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解题方法
1 . 回答下列问题
(1)0.5 mol水中含有___________ 个氢原子。
(2)9g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。
(3)欲配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需3mol/L的NaOH溶液___________ mL。
(4)标准状况下，和4mol
含有相同氢原子数的
的体积为___________ 。
(5)
个
与___________ mol 
质量相等。
(1)0.5 mol水中含有
(2)9g水与
(3)欲配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需3mol/L的NaOH溶液
(4)标准状况下，和4mol
含有相同氢原子数的的体积为(5)
个与质量相等。
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解题方法
2 . 移取20.00
两种一元弱酸
和
的混合溶液，滴加0.1
的
至反应终点，消耗25。再取相同的上述溶液，加入50，0.02
的强碱性溶液，待其反应完成后，将溶液酸化，加入300.2
溶液，将剩余的
和
歧化生成的和
全部还原至
，剩余的溶液用上述溶液在酸性条件下反应至终点消耗18.5。
已知：
①在强碱性条件下还原产物为；在酸性条件发生歧化反应；
②具有还原性，酸性条件下被氧化为，不能被酸性高锰酸钾氧化
(1)加入的强碱性溶液发生的有电子转移的离子反应方程式为_______ 。
(2)酸化后歧化发生离子反应方程式为_______ 。
(3)加入溶液后发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)则溶液中的的浓度为_______ ；的浓度为_______ 。
(5)若溶液酸化后将过滤除掉，其它操作不变，则测得的浓度将_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
两种一元弱酸和的混合溶液，滴加0.1的至反应终点，消耗25。再取相同的上述溶液，加入50，0.02的强碱性溶液，待其反应完成后，将溶液酸化，加入300.2溶液，将剩余的和歧化生成的和全部还原至，剩余的溶液用上述溶液在酸性条件下反应至终点消耗18.5。已知：
①
在强碱性条件下还原产物为；在酸性条件发生歧化反应；②
具有还原性，酸性条件下被氧化为，不能被酸性高锰酸钾氧化(1)加入
的强碱性溶液发生的有电子转移的离子反应方程式为(2)酸化后
歧化发生离子反应方程式为(3)加入
溶液后发生反应的离子方程式为(4)则溶液中的
的浓度为的浓度为(5)若溶液酸化后将
过滤除掉，其它操作不变，则测得的浓度将
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解题方法
3 . 甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。_______ 。硝酸所表现出的化学性质主要有_______
②待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_______ g。
(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用0.1mol Fe和含有0.3mol
的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且只被还原成NO。则
①反应结束后的溶液中
、的物质的量之比
为_______ 。
②标准状况下，计算生成NO气体的体积_______ 。
(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。
②待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是
(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用0.1mol Fe和含有0.3mol
的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且只被还原成NO。则①反应结束后的溶液中
、的物质的量之比为②标准状况下，计算生成NO气体的体积
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2023-04-19更新
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169次组卷
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2卷引用：吉林省长春市第八中学2022-2023学年高一下学期4月考试化学试题
解题方法
4 . 把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH2(标准状况下)。试计算：
(1)该合金中镁的质量分数为_______ 。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为_______ 。
(3)该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积(标准状况下)用是_______ ；
(1)该合金中镁的质量分数为
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为
(3)该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积(标准状况下)用是
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解题方法
5 . 在100mL含有0.3mol氯化氢的盐酸溶液中放入5.6g铁粉，经过2min收集到干燥纯净的氢气1.12L(标准状况下)。在这2min内用盐酸表示的该反应速率为_______ ，用氯化亚铁表示的反应速率为_______ 。在此之后又经过4min，铁粉恰好完全溶解，在此之后4min内，用盐酸表示的平均反应速率为_______ 。从反应开始至铁粉完全溶解的6min内，用氯化亚铁表示的平均反应速率为_______ 。整个反应过程前2min内的平均反应速率比后4min内平均反应速率快的原因是_______ 。
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解题方法
6 . 在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)
pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量变化如表所示：
已知2 min内v(Q)=0.075 mol•L-1•min-1，
=
。
(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=_____ ，n(Q)=____ 。
(2)化学方程式中m=_____ ，n=____ ，p=____ ，q=____ 。
(3)用Z表示2 min内的反应速率：_____ 。
(4)2 min末Q的转化率为_____ 。
pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量变化如表所示：| 物质 时间 | X | Y | Z | Q |
| 起始/mol | 0.7 | 1 | ||
| 2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
| 3 min末/mol | 0.8 |
=。(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=
(2)化学方程式中m=
(3)用Z表示2 min内的反应速率：
(4)2 min末Q的转化率为
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2022-09-30更新
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458次组卷
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3卷引用：吉林省白城市通榆县毓才高级中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
解题方法
7 . 常温下，1mLpH=13的Ba(OH)2溶液，其c(OH-)是_________ 。Ba(OH)2物质的量浓度是_________ 。0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH是_________ 。
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解题方法
8 . 某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.08L(标准状况下O2的密度为1.429g/L)，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2质量是_____ 千克。
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9 . 将一定量的CO2气体通入2 L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
(1)O点溶液中所含溶质的化学式为_______ ，
(2)O到a点发生反应的离子方程式：_______ 。
(3)标准状况下通入CO2气体的体积为_______ L， NaOH溶液的物质的量浓度为_______ mol·L-1。
(1)O点溶液中所含溶质的化学式为
(2)O到a点发生反应的离子方程式：
(3)标准状况下通入CO2气体的体积为
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10 . 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
(1)青蒿素C15H22O5的摩尔质量为_______ 。
(2)在标准状况下，22.4 L由O2和N2组成的混合气体中，含有的分子总数约为_______ 。
(3)在标准状况下，含有
个氦原子的氦气的体积约为_______ 。
(4)某消毒小组人员用17 mol/L的浓硫酸配制
的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______ ；所配溶液中的
的物质的量浓度为_______ 。
(5)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。标准状况下，向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为_______ 。
(6)把7.8克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96 LH2 (标准状况)。该合金中铝和镁的物质的量之比_______ 。
(1)青蒿素C15H22O5的摩尔质量为
(2)在标准状况下，22.4 L由O2和N2组成的混合气体中，含有的分子总数约为
(3)在标准状况下，含有
个氦原子的氦气的体积约为(4)某消毒小组人员用17 mol/L的浓硫酸配制
的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为；所配溶液中的的物质的量浓度为(5)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。标准状况下，向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为
(6)把7.8克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96 LH2 (标准状况)。该合金中铝和镁的物质的量之比
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