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解题方法
1 . 近年来，“氮排放”逐渐引起人们的重视。氮及其化合物与生产生活及环境息息相关，请回答下列问题：
(1)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
(2)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式___________ 。
(3)硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。
①工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________ 作为罐体材料。
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
②为避免硝酸生产尾气中的NO2污染环境，可以使用具有碱性的碳酸钠溶液吸收，发生反应的离子方程式为___________ 。
③硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应， 铁全部溶解并生成NO，有
gHNO3被还原，则a：b可能为___________ 。
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．8：3
(4)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可用于高温工程的部件、冶金工业等方面的高级耐火材料，可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，反应的化学方程式为___________ 。
(5)氮的同族元素锑(Sb)可形成比纯硫酸更强的酸——氟锑酸(HSbF6)，称为超酸。为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为：CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为___________ 。
(1)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
| A．酸雨 | B．光化学烟雾 | C．臭氧层空洞 | D．白色污染 |
(3)硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。
①工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
②为避免硝酸生产尾气中的NO2污染环境，可以使用具有碱性的碳酸钠溶液吸收，发生反应的离子方程式为
③硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应， 铁全部溶解并生成NO，有
gHNO3被还原，则a：b可能为A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．8：3
(4)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可用于高温工程的部件、冶金工业等方面的高级耐火材料，可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，反应的化学方程式为
(5)氮的同族元素锑(Sb)可形成比纯硫酸更强的酸——氟锑酸(HSbF6)，称为超酸。为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为：CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为
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2024-04-30更新
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126次组卷
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2卷引用：湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（A)
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2 . 完成下列问题
(1)现有
、
和
组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入
溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到
气体(标况)。则产物中硝酸铜的物质的量为___________ 。如原混合物中有
，则其中与的质量之比为___________ 。
(2)将一定质量的铜粉加入到
某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有
铜粉，此时共收集到
气体
(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉
，则
为___________ 。
(3)将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有)。
①稀硝酸的物质的量的浓度为___________ 
。
②V=___________ 。
(1)现有
、和组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到气体(标况)。则产物中硝酸铜的物质的量为，则其中与的质量之比为(2)将一定质量的铜粉加入到
某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有铜粉，此时共收集到气体(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉，则为(3)将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成
的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有)。| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
硝酸体积 | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余金属 | 18.0 |  | 0 | 0 |
体积 |  |  |  | V |
。②V=
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解题方法
3 . 电化学广泛应用于工业生产和环境保护上。
(1)全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含
的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。
①全钒液流电池放电时，a电极反应式为___________ ，电子的流向由___________ (填“a→导线→d”或“d→导线→a”)。
②隔膜1为___________ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，装置B中q口流出液中主要的溶质为___________ (填化学式)，d电极的电极反应式为___________ 。
③当装置A中有
通过质子交换膜时，则装置B中产生气体的总体积为___________ L(标准状况下)，处理___________ 
。
(2)用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到，工作原理如下图。
理论上通入
与NO的最佳物质的量之比为___________ 。
(1)全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含
的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。①全钒液流电池放电时，a电极反应式为
②隔膜1为
③当装置A中有
通过质子交换膜时，则装置B中产生气体的总体积为。(2)用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到
，工作原理如下图。理论上通入
与NO的最佳物质的量之比为
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4 . 亚硝酸钠(
)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生
、
和
，其水溶液呈碱性，能与
溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的
。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：____
___
___=___
___
___
___
___
。
(1)请完成该离子方程式并配平___________ 。
(2)从物质分类角度来看，是___________ (填字母代号)。
a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 f．钠盐
(3)用上述反应来处理开不是最佳方法，其原因是___________ 。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________ 填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________ (填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)
(5)误食会导致人体血红蛋白中的
车转化为
而中毒，该过程中表现出的性质与下列：___________ (填序号)反应中
表现出的性质相同。
A．
B．
C．
(6)
可以与反应制备
纳米颗粒。若与的系数之比为1∶2，配平该反应的离子方程式：___________ 。
____
_____
_____
____
____
______
_____
)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：__________=_______________。(1)请完成该离子方程式并配平
(2)从物质分类角度来看，
是a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 f．钠盐
(3)用上述反应来处理
开不是最佳方法，其原因是转化为氮气，所用物质的(4)下列方法不能用来区分固体
和NaCl的是___________(填序号)| A．分别溶于水，滴加酚酞试液 | B．分别溶于水并滴加 酸化的溶液 |
| C．分别加强热并收集气体检验 | D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 |
会导致人体血红蛋白中的车转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列：表现出的性质相同。A．
B．
C．
(6)
可以与反应制备纳米颗粒。若与的系数之比为1∶2，配平该反应的离子方程式：____
_____________________________
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5 . 按要求填写下列空白：
(1)
个
的质量为___________ g。
(2)标况下，
的摩尔质量为___________ ，
质量为___________ 。
(3)
含有___________ 个氢原子，共含有___________ 个原子。
(4)已知标准状况下
的密度为
，X原子最外层有___________ 个电子。
(5)现有下列物质：①
晶体，②石墨，③无水乙醇，④小苏打，⑤熔融
，⑥醋(乙)酸，⑦液氨，⑧稀硫酸，⑨
固体，⑩
红褐色胶体其中属于电解质的是：___________ ，能导电的物质是：___________ 。(填序号)
(1)
个的质量为(2)标况下，
的摩尔质量为质量为(3)
含有(4)已知标准状况下
的密度为，X原子最外层有(5)现有下列物质：①
晶体，②石墨，③无水乙醇，④小苏打，⑤熔融，⑥醋(乙)酸，⑦液氨，⑧稀硫酸，⑨固体，⑩红褐色胶体其中属于电解质的是：
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6 . 请回答下列问题：
(1)已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为
，氧化产物是___________ (填化学式)。
(2)查阅资料可知，铜和浓
共热，发生反应
，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________ ，其中在反应中表现的性质为___________ 。
(3)已知反应
①
；
②
；
③
；
④
。
微粒
氧化性由强到弱的顺序为___________
(4)请配平下列反应方程式：___________
___________
___________
(浓)=___________
___________
___________
___________
若反应中发生氧化反应的物质的量为
，则反应中转移的电子数为___________ 。
(1)已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为
，氧化产物是(2)查阅资料可知，铜和浓
共热，发生反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为在反应中表现的性质为(3)已知反应
①
；②
；③
；④
。微粒
氧化性由强到弱的顺序为(4)请配平下列反应方程式：
___________
___________(浓)=____________________________________________若反应中发生氧化反应的
物质的量为，则反应中转移的电子数为
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解题方法
7 . 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)将2.6g CO和0.3g
在足量的氧气中充分燃烧，使生成的
和水蒸气通过过量的过氧化钠，上述反应完成后，固体的质量增加了___________ g。
(2)向KOH溶液中通入一定量的，再继续向溶液中逐滴加入稀盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，则原KOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质为___________ (写化学式)。其对应的物质的量浓度之比为___________ 。
(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：ⅰ．
极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如
。
ⅱ．有关物质的溶解度(20℃)
则沉淀池中主要沉淀物___________ (化学式)，发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)将2.6g CO和0.3g
在足量的氧气中充分燃烧，使生成的和水蒸气通过过量的过氧化钠，上述反应完成后，固体的质量增加了(2)向KOH溶液中通入一定量的
，再继续向溶液中逐滴加入稀盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，则原KOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质为(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：ⅰ．
极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。ⅱ．有关物质的溶解度(20℃)
| 物质 | NaCl |  |  |  |
| 溶解度/g | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
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解题方法
8 . 按要求填空：
情境一：在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4
＋4H＋
(1)已知Ⅲ为非氧化还原反应，分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：___________ 。
②反应Ⅱ：___________ 。
(2)NO在总反应中的作用是___________ 。
情境二：高纯度LiMn2O4(Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价)是锂电池重要的正极材料。
(3)工业上有一种制取高纯度LiMn2O4的方法如下：
①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)、硫酸钾和硫酸，发生反应的化学方程式为：___________ 。
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn2O4、H2O和一种气体。请写出该反应的化学方程式：___________ 。
(4)氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按个数比1：4混合均匀加热。
①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体Li2O。
②升温到566℃时，MnO2分解产生O2，O2的个数恰好与CO2的个数相等，同时得到固体X，固体X的化学式是___________ 。
③升温到720℃时，Li2O、X参加反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn2O4.，该反应中氧化剂是___________ 。
情境一：在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4
＋4H＋(1)已知Ⅲ为非氧化还原反应，分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：
②反应Ⅱ：
(2)NO在总反应中的作用是
情境二：高纯度LiMn2O4(Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价)是锂电池重要的正极材料。
(3)工业上有一种制取高纯度LiMn2O4的方法如下：
①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)、硫酸钾和硫酸，发生反应的化学方程式为：
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn2O4、H2O和一种气体。请写出该反应的化学方程式：
(4)氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按个数比1：4混合均匀加热。
①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体Li2O。
②升温到566℃时，MnO2分解产生O2，O2的个数恰好与CO2的个数相等，同时得到固体X，固体X的化学式是
③升温到720℃时，Li2O、X参加反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn2O4.，该反应中氧化剂是
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2023-11-04更新
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295次组卷
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2卷引用：湖北省荆州市沙市中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
9 . 回答下列问题
(1)标准状况下112mL气体A的质量为0.32g，则A气体的摩尔质量为____ 。
(2)标准状况下有四种气体：①6.72LC2H6；②3.01×1024个HCl分子；③0.2molH2S；④10.2gNH3。各气体中氢原子数的大小顺序为(用①②③④表示)：______________ 。
(3)在300mL由NaCl、MgCl2、AlCl3组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
①该混合液中AlCl3的物质的量为____ mol。将该混合液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Al3+物质的量浓度为______ mol/L。
②向①中稀释后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，则发生反应的离子方程式为：_________ ；最终可得到沉淀质量为________ 。
(1)标准状况下112mL气体A的质量为0.32g，则A气体的摩尔质量为
(2)标准状况下有四种气体：①6.72LC2H6；②3.01×1024个HCl分子；③0.2molH2S；④10.2gNH3。各气体中氢原子数的大小顺序为(用①②③④表示)：
(3)在300mL由NaCl、MgCl2、AlCl3组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
①该混合液中AlCl3的物质的量为
②向①中稀释后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，则发生反应的离子方程式为：
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10 . 根据要求，回答下列问题：
(1)0.2 L0.5 mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为_____ 。
(2)同质量的和
中所含
原子个数比为_____ 。
(3)现有
和
的混合气体，在标准状况下所占的体积约为
。
Ⅰ．该混合气体的平均摩尔质量为_____ 。
Ⅱ．混合气体中碳原子的个数为_____ (用
表示阿伏加德罗常数的值)。
Ⅲ．将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的质量为_____ ；
②气球中收集到的气体在标准状况下的体积为_____ ；
③气球中收集到的气体的电子总数为_____ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)0.2 L0.5 mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为
(2)同质量的
和中所含原子个数比为(3)现有
和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。Ⅰ．该混合气体的平均摩尔质量为
Ⅱ．混合气体中碳原子的个数为
表示阿伏加德罗常数的值)。Ⅲ．将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的质量为
②气球中收集到的气体在标准状况下的体积为
③气球中收集到的气体的电子总数为
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