【推荐1】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用 KMnO₄ 酸性溶液处理固体 Cu₂S 时，发生的反应如下：8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋=10Cu^2＋＋5SO₂↑＋8Mn^2＋＋22H₂O
①还原产物为_____。
②被氧化的元素是_____
③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____
④每生成 2.24 L(标况下)SO₂，转移电子数目是_____
（2）用 KMnO₄ 酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu^2＋和 SO₂。写出该离子反应方程式_____
（3）15.8g KMnO₄，加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn²⁺存在，则气体 A 的物质的量为_____mol。

【推荐2】现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH₂(标准状况)。
(1)求消耗得还原剂的质量为多少克___________？
(2)如果选用所贴标签为7%(密度为1.043g·mL^-1)的盐酸，至少需该盐酸多少毫升___________？

【推荐3】双氧水是重要的化学试剂。
(1)一定条件下，O₂得电子转化为超氧自由基(·O)，并实现如下图所示的转化：

①是________(填“氧化”或“还原”)反应。
②写出图示转化总反应的化学方程式：________。
(2) K₂Cr₂O₇酸性条件下与H₂O₂反应生成CrO₅，反应为非氧化还原反应。据此分析，CrO₅中－2价O与－1价O的数目比为________。
(3) H₂O₂可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00 mL某鸡尾酒，将其中CH₃CH₂OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液(H₂SO₄酸化)中，发生反应：K₂Cr₂O₇＋C₂H₅OH＋H₂SO₄―→Cr₂(SO₄)₃＋CH₃COOH＋K₂SO₄＋H₂O(未配平)
再用0.400 0 mol·L^－1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00 mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：
反应1：4H₂O₂＋K₂Cr₂O₇＋H₂SO₄===K₂SO₄＋2CrO₅＋5H₂O
反应2：H₂O₂＋CH₃COOH===CH₃COOOH＋H₂O
则该鸡尾酒中CH₃CH₂OH的物质的量浓度为________mol·L^－1(写出计算过程)。

【推荐1】已知：i．用毛笔蘸取少量30%的FeCl₃溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”。
ii．Fe＋4HNO₃(稀)＝Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O。
(1)写出i中反应的离子方程式：___________。
(2)反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，用双线桥法标出电子转移的方向与数目：___________，当反应中有0.6 mol电子转移时，生成NO的体积为___________L(标准状况)。
(3)向含有0.2 mol FeCl₃、0.2 mol CuCl₂的混合溶液中加入0.1 mol Zn，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的金属阳离子有Zn^2＋、___________。
(4)HNO₃、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性由强到弱的顺序为___________。

【推荐2】Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应氧化产物是_____（填化学式）。
（2）湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)₃、ClO⁻、OH⁻、FeO₄^2-、Cl⁻、H₂O。
①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________。
②每生成1molFeO₄^2-转移________mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题
已知：2Fe³⁺+2I⁻===2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br⁻，2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl⁻
（1）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是________。
（2）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c molCl₂，当Br⁻被氧化一半时，c为_______________（用含a、b的代数式表示）。
（3）已知：S₂O具有较强的还原性，实验室可用I^－测定测定K₂S₂O₈样品的纯度：有关反应方程式为： I₂+2S₂O₃^2-→2I⁻+S₄O₆^2-，S₂O₈^2-+2I⁻→2SO₄^2-+I₂，则S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序为：____________。
（4）已知溶液中：还原性HSO₃^->I^－，氧化性IO₃^->I₂>SO₄^2-；向含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如下图所示。
   
写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式________________

【推荐3】金属与人类的生产生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要。
(1)将锌粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤。
①若滤液中只含一种溶质，请分析则滤渣的成分______________；
②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分______________。
(2)合金的用途十分广泛。某化学小组欲测定黄铜片（铜锌合金）的组成进行如下实验：取黄铜片30g放入烧杯，将250g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

次　数	1	2	3	4	5
加入稀硫酸质量/g	50	50	50	50	50
剩余固体质量/g	23.5	17	11.5	9.6	9.6

(1)黄铜片中铜的含量______________。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数______________。

【推荐1】一种由CuO和KHC₂O₄溶液反应得到的蓝色结晶[K_aCu_b(C₂O₄)_c·dH₂O]。为测定其组成，进行了如下实验：
步骤1：称取3.5400g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100mL溶液A。
步骤2：量取20.00mLA溶液，滴加0.2000mol·L^-1KMnO₄溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液8.00mL。
步骤3：另取20.00mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16g。
已知：步骤2中发生反应如下，请配平：___。
+ H₂C₂O₄+ H⁺= Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O
(1)3.5400g该样品中含n()=___mol。
(2)3.5400g该样品中含n(Cu²⁺)=___mol。
(3)通过计算确定该蓝色晶体的化学式(计算过程)___。

【推荐2】黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
(1)写出有关反应的化学方程式:_____________________
(2)10.1g KNO₃完全反应时，被它氧化的碳为________g。

【推荐3】由Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物，加入200mL 0.6mol/L的HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到448mL NO气体(标准状况)。求：
(1)若将等质量的上述混合物在加热条件下用H₂全部还原，能生成多少克Cu？
(2)若题述混合物中含Cu 0.02mol，则其中含CuO多少mol ？

【推荐1】硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na₂SO₄+4C →Na₂S+ 4CO，Na₂SO₄+4CO→Na₂S+4CO₂
（1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到Na₂S_____g，最多生成标况下的CO_____L。
（2）若在反应过程中生成的Na₂S3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是____mol≤n≤___mol，若生成等物质的量CO和CO₂，则消耗的碳的物质的量为____mol。
（3）Na₂S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na₂SO₄及 Na₂SO₃，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H₂S气体2.24L（标准状况）。请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量(写出必要的计算过程)。_____

【推荐2】酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO₃(IO₃^-→I₂)、H₂O₂(H₂O₂→H₂O)、FeCl₃(Fe³⁺→Fe²⁺)、K₂Cr₂O₇(Cr₂O₇^2-→Cr³⁺)．请根据题目要求填空：
(1)写出在醋酸存在的条件下KIO₃溶液与KI溶液反应的离子方程式 ______________。
(2)在酸性条件下(足量)，各取1L浓度为1mol•L^-1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为n(KIO₃)：n(H₂O₂)：n(FeCl₃)：n(K₂Cr₂O₇)=______________________(要求写出最简比)

【推荐3】黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
(1)写出有关反应的化学方程式:_____________________
(2)10.1g KNO₃完全反应时，被它氧化的碳为________g。