2 . 完成下列问题
(1)甲醇与氧气在氢氧化钾溶液中形成燃料电池，写出负极方程式_______。
(2)已知20℃下，饱和食盐水的质量分数为26.5%，密度为1.17 g/mL，则该饱和食盐水的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)向27.2 g由Fe和Fe₂O₃组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24 L，再向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)，反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度为_______。
(4)溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。已知：反应的，反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。实验测得反应前温度为20.1℃，请计算反应后测得的最高温度为_______℃。

4 . 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列转化制得。

请回答：
(1)X的分子式是_______。
(2)Y中含氧官能团的名称是羟基和_______。
(3)Y→Z反应的反应类型是_______。
(4)乙醛与反应的化学方程式是_______。

5 . 回答下列问题：
(1)①的电子式是_______；②乙炔的结构简式是_______。
(2)将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，可观察到的现象是_______。
(3)溶于溶液的离子方程式是_______。

6 . 按要求完成下列填空：
(1)漂白液有效成分的化学式______；Fe₂O₃的俗称为_______。
(2)MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为_______。
(3)用FeCl₃溶液可以制作铜制的印刷电路板，写出该反应的离子方程式______。

7 . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，研究反应中的热量变化具有重要的意义。
(1)下列变化属于吸热反应的是______(填序号)。
①液态水气化
②胆矾加热变成白色粉末
③灼热的木炭与CO₂的反应
④甲烷在空气中燃烧的反应
⑤盐酸和碳酸氢钠反应
⑥氢氧化钾和稀硫酸反应
(2)已知：C(s)+O₂(g)=CO(g)       ΔH₁，C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₂，则ΔH₁______ΔH₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ•mol^-1；在该条件下，将2molSO₂(g)与1molO₂(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO₃(g)，则放出的热量_______(填字母)。

A．等于196.6kJ

B．98.3kJ～196.6kJ

C．等于98.3kJ

D．小于98.3kJ

(4)在25℃、101kPa下，23g乙醇CH₃CH₂OH(l)完全燃烧生成CO₂和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为_______。

10 . 请回答：
(1)①氧化亚铜的化学式为___________。②水分子的电子式为___________。
(2)在坩埚中加热氢氧化铁，观察到固体的颜色由___________色变为___________色。
(3)蔗糖在稀酸催化下发生水解反应的化学方程式为___________。