1 . 是常见的脱硝剂。某小组探究的氧化还原反应，下列说法不正确的是

A．用甲装置制备

B．乙装置中用于制备的反应中n(还原剂)∶n(氧化剂)=1∶2

C．丙装置填充无水可用于干燥

D．在丁装置中为了更好地混合反应气体，应先通入

2 . 钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯的元素对应的某“物理量”递变规律符合图像的是

A．原子半径

B．单质的熔点

C．第一电离能

D．电负性

3 . 氢气是非常重要的化学能源，利用氢气可以实现化学能向热能、电能的直接转化。
(1)已知断开、、需要的能量依次是、、..，则是___________(填“吸热”或“放热”)反应，能正确表示反应中能量变化的是图___________(填“甲”或“乙”)。

(2)和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图：

①电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。
②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标况下的体积为___________L。
(3)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL浓度为2mol/L的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是___________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②当图中构成原电池的电路中转移0.1mol的电子时，负极的质量___________(填“增加”或“减少”)___________g。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：___________。

4 . 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为___________；平衡时，Y的转化率为___________，平衡时，Z的浓度为___________mol·L^-1。
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．正、逆反应速率相等且不为零

B．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2

C．单位时间内每消耗3molX，同时消耗2molZ

D．混合气体的密度不随时间的变化而变化

(4)若改变下列一个条件，该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。
①降低温度，化学反应速率___________。
②恒容下充入1molNe，化学反应速率___________。
③恒容下充入1molX，化学反应速率___________。
④将容器的体积变为3L，化学反应速率___________。

5 . 某同学设计如下方案从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水。并进行电解饱和食盐水的实验：

以下说法不正确的是

A．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去

B．E中主要有和，也可能有一些

C．N溶液呈碱性

D．③目的是除去和

7 . 元素周期表的一部分如图，表中每一序号分别代表一种元素。回答下列问题。

①
						②	③	④
⑤					⑥			⑦	⑧
⑨		……

(1)⑧元素的简单离子的结构示意图为___________，⑨元素在周期表中的位置为___________。
(2)④元素和⑤元素形成的某种化合物A可以做供氧剂，A与②元素的最高价氧化物反应的化学方程式为___________。
(3)⑤元素的焰色为___________色，⑤元素最高价氧化物对应的水化物溶液与⑥元素形成的单质反应的离子方程式为___________。
(4)③元素、⑧元素的最简单气态氢化物接触时会有白烟产生，该白烟为___________(填化学式)；②元素、③元素、④元素的最简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________。
(5)⑦元素和⑧元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性更强的为___________(填化学式)。

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．N2与H2反应生成1molNH3转移的电子数目为3NA

B．18gD2O中含有的质子数为10NA

C．标准状况下，11.2L分子数为0.5

D．0.5mol/L溶液中，含有的数目为

9 . 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．在燃煤中加入石灰石，有利于防治酸雨

B．84消毒液应避光密封保存

C．补铁剂搭配维生素C服用有助于铁的吸收

D．食品包装袋中的生石灰有防氧化作用

10 . 下列有关化学用语的叙述正确的是

A．乙烯的键线式：

B．中子数为10的氧原子：

C．简单硫离子的结构示意图：

D．的VSEPR模型：