1 . 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，如2Fe³⁺＋Cu ＝ 2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－ ＝ Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺＋2e^－ ＝ 2Fe²⁺。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题。
(1)将反应Zn＋2H^＋＝ Zn²⁺＋H₂↑拆写为两个“半反应式”，氧化反应式为：___________，还原反应式为：___________。
(2)由题(1)反应，设计成原电池如图所示：
   
若电极a为Zn，电极b可选择材料：___________(只填一种)；电解质溶液甲是___________；电极b处的电极反应式：___________。
(3)由反应2H₂＋O₂2H₂O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的原电池电极反应式：负极___________，正极：___________。

2 . 铜锌原电池的电极反应式
(1)锌片为_______极，发生___________反应，电极反应式为________________；
(2)铜片为_______极，发生__________反应，电极反应式为__________________。
(3)该反应的总化学方程式为___________________。

5 . 下列说法中错误的是

A．燃料电池的反应物必须储存在电池的内部

B．锌锰干电池是一次电池，铅酸蓄电池是二次电池

C．锂电池是新一代可充电电池

D．二次电池的充电是电能转变为化学能

6 . 放电之后可再充电，反复使用的化学电池叫_______，如_______。

7 . 下列可设计成原电池的化学反应是

A．H2O(l) + CaO(s)＝Ca(OH)2(s)

B．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O

C．BaCl2+Na2SO4 ＝ BaSO4↓+2NaCl

D．CH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(l)

8 . 将燃料和氧化剂反应，使化学能直接转化为电能的化学电池叫_______，如_______。

9 . 某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。
实验原理：Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑
实验用品：电极(铁钉、铜钉)、稀硫酸、NaOH溶液、烧杯、导线、耳机。
实验装置如图：
   
请回答以下问题：
(1)按如图所示装置连接好实验仪器，可以听见耳机发生“嚓嚓∙∙∙∙∙∙”的声音。其原因是在原电池中，化学能转化为___________，在耳机中又由___________转化为声音这种能量。
(2)铁钉是原电池的___________极，电极反应式为___________，发生了___________反应；铜钉上的电极反应式为___________。
(3)一段时间后，取烧杯内的溶液少许，滴加足量的NaOH溶液，发生的反应依次有(用化学方程式表示)___________、___________、___________。

10 . 放电之后不可再充电的化学电池叫___________，如____________。