1 . 计算题本题要求写计算过程。
(1)计算出的物质的量为___________。
(2)配置溶液，需要NaOH是多少？___________

2 . 计算题。
(1)常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的为________。
(2)某温度下，纯水中，则该温度下的________，若温度不变，的溶液中，________，由水电离出的________。
(3)将的盐酸稀释1000倍后，为________。
(4)25℃时，将溶液与的溶液等体积混合，（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的为________。

3 . 已知水溶液中和的关系如图所示：

(1)①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是________。
②若A点到E点，可采用的措施是________（填序号，下同）；促进水的电离平衡正向移动的措施是________。
a.升温       b.加入少量的盐酸       c.加入少量的
(2)已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为________。将通入该氨水中，当下降至时，溶液中和的比值是________。
(3)常温下，的溶液与的硫酸混合，所得溶液的（近似认为酸碱总体积就是混合液体积），则溶液与硫酸的体积比为________。

4 . 回答下列问题：
(1)标况下11gCO₂的物质的量为_______，体积为_______。
(2)已知4.8g某混合气体含分子数为0.15N_A，该气体的平均摩尔质量为_______。
(3)等物质的量的SO₂和SO₃含有的氧原子个数比为_______；气体的质量比为_______。
(4)含有0.4molAl^3＋的Al₂(SO₄)₃中所含SO的物质的量是_______。

5 . 完成下列问题。
(1)溶于水得到1 L溶液，所得CuSO₄溶液中溶质的物质的量浓度为___________。
(2)98 gH₂SO₄的物质的量是___________mol；其中含有___________mol O，含有___________个H。
(3)28 g N₂的体积(标准状况下)为___________L。
(4)15.6 g Na₂X中含有0.4 mol Na⁺，则X的相对原子质量为___________。
(5)100 mL1 mol/L的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是___________g。

6 . 配置500ml 0.1moILNaOH溶液，需要NaOH的质量多少？___________

7 . 数学计算令人头大，物理公式也难拿下，化学计算数字不大，得个高分不在话下。请认真完成以下计算，让化学成绩为你舔砖加瓦。
(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，C(H⁺)=___________mol/L
(2)某温度，纯水中C(H⁺)=3×10^-7mol/L，则：纯水中C(OH^-)=___________mol/L，此时温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H⁺)=5×10^-4mol/L，则溶液中C(OH^-)=___________mol/L，由水电离的C(H⁺)=___________mol/L。
(3)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H₂SO₄溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合溶液的pH=___________。
(4)常温向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，溶液中c(OH^-)=_____mol·L^-1。

10 . 将一定质量NaHCO₃加热至质量不再发生变化时，产生标况下3.36L气体。
(1)需要NaHCO₃物质的量是___________。
(2)若将这些NaHCO₃溶于水配成500ml溶液，所得溶液中钠离子物质的量浓度是________。