Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应氧化产物是_____ （填化学式）。
（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO−、OH−、FeO42-、Cl−、H2O。
①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________ 。
②每生成1molFeO42-转移________ mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。
Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题
已知：2Fe3++2I−===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br−，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−
（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是________ 。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，当Br−被氧化一半时，c为_______________ （用含a、b的代数式表示）。
（3）已知：S2O
具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：有关反应方程式为： I2+2S2O32-→2I−+S4O62-，S2O82-+2I−→2SO42-+I2，则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序为：____________ 。
（4）已知溶液中：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
写出a点处还原产物是_______________ ；b点到c点反应的离子方程式________________
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应氧化产物是
（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO−、OH−、FeO42-、Cl−、H2O。
①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
②每生成1molFeO42-转移
Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题
已知：2Fe3++2I−===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br−，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−
（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，当Br−被氧化一半时，c为
（3）已知：S2O
具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：有关反应方程式为： I2+2S2O32-→2I−+S4O62-，S2O82-+2I−→2SO42-+I2，则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序为：（4）已知溶液中：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
写出a点处还原产物是
更新时间：2019-03-27 08:46:03
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【推荐1】已知：i．用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”。
ii．Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。
(1)写出i中反应的离子方程式：___________ 。
(2)反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ ，用双线桥法标出电子转移的方向与数目：___________ ，当反应中有0.6 mol电子转移时，生成NO的体积为___________ L(标准状况)。
(3)向含有0.2 mol FeCl3、0.2 mol CuCl2的混合溶液中加入0.1 mol Zn，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的金属阳离子有Zn2＋、___________ 。
(4)HNO3、Fe3+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为___________ 。
ii．Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。
(1)写出i中反应的离子方程式：
(2)反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)向含有0.2 mol FeCl3、0.2 mol CuCl2的混合溶液中加入0.1 mol Zn，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的金属阳离子有Zn2＋、
(4)HNO3、Fe3+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为
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【推荐2】Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是___________ （填氧化剂、还原剂）
（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________ 。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为__________ mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是______ 。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c=__________ （用含a、b的代数式表示）。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是
（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c=
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【推荐1】已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2，32.5克的锌与50 mL 18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体VL。将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。
(1)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是________ 。
(2)气体的成分是______ ，V为______ 。
(3)反应过程中转移的电子的物质的量是________ 。
(4)另取相同浓硫酸，向其中改加铁粉，若逐渐加入a克铁粉，同时加热，最终数据均同上，则a=_____ 。
(1)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是
(2)气体的成分是
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【推荐2】一种由CuO和KHC2O4溶液反应得到的蓝色结晶[KaCub(C2O4)c·dH2O]。为测定其组成，进行了如下实验：
步骤1：称取3.5400g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100mL溶液A。
步骤2：量取20.00mLA溶液，滴加0.2000mol·L-1KMnO4溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液8.00mL。
步骤3：另取20.00mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16g。
已知：步骤2中发生反应如下，请配平：___ 。
+ H2C2O4+ H+= Mn2++ CO2↑+ H2O
(1)3.5400g该样品中含n(
)=___ mol。
(2)3.5400g该样品中含n(Cu2+)=___ mol。
(3)通过计算确定该蓝色晶体的化学式(计算过程)___ 。
步骤1：称取3.5400g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100mL溶液A。
步骤2：量取20.00mLA溶液，滴加0.2000mol·L-1KMnO4溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液8.00mL。
步骤3：另取20.00mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16g。
已知：步骤2中发生反应如下，请配平：
+ H2C2O4+ H+= Mn2++ CO2↑+ H2O(1)3.5400g该样品中含n(
)=(2)3.5400g该样品中含n(Cu2+)=
(3)通过计算确定该蓝色晶体的化学式(计算过程)
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解题方法
【推荐3】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。则
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是__________
（2）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是___________ mol/L
（3）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是_____________
（4）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是______ mL
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是
（2）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是
（3）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是
（4）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是
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【推荐1】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H+＋3e→NO＋2H2O ；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________
(2)反应中硝酸体现了_________ 、_________ 性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________ mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：___________________________________ 。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：
(2)反应中硝酸体现了
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
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【推荐2】已知HCN有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
a.碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1， Q与水反应的化学方程式为__________ 。
b.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
①．NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
②．NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
完成下列填空：
①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式__________________________
②(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________ 和H2O。
③处理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
a.碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1， Q与水反应的化学方程式为
b.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
①．NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
②．NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
完成下列填空：
①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式
②(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成
③处理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO
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【推荐3】汽车尾气中CO、
以及燃煤废气中的
都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
氧化还原法消除的转化如下所示：
反应Ⅰ为
，生成标准状况下
L 
时，转移电子的物质的量是______
mol。
反应Ⅱ中，当
：
：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______ 。
使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和，转化过程中发生反应的化学方程式为
未配平
，若
，则方程式中
和
的化学计量数之比为______ 。
吸收和NO，获得
和
产品的流程图如图所示
为铈元素。
装置Ⅱ中，酸性条件下NO被
氧化的产物主要是
和
，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式：______ 。
已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为a 
，要使1 
该溶液中的完全转化为，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气______ 
用含a代数式表示，结果保留整数。
以及燃煤废气中的都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。氧化还原法消除的转化如下所示：反应Ⅰ为，生成标准状况下 L 时，转移电子的物质的量是mol。
反应Ⅱ中，当：：2时，氧化产物与还原产物的质量比为使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和，转化过程中发生反应的化学方程式为未配平，若，则方程式中和的化学计量数之比为吸收和NO，获得和产品的流程图如图所示为铈元素。装置Ⅱ中，酸性条件下NO被
氧化的产物主要是和，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式：已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为a ，要使1 该溶液中的完全转化为，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气用含a代数式表示，结果保留整数。
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