1 . 下列示意图与对应的反应情况正确的是

A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入盐酸

2 . CoC₂O₄是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O_3、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如图：

(1)“550℃煅烧”的目的是_______。
(2)“浸出液”的主要成分是_______。
(3)“钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co²⁺，反应的离子方程式为_________。
(4)“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H₂O₂溶液，其目的是______。(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na₂CO₃溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是______。
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca²⁺)=1.0×l0^-5mol/L，则滤液中c(Mg²⁺)为___[已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10]
(6)为测定制得的CoC₂O₄产品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

3 . 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（            ）

序号	甲	乙	丙
			石灰水
	HCl		石灰水

A．

B．

C．

D．

4 . 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2

B．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

C．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

5 . 汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
（1）氧化还原法消除NO_x的转化如图所示：
NONO₂N₂
①反应Ⅰ为NO＋O₃===NO₂＋O₂，生成标准状况下11.2 L O₂时，转移电子的物质的量是____mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO₂)∶n[CO(NH₂)₂]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。
（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NO_x，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NO_x―→N₂＋CO₂(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO₂和N₂的化学计量数之比为____。
（3）吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce^4＋氧化的产物主要是和，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式：__。
（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce^4＋再生，再生时生成的Ce^4＋在电解槽的___(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成的电极反应式为____。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为a g·L^－1，要使1 m³该溶液中的NO完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气___L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

6 . 中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。 下列推断不正确的是                                                  

A．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则 E 可能是 CO2

B．若D是一种强碱， 则A、B、C 均可与 X 反应生成 D

C．若D是一种白色沉淀， 在空气中最终变为红褐色，则 A可能是铁

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

7 . 卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。 下列有关说法正确的是

A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84” 消毒液的生产

C．加碘食盐中含有碘元素， 能使淀粉溶液变蓝

D．工业上制漂白粉， 所得的氯化物都具有漂白性

8 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是

A．电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl-2H2↑+NCl3

B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-

C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D．常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的ClO2

9 . 某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

回答下列问题：
(1)滤渣的成分为________，操作②的名称为_____________________。
(2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)实验要求先向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是____________________________________________________。
(4)操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要_______________。
(5)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H₂的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→________→________→________→D(除D装置外，其他装置不能重复使用)，最后D装置中所加药品为____________，其作用是________________________。
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________________。

10 . 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3-

B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O