解题方法
1 . 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热 | 有银镜产生 | 水解产物中一定含有还原糖 |
| B | 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中 | 只有前者会冒“白烟” | 水解程度：TiCl4>FeCl3 |
| C | 向0.1mol/LNaOH溶液滴入MgSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 |  |
| D | 在硬质试管中对石蜡油加强热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 | 酸性KMnO4溶液褪色 | 气体中含有不饱和烃 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 某抗氧化剂Z可由如图反应制得：
| A．Y中元素的电负性：O>C>H |
| B．X和Y均含有1个手性碳原子 |
| C．X可以发生加聚反应，也可以发生缩聚反应 |
D．一定条件下，1mol Z与足量 水溶液反应，最多消耗3mol |
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3 . 2020年9月22日，中国政府在第75届联合国大会上提出：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更有力的政策和措施。二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。” 碳中和也叫碳补偿(Carbon Offset)，是现代人为减缓全球变暖所作的努力之一。碳中和的实现方式包括两种：一是通过植树造林等方式增加CO2的吸收量，二是通过技术手段减少CO2的排放量。
Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)⇌ CO(g)+H2O(g) △H1=＋41kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g) △H2= —99kJ·mol-1
(1)总反应的
_______ kJ·mol-1；
(2)氢氧燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，氢氧燃料电池的正极反应为_______
(3)图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______ (填曲线标记字母)，体系中的CO2平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示，则图2中的压强由大到小为_______ 。_______ (用含a的式子表示)。
Ⅱ.
和
的催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为： 
。回答下列问题：
(5)该反应体系的熵值变化为_______ (填“增加”或“减小”)；根据公式△G=△H—T△S判断：此反应在_______ (填“低温”或“高温”)条件下可以自发进行。
(6)其它条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应
进行相同时间后，
的产率随反应温度的变化如图3所示。_______ ，在催化剂A、B作用下，它们反应活化能分别用
、
表示，则_______ (填“>”“<”或“=”)。
(7)将原料和按等物质的量充入密闭容器中，保持体系压强为
发生反应：。达到平衡时，体积分数与温度的关系如图4所示，则在
、下，达平衡时转化率=_______ 。
Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)⇌ CO(g)+H2O(g) △H1=＋41kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g) △H2= —99kJ·mol-1
(1)总反应的
(2)氢氧燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，氢氧燃料电池的正极反应为
(3)图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为
Ⅱ.
和的催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为： 。回答下列问题：(5)该反应体系的熵值变化为
(6)其它条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应
进行相同时间后，的产率随反应温度的变化如图3所示。 
、表示，则(填“>”“<”或“=”)。(7)将原料
和按等物质的量充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应：。达到平衡时，体积分数与温度的关系如图4所示，则在、下，达平衡时转化率=
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解题方法
4 . 下列离子方程式正确的是
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： |
B．将等物质的量浓度的 和NH4HSO4溶液以体积比 混合： |
C．FeO溶于稀HNO3溶液： |
D．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液： |
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昨日更新
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204次组卷
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2卷引用：湖南省名校联考联合体2023-2024学年高一下学期5月期中联合考试化学试题
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5 . ClO-结合H+ 弱于CO
，下列反应的离子方程式正确 的是
，下列反应的离子方程式A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体： |
| B．K2CO3水解：CO+ 2H2O ⇌ H2CO3 + 2OH- |
C．用惰性电极电解饱和 溶液：2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH- |
D． 溶液中加入过量浓氨水： |
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6 . 多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息，其部分合成路线如下图，下列说法正确 的是
A．多巴胺的分子式为 |
| B．甲分子的核磁共振氢谱有4组峰 |
C．甲能与 发生加成反应，且1mol甲最多能消耗2molH2 |
| D．多巴胺分子中含两种官能团，分别是酚羟基和氨基 |
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7 . W、X、Y、Z是元素周期表中的四种短周期元素，其相关信息及原子半径与原子序数的关系如表所示。请回答下列问题：
(1)W与X形成的含有共价键的常见化合物的电子式为_______ 。
(2)Y的价层电子排布式_______ 。
(3)Z的简单氢化物沸点比同主族上一周期元素简单氢化物沸点要_______ (填“高”或“低”)
(4)CuS晶胞中
的位置如图1所示，位于顶点和面心，
位于所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。距离最近的数目为_______ 。
② CuS的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为
，则CuS晶体的密度为_______ 
。
| 元素 | 相关信息 | 原子半径与原子序数的关系 |
| W | 其一种核素的质量数为18，中子数为10 |
|
| X | 其原子与电子排布式为1s22s22p6的原子的核外电子数相差1 | |
| Y | 其单质是一种常见的半导体材料 | |
| Z | 电负性在同周期元素中最大 |
(1)W与X形成的含有共价键的常见化合物的电子式为
(2)Y的价层电子排布式
(3)Z的简单氢化物沸点比同主族上一周期元素简单氢化物沸点要
(4)CuS晶胞中
的位置如图1所示，位于顶点和面心，位于所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。
距离最近的数目为② CuS的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为
，则CuS晶体的密度为。
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解题方法
8 . 某校化学兴趣小组设计如图装置，实验探究浓硫酸与铜的反应。
___________ ，试剂X的名称是___________ 。
(2)橡皮管a的作用是___________ 。
(3)装置B中的现象是___________ ，装置C可检验SO2的性质为___________ 。
(4)实验结束后，小组成员发现烧瓶中的灰白固体中有少量黑色固体，将固体加入至水中后，发现白色固体溶解，而黑色固体不溶，便推测黑色固体可能是难溶于水及酸的CuS或
。于是设计如下实验进行进一步探究：___________ (填化学式)
②写出黑色固体X与足量
反应生成Y和Z的化学方程式___________ 。
(2)橡皮管a的作用是
(3)装置B中的现象是
(4)实验结束后，小组成员发现烧瓶中的灰白固体中有少量黑色固体，将固体加入至水中后，发现白色固体溶解，而黑色固体不溶，便推测黑色固体可能是难溶于水及酸的CuS或
。于是设计如下实验进行进一步探究：
②写出黑色固体X与足量
反应生成Y和Z的化学方程式
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9 . 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：___________
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________
(3)2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强___________ (填“增大”、“减小”或“无变化”，下同)，平衡时混合气体密度和起始时相比___________ 。
(4)下列措施能减小反应速率的是___________。
(5)X的平衡转化率为___________
(6)恒温条件下，对于可逆反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是___________
(7)某合成氨速率方程为：v=kc(N2)cX(H2)cY(NH3)，根据表中数据，Y=___________
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=
(3)2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强
(4)下列措施能减小反应速率的是___________。
| A．升高温度 | B．选择高效的催化剂 | C．恒容时充入氩气 | D．恒压时充入氩气 |
(6)恒温条件下，对于可逆反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是___________| A．单位时间内生成nmolCH3OH的同时消耗2nmolH2 |
| B．混合气体的密度不再改变的状态 |
| C．混合气体的压强不再改变的状态 |
| D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 |
| 实验 | c(N2)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | c(NH3)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
| 1 | m | n | p | q |
| 2 | 2m | n | p | 2q |
| 3 | m | n | 0.1p | 10q |
| 4 | m | 2n | p | 2.828q |
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解题方法
10 . Ⅰ.化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：
(1)下列化学反应中的能量变化关系与图示相符合的是___________。
Ⅱ.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示：___________ (填“吸收”或“放出”)___________ kJ热量，该反应的反应物的总能量___________ (填“大于”“等于”或“小于”)生成物的总能量。
Ⅲ.2023年6月9～11日，世界动力电池大会在宜宾举行，宜宾在电池研发、制造领域走在世界前列。利用原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池。回答下列问题：
(3)某化学小组设计出如下图所示的甲、乙、丙三套装置。___________ 装置(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中Cu电极的电极反应式为___________ 。
(4)铅酸蓄电池放电时发生反应：
。该电池的负极材料为___________ (填化学式)
(5)氢氧燃料电池的简易装置如下图所示。___________ (填“正极”或“负极”)。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的气体b在标准状况下的体积为___________ L。
(1)下列化学反应中的能量变化关系与图示相符合的是___________。
A． | B．天然气的燃烧 |
C． | D． |
Ⅱ.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示：
Ⅲ.2023年6月9～11日，世界动力电池大会在宜宾举行，宜宾在电池研发、制造领域走在世界前列。利用原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池。回答下列问题：
(3)某化学小组设计出如下图所示的甲、乙、丙三套装置。
(4)铅酸蓄电池放电时发生反应：
。该电池的负极材料为(5)氢氧燃料电池的简易装置如下图所示。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的气体b在标准状况下的体积为
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