【推荐1】将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答：
(1)NO气体与NO₂气体体积比为___。
(2)将产生的气体全部逸出后向溶液中加入VmLamol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__mol/L(用V和a表示)。

【推荐3】用N_A表示阿伏加德罗常数的值。则：
(1)0.5molCO₂的质量为________，其中含有______个CO₂分子，共有______个原子，共有______个电子。
(2)质量都是100g的H₂S、CH₄、CO₂、N₂四种气体中，在相同条件下体积最小的是_______，含有原子数目最多的是_______ 。
(3)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为4.48L，质量为7.2g，此混合物中C和O原子个数比是___________。
(4)欲配制 100mL 1mol/L CuSO₄溶液，需称量CuSO₄·5H₂O _______ g 。
(5)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中的还原剂是_________________，氧化产物是___________，每生成1 mol Na₂FeO₄转移_______mol电子。

【推荐1】（1）0.5mol C₂H₂O₄的质量是_______g，约含______个C₂H₂O₄分子，含______mol氧原子。
（2）38.4g SO₂在标准状况下的体积为___________L，该气体在标准状况下的密度是______________。
（3）在标准状况下，将_______L NH₃溶于水得到0.5 mol·L^－1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 mol·L^－1CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O________g。
（4）液态化合物XY₂在一定量O₂中恰好完全燃烧（XY_2（液）+ 3O_2（气）= XO_2（气）+ 2YO_2（气）），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O₂的体积是___________mL。     ②化合物XY₂的摩尔质量是___________。
③若XY₂分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）。

【推荐2】在标准状况下：
(1)0.5 mol HCl占有的体积是__________L。
(2)33.6 L H₂的摩尔质量是__________。
(3)在9.5 g某二价金属的氯化物固体中含有0.2 mol Cl^－，将此固体加水溶解稀释为100毫升，则此氯化物的摩尔质量为_________此氯化物溶液的物质的量浓度为___________。

【推荐3】用8g NaOH固体配制成100mL NaOH溶液，并进行有关实验，计算并回答问题
（1）配成NaOH溶液的物质的量浓度是_____;
（2）配制溶液时需要的仪器应选择___________
①   100mL量筒 ②100mL烧杯③100mL容量瓶 ④胶头滴管   ⑤玻璃棒
（3）将所得溶液与一定质量的铝充分反应，铝全部反应完，生成的气体在标准状况下体积为3.36L。铝的质量______g。

【推荐1】测定溶液的浓度。准确量取除去的溶液于容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液，用溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液。计算溶液的物质的量浓度_______。(写出计算过程)。

【推荐3】(1)标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，制成250mL溶液，所得溶液中氯化氢物质的量浓度为_____；若将该盐酸再稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度变为_________；
(2)从A溶液取出250mL盐酸与足量Zn反应，在标准状况下可生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）___________