1 . 25℃时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．水的电离程度：a<b<c<d

B．b点，

C．c点，溶液中的主要来自的电离

D．d点，

2 . 氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)___________。
(2)已知反应Ⅱ的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数。如图(lg k表示速率常数的对数，表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线___________(填标号)。

(3)反应Ⅱ也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。

①固体电解质采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②阳极的电极反应式为___________。
(4)温度为时，在固定容积的容器中充入一定量的和1mol CO，平衡时和CO的转化率(α)及和的物质的量(n)随变化的情况如图所示。

①m=___________；时，的选择性___________。
②已知起始充入1mol的CO和0.5mol的进行上述反应时，起始压强为。反应Ⅰ的___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用表示)；温度为，时，可能对应图中X、Y、Z、W四点中的___________(填标号)。

3 . 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法不正确的是

A．负极反应为

B．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜

C．当电路中转移2mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g

D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体在同温同压下的体积之比为2：1

4 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)“滤渣1”含有S和___________。
(2)写出基态的价层电子排布式：___________。
(3)在“溶浸”工艺中，为了提高浸取效果，可采取的措施有___________(写一种)。
(4)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为___________～6之间。
(5)“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是___________。
(6)“除杂2”的目的是生成沉淀除去，若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________。
(7)写出“沉锰”的离子方程式：___________。

5 . 下列离子方程式与所给事实不相符的是

A．食醋去除水垢中的

B．利用覆铜板制作印刷电路板：

C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：

D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

6 . 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是

A．分子中只存在2种官能团

B．该物质属于芳香烃

C．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH

D．分子中所有碳原子可能共平面

7 . 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)

B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大

C．W在周期表中位于第四周期第ⅤA族

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱

8 . 由实验操作和现象，得出相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向5mL浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液	有黄色沉淀生成
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 悬浊液	无砖红色沉淀产生	蔗糖未发生水解
C	室温下，用pH试纸分别测溶液和溶液的pH	溶液的pH约为10，溶液的pH约为5	结合的能力比的强
D	将盐酸与反应产生的气体直接通入苯酚钠溶液	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列化学用语表达正确的是

A．丁醛的结构简式：

B．基态镁原子最外层电子的电子云图：

C．Fe的原子结构示意图：

D．基态硫原子的价层电子轨道表示式：