.肯定有NO |
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解题方法
10 . 现有a、b、c、d四个金属电极,用导线两两相连组成原电池。
①a、b相连插入硫酸铜溶液中后,b极变粗;
②a、d相连插入稀硫酸中后,外电路电流从a流向d;
③b、c相连插入稀硫酸中后,c极上有气泡产生;
④c、d相连插入稀硫酸中后,d极溶解。
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
①a、b相连插入硫酸铜溶液中后,b极变粗;
②a、d相连插入稀硫酸中后,外电路电流从a流向d;
③b、c相连插入稀硫酸中后,c极上有气泡产生;
④c、d相连插入稀硫酸中后,d极溶解。
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A.d>a>c>b | B.b>c>d>a | C.d>a>b>c | D.a>b>d>c |
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