1 . 下列叙述不正确的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得有机物有6种

B．分子式为C4H8Cl2的有机物只含一个甲基的结构有共有8种(不考虑立体异构)

C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种

D．菲的结构简式为，其一硝基取代物有5种

2 . 近日，科学家们开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。

下列说法正确的是

A．放电时，A电极为负极

B．充电时电极B发生的反应为：

C．该电池应采用阴离子交换膜

D．充电时，外电路通过2mole-，理论上该电池最多能够捕获标况下

3 . 利用CO₂合成甲醇(CH₃OH)是实现碳中和的措施之一，其反应方程式为。回答下列问题：
(1)CO₂合成甲醇的能量变化如图所示。

  

该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，反应物的化学键断裂所吸收的总能量_______生成物的化学键形成所释放的总能量(填“大于”或“小于”)。
(2)向2L恒容密闭容器中加入4molCO₂、10molH₂，恒温下发生反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

  

①3min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
②0~9min内，用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
③下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.混合气体的密度保持不变                B.3v_正(CH₃OH)=v_逆(H₂)
C.c(CH₃OH)=c(H₂O)                         D.2molC=O键断裂的同时生成3molH-H键
(3)以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。

  

①X处通入的是_______(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为_______。
②若有1molCO₂生成，理论上通过质子交换膜的H⁺的物质的量为_______。

4 . 下列有关说法正确的是

A．S与H2、O2、Fe反应过程中S表现氧化性

B．硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为SO3、CO2

C．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂

D．SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质和漂白性

5 . A~G的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中E为红棕色气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。

请回答下列问题：
(1)A的化学式为_______。
(2)实验室中常用_______检验B，现象是_______。
(3)反应④、⑤的化学方程式依次为_______、_______。
(4)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为_______。
(5)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68 LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C.若向所得H溶液中加入5 mol/LNaOH溶液至Al³⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_______mL。

6 . I.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
[实验原理]
[实验内容及记录]

实验编号		①	②	③
实验温度/		25	25	50
试管中所加试剂及其用量/	溶液	3.0	2.0	2.0
			3.0
	稀溶液	2.0	2.0	2.0
	溶液	3.0	3.0	3.0
溶液褪至无色所需时间/		1.5	2.7	1.0

(1)请完成此实验设计，其中：_______， _______。
(2)实验①、②探究的是_______对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______(填实验编号)。
(4)利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为_______。
Ⅱ.某小组同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像那样还原呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题：
①制取氨气
(5)实验室除可用氯化铵和熟石灰制备氨气外，还有多种快速制氨气的方法，写出实验室用生石灰和浓氨水取氨气的化学方程式_______。
(6)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_______(填“能”或“否”)，理由是_______。
②该小组中某同学设计了如下实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：

(7)除尾气处理外该装置在设计上还有-一处缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的这一缺陷的改进措施是_______。
(8)利用改进后的装置进行实验，观察到变为红色物质，无水变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与反应的化学方程式_______。

7 . 在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/	700	800	830	1000	12000
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为_______。
(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：，试判断此时的温度为_______。
(3)若时，向容器中充入、，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的容积，平衡_______移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(5)若时，在某时刻反应体系中的浓度分别为，则此时上述反应_______(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
(6)甲醇()燃料电池具有很多优点，引起了人们的研究兴趣，现有以下三种甲醇燃料电池：碱性甲醇燃料电池、酸性甲醇燃料电池、熔融碳酸盐甲醇燃料电池，熔融碳酸盐甲醇燃料电池中正极电极反应式为_______；碱性甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为_______。

8 . 肼()是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。

(1)液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出的热量，则该反应的热化学方程式为_______，消耗液态肼放出的热量为_______。
(2)已知：，键能数据如下表：

化学键
键能/()	193	391	497	463

则氮氮三键的键能为_______；若，则的燃烧热为_______。
(3)已知：，则肼(g)和二氧化氮(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_______。

9 . 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚()，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)在固定体积的绝热密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.的含量保持不变       c.容器内温度不变
b.混合气体的密度不变       d.混合气体的平均相对分子质量不变
e.
(3)恒温条件下，在体积为密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图甲所示。

                      图甲
①反应到达时，_______(填“”“”或“”)。
②内，_______。
③反应达到平衡状态时，容器内的压强与起始压强之比为_______。
④“二甲醚()酸性燃料电池”的工作原理示意图如图乙所示。

            图乙
X电极为_______(填“正”或“负”)极；X电极的电极反应式为_______；Y电极的电极反应式为_______。

10 . 在一定条件下，将和投入容积为的密闭容器中，发生如下反应：。末测得此时容器中C和D的浓度为和。下列叙述正确的是

A．

B．时，B的浓度为

C．内B的反应速率为

D．此时A的转化率为