1 . 常用于微电子工业，可由反应制备。下列说法正确的是

A．的VSEPR模型

B．中子数为2的H原子可表示为

C．F原子的结构示意图为

D．的电子式为

2 . 脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。

下列关于脱落酸的说法错误的是

A．存在顺反异构

B．分子结构中含有3种含氧官能团

C．若发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环

D．1mol脱落酸与1mol发生加成反应，可得到4种不同的产物(不考虑立体异构)

3 . 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O₂和Cl₂的相对能量为0)，下列说法错误的是

A．

B．可计算键能为

C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ

D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ΔH=(E4-E5)kJ∙mol−1

4 . Ⅰ.工业合成氨对粮食增产、增加人口具有重要价值。1913年，Haber-Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，298K时该反应的ΔH=-92.2kJ·mol^-1   ΔS=-198.2J·K^-1·mol^-1。
已知：化学反应吉布斯自由能变化量ΔG=ΔH -TΔS (通常温度区间，ΔH和ΔS可视为常量)。
(1)298K时，合成氨反应___________(选填“能”或“不能”)自发进行，理由是___________。
(2)T℃下，设反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的平衡常数为K，反应NH₃(g)N₂(g)+ H₂(g)的平衡常数为K＇，则K与K＇之间的关系是___________。
(3)298K时，向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：1的N₂和H₂混合气体，初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内H₂的转化率随温度的变化如图所示，b点v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度(T₄)下反应的平衡常数K_p=___________(保留两位有效数字，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ.工业上通常采用乙烯()直接氧化法制取环氧乙烷，体系中发生的反应如下：
主反应：   
副反应：   
(4)主反应与副反应的吉布斯自由能变()与温度T的关系如下图所示，则副反应的___________(填“>”“<”或“=”)0；___________(填“>”“<”或“=”)。

5 . 下列有关化学用语表示正确的是

A．O3分子的球棍模型：

B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：

C．CaO2的电子式：

D．基态的价层电子排布图：

6 . 工业上用软锰矿(主要成分是，含有、等杂质)，制备的流程如下：

已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。
下列说法正确的是

A．“浸取”后的溶液中通入调节，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸

B．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率

C．“歧化”步骤中，可以用浓盐酸来代替冰醋酸

D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色晶体

7 . 是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。已知的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是

A．为非极性分子

B．中键角小于中键角

C．1 mol 含有键的数目为18

D．若中两个被替代，得到的有2种结构

8 . 以高铅硫化锌原矿[主要含有ZnS，含有少量PbS、ZnCO₃、SiO₂、FeS、In₂O₃(氧化铟)等]为原料制备单质Zn的工艺流程如下：

已知：电解液浓度过大会导致溶液粘度变大，离子迁移速率低，电解效率低。
回答下列问题：
(1)“沸腾焙烧”的目的是___________；其中杂质FeS充分焙烧产生大量废气，其废气的主要成分的空间结构名称为___________。
(2)“滤渣I”的主要成分为___________和PbSO_4。
(3)“除铁”时Fe²⁺转化为FeOOH的离子方程式为___________。
(4)用惰性电极电解硫酸锌溶液制备Zn的化学方程式为___________；工业所需电解液浓度为40-60 g/L的理由是___________；可用___________光谱证明阴极析出的固体为Zn。

9 . 下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性：
B	两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液	加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
C	室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH	NaCN溶液对应的pH更大	酸性：
D	将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液	溶液紫色褪去	铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 中国政府网于2020年2月17日发布了关于磷酸氯喹对感染新冠状病毒患者疗效的说明。查阅“磷酸氯喹”合成的相关文献，得到磷酸氯喹中间体合成路线如下：

已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。
②E为汽车防冻液的主要成分。
③

④

(1)写出 B 的名称___________；A→B的反应试剂为___________。
(2)C→D 的反应类型为___________；D中含有的官能团的名称为___________。
(3)写出 H生成 I的化学方程式___________。
(4)1mol J与氢氧化钠反应最多消耗___________mol NaOH；L与足量 H₂ 完全加成后的产物中手性碳原子的数目为___________。
(5)H有多种同分异构体，满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①只含有两种含氧官能团；
②能发生银镜反应；
③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5mol H₂；
(6)参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和为原料合成的路线(无机试剂任选)________。