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解题方法
1 . 为测定某铝镁铜合金中铝、镁的质量分数，进行如下实验(忽略反应中水的蒸发)：①向30.0g合金粉末中加入200g 30.0% NaOH溶液，充分反应后，称得固液混合物质量为227.0g。②再向混合液中加入过量稀硫酸，充分反应后剩余固体洗涤干燥后称得质量为0.6g。(计算结果保留一位小数)
(1)查得室温下30.0% NaOH溶液密度为1.33g/mL，则该NaOH溶液的物质的量浓度为___________ mol/L。
(2)30.0g合金中Al的质量为___________ g。
(3)合金中Mg元素的质量分数为___________ 。
(1)查得室温下30.0% NaOH溶液密度为1.33g/mL，则该NaOH溶液的物质的量浓度为
(2)30.0g合金中Al的质量为
(3)合金中Mg元素的质量分数为
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2 . 
可用于光电材料，为测定某实验小组制得的产品中硫化氢的质量分数(设该产品中的其他成分不与
溶液反应)：
Ⅰ．取0.68000 g产品，与足量溶液充分反应后。
Ⅱ．将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中煅烧，恒重后总质量为32.814 g。
请计算：
(1)实验过程中化学科研工作者使用了950 mL 0.60000 mol/L溶液，该试剂的物质的量为___________ mol。
(2)Ⅱ中CuS煅烧成CuO，CuO的物质的量为___________ mol。
(3)产品中硫化氢的质量分数为___________ 。
可用于光电材料，为测定某实验小组制得的产品中硫化氢的质量分数(设该产品中的其他成分不与溶液反应)：Ⅰ．取0.68000 g
产品，与足量溶液充分反应后。Ⅱ．将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中煅烧，恒重后总质量为32.814 g。
请计算：
(1)实验过程中化学科研工作者使用了950 mL 0.60000 mol/L
溶液，该试剂的物质的量为(2)Ⅱ中CuS煅烧成CuO，CuO的物质的量为
(3)产品中硫化氢的质量分数为
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3 . 聚合氯化铝的化学式为
，其中的铝含量可使用
(化学式可简写为
)标准溶液与锌(
)标准溶液测定，测定过程涉及到的化学方程式为：
；
。取11.58g某聚合氯化铝样品完全溶于160
5.0
盐酸后将溶液分为两等份：其中一份稀释到100后取10溶液移入锥形瓶中，加入800.10标准溶液，充分反应后剩余的恰好与100.20锌标准溶液反应；另一份加入足量硝酸酸化的
溶液，过滤、洗涤、干燥后得到0.46
固体。
(1)该聚合氯化铝样品中含Al元素的物质的量为_______ mol。
(2)该聚合氯化铝样品的化学式中a:b=_______ 。
，其中的铝含量可使用(化学式可简写为)标准溶液与锌()标准溶液测定，测定过程涉及到的化学方程式为：；。取11.58g某聚合氯化铝样品完全溶于1605.0盐酸后将溶液分为两等份：其中一份稀释到100后取10溶液移入锥形瓶中，加入800.10标准溶液，充分反应后剩余的恰好与100.20锌标准溶液反应；另一份加入足量硝酸酸化的溶液，过滤、洗涤、干燥后得到0.46固体。(1)该聚合氯化铝样品中含Al元素的物质的量为
(2)该聚合氯化铝样品的化学式中a:b=
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解题方法
4 . 把1L 1.0mol/L
溶液和1L 1.0mol/L
溶液混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足量的时间，铁粉有剩余。请计算：
(1)溶液混合前的物质的量是___________ mol。
(2)反应后
的物质的量浓度是___________ mol/L。
(3)反应中消耗铁粉的质量是___________ g。
溶液和1L 1.0mol/L溶液混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足量的时间，铁粉有剩余。请计算：(1)溶液混合前
的物质的量是(2)反应后
的物质的量浓度是(3)反应中消耗铁粉的质量是
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解题方法
5 . 现有一份部分被氧化的铜片(氧化产物为CuO)，称取4.32g铜片，溶于一定体积1.00mol•L-1稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到无色气体448mL(已折算为标准状况)。
(1)该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为___________ ；
(2)该铜片被氧化的百分数为___________ 。
(1)该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为
(2)该铜片被氧化的百分数为
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解题方法
6 . 
在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成
，现称取10.000g在敞口容器加热一定时间后，气体全部逸出，冷却后得到含两种成分的固体共2.720g，测得生成的
的体积为0.448L（已折算为标准标况），求：
(1)固体的成分______ ，其物质的量之比______ 。
(2)标准状况下生成
的体积______ 。
在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取10.000g在敞口容器加热一定时间后，气体全部逸出，冷却后得到含两种成分的固体共2.720g，测得生成的的体积为0.448L（已折算为标准标况），求：(1)固体的成分
(2)标准状况下生成
的体积
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7 . 某
样品露置在空气中部分变质生成
，为确定其中和的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸
，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表：
(1)样品中物质的量之比
___________ 。
(2)盐酸的物质的量浓度
___________ 。
样品露置在空气中部分变质生成，为确定其中和的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表：| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 盐酸体积/mL | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
| 样品质量/g | 2.62 | 3.93 | 5.24 | 6.55 |
| 气体总体积/mL | 448 | 560 | 448 | 560 |
(1)样品中物质的量之比
(2)盐酸的物质的量浓度
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8 . 在100mL稀盐酸中加入混合均匀的
和
固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生
(该状况下，气体的密度为
)体积的关系。请计算：
(1)该盐酸中HCl的质量为___________ 。
(2)若该盐酸为
时，加入粉末为
，产生的体积为___________ 。
(3)若粉末的质量为
，该盐酸的体积为
，产生的体积为
。试写出粉末质量
与产生体积
之间的关系：___________ 。
和固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生(该状况下，气体的密度为)体积的关系。请计算：(1)该盐酸中HCl的质量为
(2)若该盐酸为
时，加入粉末为，产生的体积为(3)若粉末的质量为
，该盐酸的体积为，产生的体积为。试写出粉末质量与产生体积之间的关系：
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9 . 取
，加热分解后剩余固体
，该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以
存在，请计算：
(1)写出
受热分解的化学方程式__________ 。
(2)的分解率__________ 。
(3)气体A的物质的量_________ 。
，加热分解后剩余固体，该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以存在，请计算：(1)写出
受热分解的化学方程式(2)
的分解率(3)气体A的物质的量
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解题方法
10 . 常温下，将
盐酸溶液和未知浓度的
溶液以
的体积比混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液的
。用上述溶液与
的某一元弱酸溶液
恰好完全反应，消耗了溶液
，试求：
(1)溶液的物质的量浓度为______ 
。
(2)该一元弱酸的物质的量浓度为______ 。
(3)此条件下该一元弱酸的电离度为______ 。
盐酸溶液和未知浓度的溶液以的体积比混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液的。用上述溶液与的某一元弱酸溶液恰好完全反应，消耗了溶液，试求：(1)
溶液的物质的量浓度为。(2)该一元弱酸的物质的量浓度为
。(3)此条件下该一元弱酸的电离度为
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