真题
1 . 是一种高活性的人工固氮产物,其合成反应为,晶胞如图所示,下列说法错误的是
A.合成反应中,还原剂是和C |
B.晶胞中含有的个数为4 |
C.每个周围与它最近且距离相等的有8个 |
D.为V型结构 |
您最近一年使用:0次
真题
解题方法
2 . 丙烯腈()是一种重要的化工原料。工业上以为载气,用作催化剂生产的流程如下:已知:①进料混合气进入两釜的流量恒定,两釜中反应温度恒定:
②反应釜Ⅰ中发生的反应:
ⅰ:
③反应釜Ⅱ中发生的反应:
ⅱ:
ⅲ:
④在此生产条件下,酯类物质可能发生水解。
回答下列问题:
(1)总反应_______ (用含、、和的代数式表示);
(2)进料混合气中,出料中四种物质(、、、)的流量,(单位时间内出料口流出的物质的量)随时间变化关系如图:①表示的曲线是_______ (填“a”“b”或“c”);
②反应釜Ⅰ中加入的作用是_______ 。
③出料中没有检测到的原因是_______ 。
④反应后,a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是_______ 。
(3)催化剂再生时会释放,可用氨水吸收获得。现将一定量的固体(含水)置于密闭真空容器中,充入和,其中的分压为,在℃下进行干燥。为保证不分解,的分压应不低于_______ (已知 分解的平衡常数);
(4)以为原料,稀硫酸为电解液,Sn作阴极,用电解的方法可制得,其阴极反应式_______ 。
②反应釜Ⅰ中发生的反应:
ⅰ:
③反应釜Ⅱ中发生的反应:
ⅱ:
ⅲ:
④在此生产条件下,酯类物质可能发生水解。
回答下列问题:
(1)总反应
(2)进料混合气中,出料中四种物质(、、、)的流量,(单位时间内出料口流出的物质的量)随时间变化关系如图:①表示的曲线是
②反应釜Ⅰ中加入的作用是
③出料中没有检测到的原因是
④反应后,a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是
(3)催化剂再生时会释放,可用氨水吸收获得。现将一定量的固体(含水)置于密闭真空容器中,充入和,其中的分压为,在℃下进行干燥。为保证不分解,的分压应不低于
(4)以为原料,稀硫酸为电解液,Sn作阴极,用电解的方法可制得,其阴极反应式
您最近一年使用:0次
真题
3 . 组成核酸的基本单元是核苷酸,下图是核酸的某一结构片段,下列说法错误的是
A.脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同,戊糖不同 |
B.碱基与戊糖缩合形成核苷,核苷与磷酸缩合形成核苷酸,核苷酸缩合聚合得到核酸 |
C.核苷酸在一定条件下,既可以与酸反应,又可以与碱反应 |
D.核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对 |
您最近一年使用:0次
真题
4 . 常温下,向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液,混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示,下列说法错误的是
A.水的电离程度: |
B.M点: |
C.当时, |
D.N点: |
您最近一年使用:0次
真题
5 . 铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源,回收贵金属的化工流程如下:已知:①当某离子的浓度低于时,可忽略该离子的存在;
② ;
③易从溶液中结晶析出;
④不同温度下的溶解度如下:
回答下列问题:
(1)Cu属于_______ 区元素,其基态原子的价电子排布式为_______ ;
(2)“滤液1”中含有和,“氧化酸浸”时反应的离子方程式为_______ ;
(3)“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的:
①在“氧化酸浸”工序中,加入适量的原因是_______ 。
②在“除金”工序溶液中,浓度不能超过_______ 。
(4)在“银转化”体系中,和浓度之和为,两种离子分布分数随浓度的变化关系如图所示,若浓度为,则的浓度为_______ 。(5)滤液4中溶质主要成分为_______ (填化学式);在连续生产的模式下,“银转化”和“银还原”工序需在℃左右进行,若反应温度过高,将难以实现连续生产,原因是_______ 。
② ;
③易从溶液中结晶析出;
④不同温度下的溶解度如下:
温度℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 14.4 | 26.1 | 37.4 | 33.2 | 29.0 |
(1)Cu属于
(2)“滤液1”中含有和,“氧化酸浸”时反应的离子方程式为
(3)“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的:
①在“氧化酸浸”工序中,加入适量的原因是
②在“除金”工序溶液中,浓度不能超过
(4)在“银转化”体系中,和浓度之和为,两种离子分布分数随浓度的变化关系如图所示,若浓度为,则的浓度为
您最近一年使用:0次
6 . 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B两种正方体单元构成,且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过Li+嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心,可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料(m、n为正整数),已知:脱嵌率=×100%。下列关于纳米硅基锂电池的说法不正确的是
A.当Li+嵌入晶胞体心和所有棱心时,该锂电池正极材料的化学式为LiFe6O8 |
B.若该锂电池正极材料中n(Fe2+):n(Fe3+)=5:7,则Li+的脱嵌率为75% |
C.该锂电池充电时阳极发生的反应为 |
D.该锂电池放电时,每转移2mol e-,正极材料增重14g |
您最近一年使用:0次
7 . 根据我国农药毒性分级标准,精喹禾灵()属于低毒除草剂,作用速度快,药效稳定,不易受温度及湿度等环境条件的影响。其合成路线之一如下:
已知:属于间位定位基,属于邻、对位定位基。回答下列问题:
(1)B→C的反应试剂及条件是
(2)D中含氧官能团的名称为
(3)K的结构简式为
(4)H→I的反应过程中,当H过量时可能会得到某一副产物,生成该副产物的化学方程式为
(5)化合物X的相对分子质量比D大14,则满足下列条件的X有
①含有和,且直接连在苯环上;②苯环上侧链数目小于4。
其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的X的结构简式为
(6)参考上述合成路线,设计以和M为原料,合成的路线
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
8 . 下列离子方程式与所给事实相符的是
A.向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠: |
B.碱性锌锰电池工作时正极反应: |
C.将少量通入NaClO溶液中: |
D.向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液: |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
9 . 有关下列2种有机物的说法不正确 的是
A.甲、乙分子中官能团相同,两者互为同系物 |
B.乙分子中所有碳原子可能处于同一平面上 |
C.甲使溴的四氯化碳溶液褪色和使酸性溶液褪色的原理不同 |
D.乙的一氯代物有3种(不考虑立体异构) |
您最近一年使用:0次
10 . 硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品,以高岭土(含、、少量等)为原料制备硫酸铝晶体[]的实验流程如图所示。回答以下问题:
(1)为加快酸溶速率,可采取的措施_______ (写出一条,合理即可)。
(2)滤渣1经过处理可作为制备水玻璃(水溶液)的原料,写出滤渣1与烧碱溶液反应的离子方程式_______ 。
(3)加入试剂除铁前,滤液1中的阳离子除了、外还有的阳离子是_______ (填离子符号)。滤渣2主要成分为,由于条件控制不当,常使中混有影响其回收利用,用离子方程式表示除去的原理_______ 。
(4)向滤液1中加入的试剂可以是,试结合平衡移动原理说明其原因_______ 。
(5)已知常温时:Ksp[Fe(OH)3] =1×10-37.4、Kw=1×10-14;当溶液中Fe3+浓度低于10-5mol/L时即认为Fe3+沉淀完全,实验中为确保Fe3+完全沉淀需控制PH不低于_______ (保留小数点一位)。
(6)某兴趣小组为了测定晶体中的质量分数,进行如下实验:
①准确称取1.00g晶体样品,溶于一定量水中;
②滴入EDTA溶液,与反应所消耗EDTA溶液的体积25.00mL。(已知:EDTA与以物质的量之比1:1反应,假设杂质不与EDTA反应)。
则晶体中的质量分数是_______ 。
(1)为加快酸溶速率,可采取的措施
(2)滤渣1经过处理可作为制备水玻璃(水溶液)的原料,写出滤渣1与烧碱溶液反应的离子方程式
(3)加入试剂除铁前,滤液1中的阳离子除了、外还有的阳离子是
(4)向滤液1中加入的试剂可以是,试结合平衡移动原理说明其原因
(5)已知常温时:Ksp[Fe(OH)3] =1×10-37.4、Kw=1×10-14;当溶液中Fe3+浓度低于10-5mol/L时即认为Fe3+沉淀完全,实验中为确保Fe3+完全沉淀需控制PH不低于
(6)某兴趣小组为了测定晶体中的质量分数,进行如下实验:
①准确称取1.00g晶体样品,溶于一定量水中;
②滴入EDTA溶液,与反应所消耗EDTA溶液的体积25.00mL。(已知:EDTA与以物质的量之比1:1反应,假设杂质不与EDTA反应)。
则晶体中的质量分数是
您最近一年使用:0次