1 . 某物质灼烧时，其焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则该物质一定含有

A．钾单质

B．钾离子

C．钾的化合物

D．钾元素

2 . 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是

选项	A	B
装置或操作
预期目的	实验室制取SO2	检验二氧化硫的漂白性
选项	C	D
装置或操作
预期目的	比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性	制备氢氧化铁胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 化学来源于生活，且应用于生活。请根据题意填空：
(1)钠有多种氧化物，其中常作为潜水艇或呼吸面具中氧气来源的是___________(填“Na₂O”或“Na₂O₂”)。
(2)玻璃上常常雕刻着各种精美图案，雕刻过程中我们常用的酸是___________(填“HF”或“HCl”)。
(3)中国古代最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有___________(填“Fe₂O₃”或“Fe₃O₄”)。

4 . 下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是

A．H+、Na+、Cl-、HCO	B．SO、K+、Na+、Ba2+
C．Ag+、NO、Na+、Cl-	D．Cl-、K+、Na+、SO

5 . 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为： ，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。

请回答下列问题：
(1)B是除杂装置，盛放的试剂是___________(填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO₃溶液”)；
(2)C装置利用了浓硫酸的___________(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)；
(3)D处是排空气法收集氯气的装置，应选用___________(填“甲”或“乙”)；

(4)为防止Cl₂污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式___________。
(5)欲制取2.24L标准状况下的Cl₂，至少需要MnO₂的质量为___________g。

6 . 非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：
(1)浓硫酸是一种重要的化工原料，在浓硫酸的运输过程中，可选择___________(填“铁”或“铜”)作为罐体材料。
(2)浓硫酸能使蔗糖变黑，体现出的性质为___________(填“吸水性”或“脱水性”或“氧化性”)，并膨胀、产生大量CO₂、SO₂气体，可用___________(填“品红溶液”或“石蕊溶液”或“澄清石灰水”)检验SO₂。

7 . I．某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下：

请回答下列问题：
(1)操作a是___________；
(2)“酸浸”时的离子反应方程式是___________。
Ⅱ．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生N、M、P三种气体间的转化反应，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(3)该反应的化学方程式为___________；
(4)1-3min这段时间内，以M的浓度变化表示的平均反应速率为___________；
(5)平衡时N的转化率为___________。

8 . 下列行为中符合安全要求的是

A．用水浇灭由金属钠引起的火灾

B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸

9 . 下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA								0
1	①	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③	④
3	⑤			⑥			⑦	⑧

(1)⑥号元素的原子结构示意图为___________；
(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)；
(3)氢化物热稳定性最强的是___________(填电子式)；
(4)③④⑤的原子半径从大到小的顺序是___________(填元素符号)。

10 . 下列关于物质的量的叙述正确的是

A．40g NaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．标准状况下，22.4L H2O的质量约为18g

C．0.5mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为1mol

D．1mol/L KOH溶液中含有6.02×1023个OH-