1 . 常温下,用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、(可溶性盐)和(可溶性盐)三种溶液。[M表示、、]随溶液pH的变化如图所示。已知:。下列说法错误的是
A.曲线I代表随溶液pH的变化关系 |
B.的数量级是 |
C.固体能完全溶解在溶液中 |
D.滴定HX溶液至时,溶液中: |
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2 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下中含有的键数为 |
B.葡萄糖含羟基数目为 |
C.水溶液中含有的氧原子数为 |
D.25℃时,,则饱和溶液中数目为 |
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解题方法
3 . 2024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳素未来”为主题,重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存(CCUS)等问题。回答下列问题:
Ⅰ.是典型的温室气体,Sabatier反应可实现转化为甲烷,实现的资源化利用。合成过程中涉及如下反应:
甲烷化反应(主反应):①
逆变换反应(副反应):②
(1)反应③___________ ,该反应在___________ (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A.断裂4mol 的同时断裂1mol
B.恒温恒容条件下,体系压强不再变化
C.恒温恒容条件下,气体的密度不再变化
D.
E.绝热恒容条件下,不再变化
(3)科研小组按进行投料,下面探究影响选择性的一些因素。
①若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MPa),平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是___________ (填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为___________ MPa(该空忽略副反应逆变换反应)。②积碳会使催化剂的活性降低,从而影响甲烷的选择性,各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示:
反应a:
反应b:
反应c:
由表中数据可知,积碳反应主要由反应___________ 引起(填“a”“b”或“c”)。
Ⅱ.完成下列问题
(4)一定条件下,向4L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ,发生反应。已知容器内起始压强为240kPa,反应达平衡时容器内压强为150kPa,该温度下反应的标准平衡常数___________ 。(该反应标准平衡常数的表达式为,其中p为分压,分压=总压×物质的量分数,)
Ⅰ.是典型的温室气体,Sabatier反应可实现转化为甲烷,实现的资源化利用。合成过程中涉及如下反应:
甲烷化反应(主反应):①
逆变换反应(副反应):②
(1)反应③
(2)下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是
A.断裂4mol 的同时断裂1mol
B.恒温恒容条件下,体系压强不再变化
C.恒温恒容条件下,气体的密度不再变化
D.
E.绝热恒容条件下,不再变化
(3)科研小组按进行投料,下面探究影响选择性的一些因素。
①若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MPa),平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是
温度℃ | |||
800 | 21.60 | 0.136 | 0.133 |
850 | 33.94 | 0.058 | 0.067 |
900 | 51.38 | 0.027 | 0.036 |
反应b:
反应c:
由表中数据可知,积碳反应主要由反应
Ⅱ.完成下列问题
(4)一定条件下,向4L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ,发生反应。已知容器内起始压强为240kPa,反应达平衡时容器内压强为150kPa,该温度下反应的标准平衡常数
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109次组卷
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3卷引用:2024届湖南省岳阳市高三下学期三模化学试题
4 . 前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等,且与、均可形成謧子化合物;、同主族,最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序为 |
B.Y的第一电离能比同周期相邻元素的小 |
C.W、X、Y的电负性依次增大 |
D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物,且漂白原理相同 |
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解题方法
5 . 有机物H是一种新型免疫抑制剂,以下是合成H的一种路线(部分反应条件已简化)。
(1)化合物G的官能团名称是______ 。
(2)已知C→D过程中原子利用率为100%,化合物X的名称是______ 。
(3)B→C的反应类型为______ 。
(4)下列说法正确的是______ (填标号)。
A.有机物D可通过缩聚反应形成高分子
B.设计D→E的目的是为了保护羟基
C.G→H第(2)步中加HCl的目的是为了增大产物的水溶性
(5)写出由D生成E的化学方程式:______ 。
(6)符合下列条件的化合物C的同分异构体共有______ 种。
①含有苯环和硝基
②谱显示有四组峰,峰面积之比为6∶2∶2∶1
(7)设计以苯甲醇和为原料,合成的路线____ (用流程图表示,无机试剂任选)。
已知:
请回答:(1)化合物G的官能团名称是
(2)已知C→D过程中原子利用率为100%,化合物X的名称是
(3)B→C的反应类型为
(4)下列说法正确的是
A.有机物D可通过缩聚反应形成高分子
B.设计D→E的目的是为了保护羟基
C.G→H第(2)步中加HCl的目的是为了增大产物的水溶性
(5)写出由D生成E的化学方程式:
(6)符合下列条件的化合物C的同分异构体共有
①含有苯环和硝基
②谱显示有四组峰,峰面积之比为6∶2∶2∶1
(7)设计以苯甲醇和为原料,合成的路线
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6 . 下列有关实验操作的叙述错误的是
A.用剩的药品能否放回原试剂瓶,应视具体情况而定 |
B.在蒸馏操作中,应先通入冷凝水再加热蒸馏烧瓶 |
C.在实验室配制溶液时,常将晶体先溶于较浓的盐酸中,再加水稀释 |
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应先在较高温度下制得浓溶液,再冷却结晶、过滤、干燥 |
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7 . 下列化学用语或表述正确的是
A.聚丙烯酸的结构简式: |
B.的电子式: |
C.基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种 |
D.HBr的键电子云图: |
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8 . 叠氮化钠()常用于汽车安全气囊的气源,工业上以混合液和尿素为原料,先制备水合肼(,具有强还原性),水合肼再与NaOH、亚硝酸乙酯(,沸点为17℃)反应合成叠氮化钠,该反应为放热反应,其主要流程如图所示,下列说法错误的是
A.“反应器1”是将尿素溶液加入混合液中充分反应 |
B.“余液”的主要成分可能是、NaCl |
C.若“反应器2”中生成,则转移电子的物质的量为3mol |
D.实际工业生产中,“反应器2”应做冷却处理 |
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9 . 某小组利用不同膜反应器(可选择性地让某些气体通过而离开体系)研究HI的分解率,工作原理如图所示。图a、b和c反应区温度维持恒定且相等,仅发生反应且在反应区内进行。投料均为1mol的,反应同时开始,80s时图b反应区处于瞬时平衡状态,其化学平衡常数。
下列说法正确的是
图a装置 | 图b装置 | 图c装置 | |
80s时反应区的物质的量/mol | 0.10 | 0.30 | x |
A.图a装置的化学平衡常数 |
B.图a装置中,80s时分解率为10% |
C.图c装置中,x一定大于0.3 |
D.图b装置中,前80s内的平均渗透速率约为mol·s |
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10 . 研究发现Pt基催化剂载体表面的晶格氧可提高催化活性,甲醛在Pt基催化剂表面催化氧化的机理如图所示。下列说法错误的是
A.HCOOH、HCHO和均为极性分子 |
B.反应中涉及氢键、非极性键和极性键的断裂 |
C.催化中心的Pt的化合价发生变化 |
D.若将替换为,则产物中含有 |
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