1 . 用如图装置可以实现电解K2CrO4溶液制备K2Cr2O7和浓KOH溶液。下列说法不正确的是
A.装置中的离子交换膜为阴离子交换膜 |
B.a室中获得的产品有H2和浓KOH溶液 |
C.b室获得K2Cr2O7的过程中,涉及平衡的移动 |
D.取少量b室中电解后的溶液,加入乙醇,会看到溶液变绿色 |
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2 . 制备的方程式为,同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为时,分别改变进料比和反应温度,二者对产率影响如图所示。下列说法不正确的是
A.增加压强有利于提高的产率 |
B.制备的反应为放热反应 |
C.增加的用量,的产率一定会增加 |
D.温度为,平衡常数: |
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3 . 与醛、酮反应是制备醇的重要途径。的一种制备方法如图:下列说法不正确的是
A.发生了加成反应 |
B.分子与分子中均含有手性碳原子 |
C.易溶于水是因为与水形成分子间氢键 |
D.以和水为原料也可制得 |
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解题方法
4 . 高熵合金是指由多种元素(如等)形成的合金,因其独特的元素组成、微观结构和性能,被认为是极具应用潜力的新型结构材料。
(1)是目前采用最多的高熵合金元素组合。
①元素与同周期相邻的元素比较,第一电离能由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
②基态原子的价层电子的轨道表示式为_______ 。
③元素位于元素周期表的_______ 区。
(2)研究人员发现,在离子液体中可制备均一粒径分布的高熵合金纳米颗粒。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质,一般由有机阳离子和无机阴离子组成。一种离子液体的结构如图所示。①的空间结构为________ 。
②研究发现通过改变阳离子侧链可调控离子化合物的熔点。两种离子液体的结构如图所示。熔点的原因是_______ 。(3)一种由元素形成的高熵合金,其晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为。①原子与邻近的原子构成的空间结构为_______
②已知阿伏伽德罗常数的值为,该晶体的密度为_______ (列出计算式)。
(1)是目前采用最多的高熵合金元素组合。
①元素与同周期相邻的元素比较,第一电离能由大到小的顺序是
②基态原子的价层电子的轨道表示式为
③元素位于元素周期表的
(2)研究人员发现,在离子液体中可制备均一粒径分布的高熵合金纳米颗粒。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质,一般由有机阳离子和无机阴离子组成。一种离子液体的结构如图所示。①的空间结构为
②研究发现通过改变阳离子侧链可调控离子化合物的熔点。两种离子液体的结构如图所示。熔点的原因是
②已知阿伏伽德罗常数的值为,该晶体的密度为
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今日更新
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158次组卷
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2卷引用:2024届北京市顺义区高三下学期二模化学试卷
5 . 下列物质性质的比较,与键的极性或分子的极性无关 的是
A.酸性: | B.硬度:金刚石晶体硅 |
C.硫磺溶解度:中水中 | D.沸点:环氧乙烷() |
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6 . 铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族的元素,称为铁系元素,相关化合物在科研及生产生活中应用广泛。
I.邻二氮菲与生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子,可用于的测定,邻二氮菲的结构简式如图所示。(1)①中,存在的化学键有___________ 。
a.配位键 b.离子键 c.键 d.氢键
②用邻二氮菲测定浓度时应控制为的适宜范围,请解释原因:___________ 。
③补铁剂中易变质,请从结构角度解释其原因___________ 。
④检验补铁剂是否变质,中所有原子均满足最外层8电子结构,写出的电子式___________ 。
II.能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物,水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如图:(2)①元素在周期表中属于___________ 区(填“”“”“”或“”)。
②元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ 。___________ 个。
②已知该晶体的边长为,阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度为___________ 。
I.邻二氮菲与生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子,可用于的测定,邻二氮菲的结构简式如图所示。(1)①中,存在的化学键有
a.配位键 b.离子键 c.键 d.氢键
②用邻二氮菲测定浓度时应控制为的适宜范围,请解释原因:
③补铁剂中易变质,请从结构角度解释其原因
④检验补铁剂是否变质,中所有原子均满足最外层8电子结构,写出的电子式
II.能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物,水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如图:(2)①元素在周期表中属于
②元素的第一电离能由大到小的顺序为
③对羟基苯甲醛()的沸点为,而水杨醛()的沸点为,请从结构角度解释二者沸点差异的原因
②已知该晶体的边长为,阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度为
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7 . 高分子的合成方法如图:下列说法不正确的是
A.高分子可降解为小分子 |
B.酪氨酸到环二肽的过程中,可能有聚合物生成 |
C.环二肽可使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明其分子中含有羟基 |
D.以上合成路线中的4种有机物,都既能与酸反应也能与碱反应 |
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8 . 某种新型储氢材料的晶胞如图,八面体中心为金属离子铁,顶点均为配体;四面体中心为硼原子,顶点均为氢原子。下列说法正确的是(已知:元素电负性)
A.该储氢材料的化学式为 |
B.金属离子中的未成对电子数为 |
C.晶胞中金属离子的配位数是8 |
D.基态硼原子的核外电子有5种空间运动状态 |
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9 . 碳原子的成键特点是有机化合物种类繁多的根本原因。常用球和棍表示有机化合物中碳原子相互结合的方式。例如,中碳原子的结合方式可用表示。下图显示的是几种烃分子中碳原子相互结合的方式。
(1)画出碳的原子结构示意图(2)写出烃A的结构简式:
(3)写出烃B的分子式:
(4)上述物质中,与D互为同分异构体的是
(5)用系统命名法,对烃F进行命名:
(6)写出A的另外两种同分异构体的结构简式
(7)写出乙烷一氯取代的化学方程式
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解题方法
10 . 过渡金属钛(Ti)性能优越,是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”。
(1)钛元素位于周期表的___________ 区;基态原子核外电子占据的轨道数为___________ 个。
(2)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合,其结构如下图所示。下列说法正确的是___________ (填字母)。
a.含有手性碳原子
b.2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键
c.号原子不在同一平面上
d.大于
(3)嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为,阿伏加德罗常数的值为,则该晶胞的边长为___________ (用含、的式子表示)。
(1)钛元素位于周期表的
(2)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合,其结构如下图所示。下列说法正确的是
a.含有手性碳原子
b.2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键
c.号原子不在同一平面上
d.大于
(3)嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为,阿伏加德罗常数的值为,则该晶胞的边长为
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