2 . Ⅰ.回答下列问题
(1)6.02×10²³个CO₂与______mol H₂的质量相等。
(2)含0.4 mol Cl^-的氯化镁是______mol，质量是______g。
(3)4 mol Na₂CO₃与______mol Na₂SO₄所含氧原子数相等。
(4)8 g甲烷(CH₄)是______ mol，含______个甲烷分子。
(5)相同质量的SO₂和SO₃的物质的量之比为______。
(6)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O₂，可发生如下反应：2NO＋O₂=2NO₂，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为______。
Ⅱ.向100mLNaOH溶液中通入一定量CO₂，充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L^-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
  
(7)①OA段发生反应的离子方程式为______ 。
②混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为______。

4 . 某固体可能含NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的其中二种成分，某实验研究小组取该固体把它配成溶液。用一定浓度的盐酸逐滴加入该溶液中，产生的CO₂气体的体积(标准状况下)与加入盐酸的体积示意图如下：
   
(1)盐酸的物质的量浓度为______________mol/L；
(2)该固体中两种化合物的物质的量之比为n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=_________________。

5 . 向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL1.0mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，假设溶液体积不变，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：
(1)生成气体的物质的量为___________；
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________；
(3)若向溶液中加入氢氧化钠溶液震荡，现象是___________；原因是(用方程式表示)___________；
(4)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量为___________；
(5)原混合物的总质量为___________。

6 . 试回答下列问题
(1)，分子中所含质子数与___________分子中所含质子数相等。
(2)正常人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为)的浓度在之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于___________。
(3)质量分数为36.5%浓盐酸(密度为)的物质的量浓度为___________，若配制250mL的盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___________mL。

8 . 回答下列问题
(1)标准状况下3.4gNH₃与标准状况下_______LH₂S气体含有相同数目的氢原子数。
(2)19g某二价金属的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-，则R的相对原子质量为_______。
(3)如图是某品牌饮用矿物质水的标签的部分内容。

配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L 硫酸根离子(SO)：0.4~19.2mg/L

请认真阅读标签内容，计算：
①镁离子的物质的量浓度的最大值是_______。
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过_______mol。
(4)VLFe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺mg，则溶液中SO的物质的量浓度为_______mol/L。
(5)在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是_______。

9 . “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3

(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_______(保留1位小数)。
(2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
(3)一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中_______L的CO₂(标准状况下)而变质。(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
(4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因_______，某消毒小组人员用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L^-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL。
(5)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

10 . 回答下列问题。
(1)标准状况下，0.8g与_______含有相同的氢原子数。
(2)19g某二价金属的氯化物中含有0.4mol的，则R的摩尔质量为_______。
(3)如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。

康师傅饮用矿物质水 净含量：500mL 配料表：纯净水   硫酸镁   氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾离子()：1.0~27.3mg/L 镁离子()：0.1~4.8mg/L 氯离子()：10~27.3mg/L 硫酸根离子()：0.4~19.2mg/L

请认真阅读标签内容，计算：一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过_____mol。
(4)溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为_______，若取出V/3L溶液，又加水稀释到溶液体积为2VL，则此时的物质的量浓度为_______。
(5)如果定义1mol粒子的集合体的数目约为，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为_______L/mol，标准状况下，3.36L的质量是_______g。