1 . 回答下列问题：
(1)0.1 mol/l HCl溶液和0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合，pH=_______。
(2)在25℃下，将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合，当混合溶液的pH=11时，强酸溶液和强碱溶液的体积比是_______。
(3)某温度(t℃) 时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_w=_______。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=_______。
②若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=_______。
③若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=_______。

2 . 填空
(1)标准状况下有①44.8LCH₄，②个NH₃分子，③85gH₂S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是______。
(2)40.5g某金属氯化物MCl₂中含有0.6molCl^-，则M的相对原子质量为______。
(3)amLAl₂(SO₄)₃溶液中含bg，则溶液中Al³⁺的物质的量浓度______。
(4)将一定量的CO₂和SO₂混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3∶8，则该混合气体中CO₂与SO₂的物质的量之比为______，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______倍。
(5)把VL含有MgSO₄与K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)₂；另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO₄，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为______。

3 . 填空
(1)3.01×10²³个H₂O的物质的量为___________mol，其中，所含原子的物质的量为___________mol，所含电子的物质的量为___________mol。
(2)___________gH₂O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO₂中的氧原子数目相同。
(3)2gNaOH溶于水配制成___________mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。
(4)某硫酸铝溶液中所含铝离子浓度为3mol/L，则硫酸根离子浓度为___________
(5)电解1.8gH₂O所得的H₂在标准状况下的体积为___________
(6)标准状况下，2molNH₃与___________CO₂的体积相等。
(7)33.3g某金属氯化物MCl₂中含有0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为___________
(8)在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为___________。
(9)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在agH_mX分子中含质子的物质的量是___________。
(10)在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是___________

4 . 联氨()是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料。回答下列问题：
(1)工业上利用和合成，用进一步制备联氨()。已知断开(或形成)1 mol 键、键分别需要吸收(或放出)948.9kJ，436.0kJ的热量，合成1 mol 可放出46.1 kJ的热量，则拆开1 mol 吸收的热量为___________kJ(保留一位小数)，反应中反应物的能量___________(填写“大于”或“低于”)产物的能量。
(2)发射航天器时常以为燃料。已知有关化学反应的能量变化如图所示。与反应生成和的热化学方程式是___________，与转化为需要___________(填写“吸收”、“放出”)能量___________kJ。
      
(3)一种联氨燃料电池的工作原理如图所示。放电一段时间，电池内的向___________(填写“电极甲”，“电极乙”)；负极电极反应式是___________。
   

5 . 回答下列问题：
(1)已知：① ∆H₁=-483.6kJ/mol 
② ∆H₂=-128.3kJ/mol 
③  ∆H₃=＋206.1kJ/mol 
属于吸热反应的是 __________(填序号)。
写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：_____________。
(2)通过化学键的键能计算。已知：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能(kJ/mol )	436	391	945

则合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H＝a kJ/mol，a为______。
(3)已知：1 mol H₂O(g)转化为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ的热量。写出H₂O(g)转化为1 mol H₂O(l)热化学方程式：_______________。H₂O(l)的稳定性_________填(“大于”“小于”)H₂O(g)

6 . 用与的混合物共配制成溶液，测得该溶液中。另取相同质量的上述混合物，加入盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为，消耗盐酸。试计算：
(1)原混合物中的质量分数______。
(2)中的值______。
(3)盐酸的物质的量浓度______。

8 . 利用相关知识填空。
(1)标准状况下11.2LNH₃含___________个氨分子，含___________mol氢原子。
(2)等质量的SO₂和SO₃物质的量之比是___________；所含的氧原子个数之比是___________。
(3)4.8gCH₄中所含氢原子数与___________g水所含氢原子数相等。
(4)已知A是一种金属，82gA(NO₃)₂中含有6.02×10²³个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。
(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。若此时压强为101kPa，则温度___________0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。
(6)有一种由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的混合物，经测定含硫25.6%，则混合物中含氧的质量分数为___________。

9 . 已知常温下，的电离平衡常数，。
(1)常温下，的溶液中，由水电离出的_______。
(2)常温下，将的溶液稀释100倍，溶液的pH_______4(填“>”“=”或“<”)。
(3)常温下，反应的平衡常数，计算的电离平衡常数_______。

10 . 将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L^-1硫酸中，然后滴加1mol·L^-1NaOH溶液。回答下列问题：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

①有关反应的离子方程式为____。
②当V₁=160时，金属粉末中n(Mg)=____mol，V₂=___。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___。
(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L^-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L^-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃，写出满足此条件的a的取值范围：____。