1 . 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)实验室制取氨气时选用装置，则该反应的化学方程式为___________。
(2)B装置中的干燥剂可选用___________(填名称)。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是___________(填“C”或“D”)装置。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生该反应的化学方程式为___________。
(5)F装置中倒置漏斗的作用是___________，与F有相同作用的装置为___________(填序号)。

Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

(6)氨的用途很广，如：①用氨处理二氧化氮：，该反应中氨体现___________(填“氧化性”或“还原性”)；②工业上用氨气制硝酸，首先将氨气催化氧化，写出氨气催化氧化的化学方程式___________。
(7)氨气极易溶于水，会形成喷泉实验，实验装置如图所示。下列可以产生类似现象的组合为___________。

	圆底烧瓶(干燥气体)	烧杯及胶头滴管(液体)
A	NO	水
B		4mol/L NaOH溶液
C		饱和NaCl溶液
D		1mol/L盐酸

2 . 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。
①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与反应

(2)的反应过程如图所示：

若和充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收___________kJ能量，生成物中新键形成共放出___________kJ能量，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(3)现有如下两个反应：A；B． ，判断上述两个反应中能设计成原电池的是___________(填“A”或“B”)。
(4)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是___________。
A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B． 乙中铜片上没有明显变化
C． 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少       D． 两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：___________。
(5)若利用反应设计一个原电池，请完善实验装置，负极材料：___________；正极材料：___________；电解质溶液：___________。
__________________

(6)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。

其中负极放电的物质为___________。

3 . Ⅰ.粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
(1)“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为___________(填序号)。
(2)仪器B的名称是___________，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是___________(填序号)。

Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

(3)B的化学式是___________，C的化学式是___________。
(4)加入过量A的目的是___________。
(5)加入过量B的目的是___________。
(6)加热煮沸的目的是___________。
(7)操作Ⅰ的名称是___________。

4 . 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为和)，其反应的化学方程式为，请回答下列问题：
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是___________。

A．碳酸氢钠与盐酸	B．氯化铵与 的反应
C．锌片与稀硫酸的反应	D．钠与冷水的反应

(2)一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是___________。

A．充入使容器压强增大，提高反应速率

B．，说明反应达到平衡状态

C．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态

D．容器中水蒸气与氢气的体积比为时，说明反应达到平衡状态

(3)在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，在不同温度下反应的过程如图所示：

①甲容器中，内的平均反应速率___________
②甲容器中，A点正反应速率___________B点的逆反应速率(填“”“”或“”)。
③反应过程中，两个容器温度：甲___________乙(填“”“”或“”)

5 . 完成下列问题。
如图所示，某兴趣小组研究铜与浓硫酸的反应。

(1)试管①中反应的化学方程式为___________，这一过程中浓硫酸体现___________。
(2)若试管②中盛放品红试液，可以验证的性质是___________。
(3)若要验证的还原性，试管②中应盛放 ___________溶液。
(4)试管③的作用是___________发生的离子反应方程式为___________。
(5)浓硫酸具有： 脱水性； 酸性； 强氧化性；吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处：
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加___________。
②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。
③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。
④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是___________。

6 . Ⅰ：某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：)

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是___________、___________。
(2)反应后，装置B中产生的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置C中的现象是___________，表现了的___________，装置D中的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(4)F装置的作用是___________，倒扣漏斗的作用是___________。
Ⅱ：除了该方法制取外也可以用铜与浓硫酸制备，用如图所示装置进行有关实验。将Cu片和浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的和Cu剩余。

请回答下列问题：
(5)写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________。
(6)烧瓶中有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是___________。
(7)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。

A．Fe粉

B．溶液

C．Ag

D．溶液

7 . 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式___________。
(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。
(3)装置C中的现象是___________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(5)验满方法
①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变___________。
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有___________产生。
(6)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置___________(填
“E”或“F”)。
(7)实验室制取氨气，还可采用图中的___________(填“A”或“B”)。

8 . 已知草酸镍晶体()难溶于水，其在高温下煅烧可制得三氧化二镍。以含镍合金废料(主要成分为镍，含有一定量的铁、铜和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：

已知：①“酸浸”液含有的离子主要有、、、、、。
②草酸的、。
③氨水的。
回答下列问题：
(1)实验室进行“酸浸”操作时，需要在通风橱中进行，其原因是___________。
(2)的VSEPR模型为___________。
(3)“过滤”后，需要往滤液中加入溶液制备草酸镍，溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(4)已知常温下，当溶液pH=2时，沉淀完全［时认为沉淀完全］，则此时溶液中草酸的浓度___________。
(5)镍钛记忆合金可用于制造飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为___________；若该合金的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是___________(用含和的计算式表示，不必化简)pm。

9 . 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：

(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。
B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填标号)。
a．铁粉       b． 溶液       c． 银粉       d． 溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有___________(填标号)。
a．NaOH溶液       b． 澄清石灰水       c． 品红溶液       d． 酸性溶液
(3)反应(1)(2)D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为：___________。
(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体用于吸收尾气，该液体是___________，反应的离子方程式为___________。

10 . 可逆反应，在一定条件下达到化学平衡，说明

A．	B．正逆反应停止
C．	D．