2 . 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。

下列说法正确的是

A．溶解度：大于

B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度

C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为

D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是

3 . 氢是清洁能源，硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：(除非特别说明，本题中反应条件均为，)

请回答：
(1)该反应能自发进行的条件是_______。

A．高温

B．低温

C．任意温度

D．无法判断

(2)该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是_______。

A．升高溶液温度	B．加入少量异丙胺
C．加入少量固体硼酸	D．增大体系压强

(3)为加速水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比之间的关系，结果如图1所示。请解释ab段变化的原因_______。

(4)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图2所示，正极上的电极反应式是_______。该电池以恒定电流工作14分钟，消耗体积为，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为_______。[已知：该条件下的摩尔体积为；电荷量电流时间；；。]

(5)资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将反应副产物偏硼酸钠()再生为。(已知：是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比计算方法；当时，反应能自发进行。)
I．
II．
III．
请书写一个方程式表示再生为的一种制备方法，并注明_______。(要求：反应物不超过三种物质；氢原子利用率为。)

4 . 氯及其部分化合物相关转化如图：

请回答：
(1)化合物C的分子为，各原子最外层均达8电子稳定结构，C与水反应有沉淀和无色刺激性气体产生，写出C与水反应的化学反应方程式：_______。
(2)下列有关流程中的说法正确的是_______。

A．工业上采用软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合加热制备

B．步骤④中以惰性电极电解制备时，另一电极上产生

C．混合物的物质的量之比可以是

D．和1.2-二氯乙烯相似，分子也存在顺反异构

(3)与浓硫酸反应可得()；在液态时存在八元环状结构的双聚体，请画出环状的结构式：_______。
(4)工业上利用过量的氨气、、和乙醛进行气相反应合成异肼然后使其水解得到肼：理论上生成的肼需要消耗_______mol。
比较相同温度下，同浓度的溶液和溶液的大小，_______。(填大于、小于、等于或不能确定)
(5)设计实验证明的碱性比强_______。

6 . 工业上高炉炼铁产生的CO和CO₂可以按如下流程脱除或利用。

已知：。请回答：

(1)煅烧产生的CO通入富含NH₃的Cu(NH₃)₂Ac溶液通过途径I去除，写出反应方程式___________。
(2)煅烧产生的尾气可通过途径Ⅱ转化为CO_2.。2分子氨和1分子CO₂生产A，最终转化为尿素[CO(NH₂)₂]；可通过途径Ⅲ转为b。
①下列说法正确的是___________。
A．黄铁(FeS₂)可作为高炉炼铁的铁源
B．途径Ⅱ可实现反应转化MnO₂+CO→CO₂+Mn₂O₃
C．化合物A是一种盐
D．化合物B为CH₃COONa
②尿素[CO(NH₂)₂]在较高温度下可以聚合成环状化合物三聚氰胺(C₃H₆N₆)，写出该反应的化学方程式___________。
(3)设计实验验证化合物A中含有N元素___________；写出实验过程中涉及的反应方程式___________。

7 . 氧是构建化合物的重要元素。请回答：
(1)某化合物的晶胞如图1，的配位数(紧邻的阳离子数)为_______；写出该化合物的化学式_______，写出该化合物与足量溶液反应的化学方程式_______。

(2)下列有关单核微粒的描述正确的是_______。

A．的基态原子电子排布方式只有一种

B．的第二电离能的第一电离能

C．的基态原子简化电子排布式为

D．原子变成，优先失去轨道上的电子

(3)化合物和的结构如图2。

①和中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______，请说明理由_______。
②已知、钠盐的碱性，请从结构角度说明理由_______。

8 . 某小组采用如下实验流程制备：

已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。
请回答：
(1)如图为步骤I的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是_______，判断步骤I反应结束的实验现象是_______。

(2)下列做法不正确的是_______。

A．步骤I中，反应物和溶剂在使用前除水

B．步骤I中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热

C．步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜

D．步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤

(3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证_______。
(4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。已知：

难溶电解质	(黄色)	(白色)	(红色)
溶度积常数

①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤_______。
称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→_______→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→_______→_______→加入稀酸B→用标准溶液滴定→_______→读数。
a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体
b．润洗，从滴定管上口倒出液体
c．滴加指示剂溶液
d．滴加指示剂硫酸铁铵溶液
e．准确移取标准溶液加入锥形瓶
f．滴定至溶液呈浅红色
g．滴定至沉淀变白色
②加入稀酸B的作用是_______。
③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_______。

9 . 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：

下列说法正确的是

A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子

B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：

C．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果

D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应

10 . 乙醇-水催化重整可获得。主要发生以下反应：
反应Ⅰ：             
反应Ⅱ：             
(1)反应Ⅰ自发进行的条件是_______。

A．低温

B．高温

C．低压

D．高压

(2)500℃时，向体积为VL的恒容密闭容器中充入1mol (g)和3mol (g)发生上述反应。初始时体系压强为100kPa，平衡时，CO的选择性为50%，的转化率为80%。(CO的选择性=)
①反应Ⅰ的_______(列出计算式即可)。反应Ⅰ的标准平衡常数，其中为标准压强100kPa，p(X)为气体X的平衡分压，分压=总压×该气体的物质的量分数。
②在下图中画出500℃时，乙醇平衡转化率随[]变化而变化的情况_______。

(3)压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。

①的平衡产率：Q点_______N点(填“>”、“=”或“＜”)；
②M、N两点的平衡产率相等的原因是_______。
(4)氢气的应用：氢气熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。

①和经催化重整生成CO和，CO和全部进入电极A发生反应，写出负极的电极反应式(用一个总方程式表示)_______。
②理论上负极生成的与正极消耗的的物质的量之比是_______。