1 . 常温时，用石墨电极电解500mLNaCl和CuSO4混合溶液，当电路中通过2mol电子时，两极均产生标准状况下16.8L气体，其中阳极产生的O2在标准状况下是5.6L(假定产生的气体全部放出，电解前后溶液体积变化忽略不计)，求：
(1)原溶液中c(NaCl)=___________ ，c(CuSO4)=___________ 。
(2)电解后溶液的c(OH-)=___________ 。
(1)原溶液中c(NaCl)=
(2)电解后溶液的c(OH-)=
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2 . 用铂作电极电解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g。请回答：
(1)写现电解过程中阴极反应的电极反应式___________ 。
(2)电解过程中流经外电路的电子数目为___________ 。
(3)加入___________ 使电解液彻底复原(填具体物质及其物质的量)。
(1)写现电解过程中阴极反应的电极反应式
(2)电解过程中流经外电路的电子数目为
(3)加入
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解题方法
3 . 0.16gNaOH恰好与20mL的盐酸完全反应，求盐酸中
的物质的量浓度________ 。
的物质的量浓度
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4 . 已知水在100℃时，Kw=10-12。
(1)在100℃下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10－9，则该溶液的pH=_______ 。
(2)100℃时，某BaCl2溶液中c(Cl-)=2×10－2 mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中c(Ba2+)∶c(H+)=____ 。
(3)100℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_____ 。
(4)100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____ 。
(5)常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=_____ 。
(6)已知HA的Ka=1×10－5，常温下，取V1 L pH=3的HA溶液与V2 L pH=11的NaOH溶液混合，若混合后溶液pH=7，则大小关系：V1____ V2(填“大于”“小于”或“等于”)。
(7)常温下，将a mol·L－1NaOH溶液和b mol·L－1醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，醋酸的电离平衡常数为______ (用a、b表示)。
(8)常温下，甲、乙两烧杯中分别有等体积pH=2和pH=3的HA溶液，加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗的NaOH溶液的体积：V甲____ 10V乙(填“大于”“小于”或“等于”)。
(1)在100℃下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10－9，则该溶液的pH=
(2)100℃时，某BaCl2溶液中c(Cl-)=2×10－2 mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中c(Ba2+)∶c(H+)=
(3)100℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是
(4)100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
(5)常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=
(6)已知HA的Ka=1×10－5，常温下，取V1 L pH=3的HA溶液与V2 L pH=11的NaOH溶液混合，若混合后溶液pH=7，则大小关系：V1
(7)常温下，将a mol·L－1NaOH溶液和b mol·L－1醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，醋酸的电离平衡常数为
(8)常温下，甲、乙两烧杯中分别有等体积pH=2和pH=3的HA溶液，加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗的NaOH溶液的体积：V甲
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5 . 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把物质和反应分为不同的类别。回答下列问题：
(1)现有九种物质：①铜；②小苏打；③硫酸铁；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氯化钠；⑦氢氧化铁胶体；⑧浓硫酸；⑨液氨；上述物质中，属于能导电的纯净物是___________ (填序号)；属于非电解质的是___________ (填序号)；③在水中的电离方程式为___________ 。
(2)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________ (填标号)。
A．
B．HCl C．
(乙醇) D．NaCl E．Hg
(3)氧化还原反应是一类重要化学反应，在生产生活中有重要应用。
①工业上，用
溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板，写出对应的离子方程式___________ 。
②完善下面的化学方程式，并配平___________ 。
③利用盐酸酸化淀粉的KI溶液检验食盐中的碘元素(
)。写出发生反应的离子方程式___________ 。
(4)在20.00ml
溶液中加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________
(1)现有九种物质：①铜；②小苏打；③硫酸铁；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氯化钠；⑦氢氧化铁胶体；⑧浓硫酸；⑨液氨；上述物质中，属于能导电的纯净物是
(2)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是
A．
B．HCl C．(乙醇) D．NaCl E．Hg(3)氧化还原反应是一类重要化学反应，在生产生活中有重要应用。
①工业上，用
溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板，写出对应的离子方程式②完善下面的化学方程式，并配平
③利用盐酸酸化淀粉的KI溶液检验食盐中的碘元素(
)。写出发生反应的离子方程式(4)在20.00ml
溶液中加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________A． | B． | C． | D．V |
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6 . 根据要求，完成下列各题：
(1)把含有
和
的混合溶液VL分成两等份，一份加入含a mol
的溶液，恰好使
完全沉淀：另一份加入含bmol NaOH的溶液，恰好使
完全转化为沉淀，则原混合溶液中
的数目为___________ 。
(2)某气态氧化物化学式为
，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL，则M的摩尔质量为___________ 。
(3)标准状况下，把11.2L
通入一定量的过氧化钠固体中，充分反应后收集到8.96L气体，则这8.96L气体的质量是___________ g。
(4)现有下列10种物质：①铜②熔融NaCl③盐酸④液氯⑤
晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧
⑨氢氧化铁胶体⑩乙醇；上述物质中属于电解质的有___________ ，属于非电解质的有___________ ，能导电的有___________ 。(填序号)
(1)把含有
和的混合溶液VL分成两等份，一份加入含a mol的溶液，恰好使完全沉淀：另一份加入含bmol NaOH的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则原混合溶液中的数目为(2)某气态氧化物化学式为
，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL，则M的摩尔质量为(3)标准状况下，把11.2L
通入一定量的过氧化钠固体中，充分反应后收集到8.96L气体，则这8.96L气体的质量是(4)现有下列10种物质：①铜②熔融NaCl③盐酸④液氯⑤
晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨氢氧化铁胶体⑩乙醇；上述物质中属于电解质的有
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2023-12-23更新
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171次组卷
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2卷引用：2024届河南省焦作市博爱县第一中学高三一模化学试题
名校
7 . 已知几种含碳物质间的转化及能量变化关系如图所示。
(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式：___________ 。
(2)反应
___________ 
，该反应中反应物的总键能___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。若18gC(s)与
反应，完全转化成
，需要___________ (填“吸收”或“放出”)___________ kJ能量。
(3)在25℃、101kPa下，30g由
和CO组成的混合气体完全燃烧生成和液态水，放出热量1031.8kJ。则混合气体中和CO的物质的量分别为___________ mol、___________ mol。
(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式：
(2)反应
，该反应中反应物的总键能反应，完全转化成，需要(3)在25℃、101kPa下，30g由
和CO组成的混合气体完全燃烧生成和液态水，放出热量1031.8kJ。则混合气体中和CO的物质的量分别为
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2023-11-21更新
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141次组卷
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2卷引用：河南省新乡市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
解题方法
8 . 已知几种含碳物质间的转化及能量变化关系如图所示。
(1)写出表示
燃烧热的热化学方程式：___________ ，若有672mL(标准状况下)
完全燃烧，会放出___________ kJ能量。
(2)反应
=___________ kJ⋅mol-1，该反应中反应物的总键能___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能；若18gC(s)与反应，完全转化成，需要___________ (填“吸收”或“放出”)___________ kJ能量。
(3)在25℃、101kPa下，30g由和组成的混合气体完全燃烧生成和液态水，放出热量1031.8kJ，则混合气体中和的物质的量分别为___________ mol、___________ mol。
(1)写出表示
燃烧热的热化学方程式：完全燃烧，会放出(2)反应
=反应，完全转化成，需要(3)在25℃、101kPa下，30g由
和组成的混合气体完全燃烧生成和液态水，放出热量1031.8kJ，则混合气体中和的物质的量分别为
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解题方法
9 . 回答下列问题：
(1)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和相应的能量图如图。
已知：a，b，c，d，e均表示能量值。
①选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于_____ (填“增加”或“减少”)过程中的能耗，反应Ⅱ的热化学方程式为_____ 。
②该反应属于_____ (填“放热”或“吸热”)反应，请写出总反应的热化学方程式：_____ 。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合并在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：
，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_____ 。
(3)氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示，则热化学方程式为
_____ 。
(4)下表是部分化学键的键能数据。
①已知1mol白磷完全燃烧生成固态
的反应热
，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则上表中
_____ 。
②0.5mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为_____ kJ。
(1)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和相应的能量图如图。
已知：a，b，c，d，e均表示能量值。
①选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于
②该反应属于
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合并在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：
，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为(3)氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示，则热化学方程式为
(4)下表是部分化学键的键能数据。
| 化学键 |  |  |  |  |
| 键能/(kJ·mol-1) | 198 | 360 | 498 |  |
的反应热，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则上表中 ②0.5mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为
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2023-10-27更新
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262次组卷
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3卷引用：河南省濮阳市2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题
10 . 根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，1.7g氨气与同条件下______ molH2S含有相同的氢原子数。
(2)在标准状况下，某气体的密度为2.86g•L-1，则其相对分子质量为______ (取整数值)。
(3)某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为______ g•mol-1。
(4)将18.7gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2.24L，所得溶液的体积为500mL，试计算：原混合物中Na2O的物质的量为______ mol。所得溶液中溶质的物质的量浓度为______ mol•L-1。
(5)现有含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的混合溶液1L，已知其中c(Mg2+)=0.4mol•L-1，c(SO
)=0.7mol•L-1， c(NO
)=0.2mol•L-1，则此溶液中c(Na+)为______ mol•L-1。
(1)在标准状况下，1.7g氨气与同条件下
(2)在标准状况下，某气体的密度为2.86g•L-1，则其相对分子质量为
(3)某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为
(4)将18.7gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2.24L，所得溶液的体积为500mL，试计算：原混合物中Na2O的物质的量为
(5)现有含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的混合溶液1L，已知其中c(Mg2+)=0.4mol•L-1，c(SO
)=0.7mol•L-1， c(NO)=0.2mol•L-1，则此溶液中c(Na+)为
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