3 . 计算题
(1)硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl₃气体和H₂，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为：_______。
(2)将SiCl₄氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄(g)+H₂(g)SiHCl(g)+HCl(g)　ΔH₁>0
②3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g)　ΔH₂<0
③2SiCl₄(g)+H₂(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl₃(g)　 ΔH₃
反应③的ΔH₃=_______(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
(3)实现反应对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。
已知：



则=_______。
(4)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法高炉内可能发生的反应：
①C(s) +O₂(g)=CO₂(g)       △H₁=-393.5kJ/mol
②C(s) + CO₂(g)= 2CO(g)       △H₂=+172.5 kJ/mol
③4CO(g) + Fe₃O₄(s)=4CO₂(g)+3Fe(s)       △H₃=-13.7 kJ/mol
则：3Fe(s)+2O₂(g)= Fe₃O₄(s)        △H=_______。

4 . 回答下列问题
(1)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n=___________=___________=___________=___________。
(2)0.5molO₃(臭氧)中含有的分子数是___________个、原子数是___________个。
(3)0.5mol的Fe含___________个铁原子，质量是___________g；2.107×10²⁴个铁原子是___________molFe，质量为___________g。
(4)12.4gNa₂R含Na^＋0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

5 . 将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L^-1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，回答下列问题：

(1)写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：____。
(2)计算原合金中镁、铝的质量____(请写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数)。

6 . 为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO₂和2.7g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。

试回答下列问题：
(1)有机物A的相对分子质量是_______；
(2)有机物A的最简式分子式是_______，分子式是_______
(3)写出有机物A的结构简式：_______。
(4)写出有机物A的一种同分异构体结构简式：_______。

7 . (1)1.5mol氧气中含有的O₂的个数为___________，标准状况下体积为___________L，与___________gH₂O所含的原子总数相等。
(2)在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO₂混合气，质量为11.88g，则NO和NO₂的体积比为___________。
(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺，则溶液中SO的物质的量是___________。

8 . (1)等质量的CO和CO₂，物质的量之比为_____，氧原子个数之比为____。
(2)1.5molH₂SO₄的质量是___g，其中含有___molH，含有____g氧原子。
(3)18.06×10²³个氨分子(NH₃)的物质的量为____mol，含有__mol氢原子、____mol电子。

9 . (1)一定温度下，在密闭容器中通入一定量的NO₂，发生反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，达到化学平衡时，测得混合气中NO₂浓度为0.06mol·L^-1，O₂的浓度为0.12mol·L^-1。
则：①该可逆反应的平衡常数K=___(请用数字计算式表达)。
②此时NO₂的转化率____。
(2)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。
计算：①5min末A的物质的量浓度为___；
②前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___；
③化学方程式中n值为___。

10 . (1)1.5molH₂SO₄的质量是__g，其中含有__molH，含有__g氧原子。
(2)等质量的CO和CO₂，物质的量之比为__，氧原子个数之比为__。
(3)9.03×10²³个氨分子(NH₃)的物质的量为__mol，含有__mol氢原子，__mol电子。