1 . 高分子
的合成方法如图：
的合成方法如图：
| A．高分子可降解为小分子 |
| B．酪氨酸到环二肽的过程中，可能有聚合物生成 |
| C．环二肽可使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明其分子中含有羟基 |
| D．以上合成路线中的4种有机物，都既能与酸反应也能与碱反应 |
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解题方法
2 . 硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有
、
、
等。
I．研究人员可利用硫酸渣制备高纯度硫酸亚铁晶体，流程如下图所示：
已知：是难溶于水的酸性氧化物。
(1)操作1是______ 。
(2)步骤ii中涉及反应的离子方程式有_______ 、_________ 。
(3)步骤iii中的
的作用是______ 。
(4)取少量高纯度
晶体配成溶液，_______ (操作和现象)，证明该晶体中不含
。
Ⅱ．研究人员还可利用硫酸渣与含氯废气(
和HCl混合气)来制备絮凝剂聚合氯化铁，流程如下图所示：
已知：聚合氯化铁的一种形式为
。
(5)写出以下物质中加点元素 的化合价：
_____ ，
_____ 。
(6)下列关于步骤iv中含氯废气作用的说法中，不正确的是___________ 。
a．盐酸中
作用是使FeO、溶解
b．氯气参与反应的离子方程式为
c．盐酸与氯气中的氯元素均转移到中
(7)补全步骤v中涉及到反应的化学方程式______ 。
。
、、等。I．研究人员可利用硫酸渣制备高纯度硫酸亚铁晶体，流程如下图所示：
已知：
是难溶于水的酸性氧化物。(1)操作1是
(2)步骤ii中涉及反应的离子方程式有
(3)步骤iii中的
的作用是(4)取少量高纯度
晶体配成溶液，。Ⅱ．研究人员还可利用硫酸渣与含氯废气(
和HCl混合气)来制备絮凝剂聚合氯化铁，流程如下图所示：已知：聚合氯化铁的一种形式为
。(5)写出以下物质中
(6)下列关于步骤iv中含氯废气作用的说法中，不正确的是
a．盐酸中
作用是使FeO、溶解b．氯气参与反应的离子方程式为
c．盐酸与氯气中的氯元素均转移到
中(7)补全步骤v中涉及到反应的化学方程式
。
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解题方法
3 . 化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体，受热易分解，已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。
| A．(YW4)2X2Z4的物质类别为正盐 |
| B．装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液 |
| C．反应开始前通入Y2，可以避免装置中的空气干扰产物的检验 |
| D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质 |
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2024-02-19更新
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290次组卷
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2卷引用：北京市第二十中学2023-2024学年高一下学期3月化学试题
解题方法
4 . 某实验小组研究FeCl3溶液与Na2SO3溶液之间的反应，进行如下实验探究：
查阅资料：
| 编号 | 实验试剂及用量 | 开始混合时现象 | 30min时 | 3天后 |
| I | 取1.0mol/LFeCl3溶液2mL滴加1.0mol/LNa2SO3溶液2滴 | 溶液立即变为红色 | 红色明显变浅 | 溶液呈黄绿色 | |
| Ⅱ | 取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL滴加1.0mol/LFeCl3溶液2滴 | 溶液立即变为红色，比I中略浅 | 与开始混合时一致 | 溶液呈黄绿色 |
| A．配制 FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度是为了抑制Fe3+的水解 |
| B．上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验Ⅱ中红色比I中略浅的原因可能是Fe3+起始浓度小 |
| C．1~30min立即变红，随后变浅，证明生成红色配合物速率较快，红色配合物生成橙色配合物速率较慢 |
| D．取黄绿色溶液先滴加HCl溶液，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可证明FeCl3溶液与Na2SO3溶液发生了氧化还原反应 |
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解题方法
5 . 根据如下装置图，以下说法不正确 的是
| A．该实验证明氨气极易溶于水 |
| B．溶液未充满烧瓶，说明氨在水中的溶解达到最大限度 |
C．含氮微粒的物质的量在水进入烧瓶前 、后 存在： |
D．烧瓶充满 ，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉 |
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解题方法
6 . 某化学小组欲探究反应“
”为可逆反应，做了如下实验：
已知：
现象为：实验ii中产生了黄色沉淀；实验iii中溶液变蓝；实验iv中溶液不变蓝，下列说法中不正确 的是
”为可逆反应，做了如下实验：已知：
现象为：实验ii中产生了黄色沉淀；实验iii中溶液变蓝；实验iv中溶液不变蓝，下列说法中
A．实验ii中产生黄色沉淀的离子方程式为 |
B．实验iii加淀粉溶液变蓝，证明棕黄色溶液中有 生成 |
C．设计实验iv的目的是为了排除空气中氧气氧化 的可能 |
D．通过上述实验可以证明“ ”为可逆反应 |
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2024-01-20更新
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153次组卷
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3卷引用：北京市顺义区2023-2024学年高二上学期期末质量监测化学试题
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解题方法
7 . 某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下：
(1)向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是___________ 。
(2)用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是___________ 。
(3)装置A中反应的化学方程式是___________ 。
(4)装置B中反应的离子方程式是___________ 。装置C中反应的化学方程式是___________ 。
(5)化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、
和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继续实验探究，并获得数据如下表。下列说法错误的是___________(填字母)。已知：、CuS不溶于稀硫酸。
(1)向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是
(2)用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是
(3)装置A中反应的化学方程式是
(4)装置B中反应的离子方程式是
(5)化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、
和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继续实验探究，并获得数据如下表。下列说法错误的是___________(填字母)。已知：、CuS不溶于稀硫酸。硫酸浓度/(mol·L ) | 黑色物质出现的温度/℃ | 黑色物质消失的温度/℃ |
| 15 | 约150 | 约236 |
| 16 | 约140 | 约250 |
| 18 | 约120 | 不消失 |
| A．取黑色物质洗涤、干燥后称量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固体洗涤、干燥后称量，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO |
B．黑色物质消失过程中有 、 生成 |
| C．相同条件下，硫酸浓度越大，反应速率越快，黑色物质越易出现、越易消失 |
| D．硫酸浓度为16 mol/L时，先升温至：250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质 |
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解题方法
8 . 25℃时，向40 mL 0.05 mol/L的
溶液中一次性加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液(体积变化忽略不计)，发生反应
，混合溶液中
与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是
溶液中一次性加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液(体积变化忽略不计)，发生反应，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是
A． 时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移动。 |
| B．E点对应的坐标为(0，0.04) |
C．在25℃时该反应的平衡常数为 |
| D．分钟后加入少量KSCN固体，溶液红色加深，该现象可以证明与SCN-的反应是可逆反应 |
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2023-12-12更新
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238次组卷
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3卷引用：北京市第十二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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解题方法
9 . 为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：
已知：i．中发生的化学反应为：
下列说法不正确 的是：
已知：i．中发生的化学反应为：
下列说法
| A．若i中加入KSCN溶液的体积改为2mL，不具有说服力，无法达到实验目的 |
| B．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 |
| C．进行ii、iii对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 |
| D．若将ii中加入试剂更换为3滴1mol/LKCl溶液，记为现象c，则平衡逆向移动，现象c比现象b红色更浅 |
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10 . 如图，某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误 的是
| A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 |
| B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 |
| C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明氯气与水反应生成了酸性物质 |
D．淀粉碘化钾试纸变蓝，说明  被氧化 |
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