1 . 金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用以钛铁矿(主要含和、、等杂质)为原料冶炼钛单质，其主要工艺流程如下：

已知：钛铁矿遇酸后钛元素以的形式存在于溶液中，易水解为偏钛酸，可写作。
(1)试剂①通常选煅烧的贝壳粉而不用的原因是_____。
(2)试剂②为_____。
(3)“沉降分离”出的滤渣成分有_____。
(4)已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，从溶液Ⅰ获得绿矾的操作方法为_____、_____，过滤、洗涤、干燥。

(5)已知：常温下，，若要让水解完全(离子浓度小于)，应控制不低于_____。
(6)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____，“高温氯化”反应理论计算结果显示，在200℃条件下达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于200℃，其原因是_____(写一种)。
(7)该工艺流程中可以循环使用的物质有_____。

2 . 计算并填空
(1)5.75g Na与水反应，得到200mL溶液。在标准状况下，生成的氢气的体积为__________；得到溶液的物质的量浓度为__________。
(2)已知，11.6g CO和的混合物的总物质的量为0.3mol。
①计算混合气体的平均摩尔质量为__________(小数点后保留一位有效数字)；
②__________。
③将此混合气体通入溶液中，若恰好得到溶液，需要的NaOH溶液体积为__________L。

4 . 化学反应与能量
(1)已知   
   
设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量为3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是_______。
(2)甲醇()广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①   
②   
③   
则甲醇的燃烧热为_______。
(3)向足量的溶液中加入100mL的溶液，放出的热量是5.12kJ。向足量的溶液中加入100mL的溶液，放出的热量为2.2kJ。则溶液与溶液反应的热化学方程式为
   _______。
(4)已知：   
   
、和键的键能分别为436、496和，则a为_______。

5 . 化学平衡常数和化学平衡计算
(1)已知在448℃时，反应的平衡常数K为49，则该温度下反应的平衡常数K′为_______。(用分数表示)
(2)某温度下，若把10mol与30mol置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的_______。(用分数表示)
(3)恒温恒压下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态时，、、各1mol，若此时再充入3mol，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
(4)以水煤气为原料合成甲醇：，容器为恒温、恒压，充入1mol和2mol达到平衡时的转化率为75%，平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(5)在1L真空密闭容器中加入amol固体，t℃时发生如下反应：
   ①
   ②
   ③
达平衡时，体系中，，，则t°C时反应①的平衡常数K值为_______(用字母表示)
(6)查阅资料知的反应历程分两步：
Ⅰ.   ；
Ⅱ.；；
一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用、、、表示的平衡常数表达式_______。