【推荐1】按国家规定，每千克食用碘盐中碘的含量在20-50 mg之间，现对某品牌碘盐中碘(以KIO₃形式加入)含量的测定：①准确称取食盐100 g，配制成250 mL溶液；②量取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反应；③经调节pH后，用0.001 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为18.00 mL。
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+K₂SO₄+3H₂
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
(1)所配制的食盐溶液的物质的量浓度为____mol·L^-1。
(2)该品牌食盐中碘的含量为___mg·kg^-1(写出简要的计算过程)。

【推荐2】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）3.4gNH₃中含有________molH。
（2）标准状况下，等体积的CO和CO₂的质量比为________。
（3）100mLAl₂(SO₄)₃溶液中c(Al³⁺)=0.20mol•Lˉ¹，则c(SO₄^2-)=_______。
（4）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中分别加入足量的AgNO₃溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为____________。
（5）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为__________。

【推荐3】如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

(1)欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸________毫升(结果保留小数点后一位) 。
(2)若该试剂瓶中HCl的物质的量n=5.9mol，试求该溶液中溶质的质量为__________。

【推荐1】用N_A表示阿伏加 德罗常数的数值，按要求完成下列填空。
（1）1个CO₂分子含有________个电子，1 mol CO₂含有______molO ，_____mol e^－。
（2）1.204x10²⁴个NH₃分子含有原子_______mol，含有N________mol ,含H______mol 。
（3）0.5 mol H₂O中含有________个水分子，含有原子________个。
（4）质量都是50 g的 HCl、NH₃、SO₃、O₂四种气体，含原子个数最多的是_______。
（5）写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：__________________。

【推荐2】在0.5molH₂S中，约含有________________个氢原子，共有_________mol原子，其质量为____________克,在标况下体积为_____________L。

【推荐3】计算题
(1)3.6g H₂O的物质的量是________，约含有____________________________个水分子，含有________mol H。
(2)3.01×10²³个H₂O分子的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的数目为________，这些H₂O分子所含的H原子数目与________mol CH₄所含的H原子数目相同，和________g CO₂含有的分子数相同。
(3)质量为3.9g的Na₂X中含有Na^＋的物质的量为0.1mol，则Na₂X的摩尔质量为___________________。

【推荐1】在标准状况下，有CH₄和CO的混和气体共6.72L，其质量为6g，该混和气体中CH₄的物质的量是_____， CO的质量是_____。

【推荐2】计算
(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下各空：
①标准状况下，0.4克H₂的体积为___________L。
②100 mL硫酸铝溶液中，c(A1³⁺)=0.2 mol/L，则c()=___________mol/L；将该溶液稀释至150mL，稀释后溶液中的Al₂(SO₄)₃的物质的量为___________。
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和CO₂气体∶所含物质的量之比为___________，密度之比为___________。
(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入H₂和O₂的混合气体，向B室中充入3 mol空气，此时活塞的位置如图所示：

已知A室混合气体的质量为102 g，若将A室中H₂与O₂的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在___________(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为___________。

【推荐3】向1L恒容密闭容器中加入12g活性炭和NO，发生反应：∆H。在下，反应进行到不同时刻测得各物质浓度的部分数据如下：

(1)10min时，混合气体的平均摩尔质量为_______。
(2)T₁℃时，该反应的平衡常数K=_______。
(3)30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_______(填字母)。
a.加入一定量的活性炭                  b.改变反应体系的温度
c.缩小容器的体积                         d.通入一定量的NO
(4)若30min后升高温度至，重新达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为7:3:3，则该反应的∆H______(填“<”、“=”或“>”)0

【推荐1】计算下列各数值。
（1）3.1g Na₂X含有Na⁺ 为0.1mol,则Na₂X的摩尔质量为__,X的相对原子质量为__。
（2）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为_______。
（3）14g C₂H₄与C₄H₈的混合物所含质子的物质的量为__。
（4）1.43g Na₂CO₃·10H₂O溶于水配成100mL溶液，则c(Na₂CO₃)为__mol/L;取20mL该溶液，加入__mL水得到0.004mol/L的Na₂CO₃溶液（设稀释时对溶液体积的影响忽略不计）。

【推荐2】设用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，其计算近似值为6.02×10²³，按要求完成下列填空：
(1)0.5 mol NH₃共含有_______________个原子。
(2)6 mol H₂O与标准状况下_____________L NH₃所含氢原子数相等。
(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×10²³个Na⁺，则该溶液中SO₄^2﹣的物质的量是_________________。
(4)标准状况下11.2 L NO和__________________g NO₂所含有的氧原子数相等。
(5)8 g某物质含有3.01×10²³个分子，该物质的相对分子质量约为__________________。

【推荐3】6.02×10²⁴个Na⁺约含________mol Na⁺，其质量为___________g；4.5molCH₄约含有____________个CH₄，其质量为_______g；3.01×10²³个SO₄^2-约含_____molSO₄^2-，其质量为_____g；49gH₂SO₄约含有___________个H，共含有______mol原子。