1 . 在中国古代,炼丹家以绿矾(FeSO4•7H2O为原料,放在炼丹炉中煅烧可制得绿矾油.绿矾油是一种无色粘稠液体,可用于除掉兵器上的铁锈.如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线.将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液.得自色沉淀1.16g.
(1)绿矾油主要成份的化学式为_________ .t1~t2.发生反应的化学方程式为_________________ .
(2)若将2.88g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃,得到1.44g黑色细粉,则可推知该黑色细粉为_________ .
(3)以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/3/22/1576292584759296/1576292585209856/STEM/55ff4112ebfb4ae783b3584ea2a7b580.png?resizew=503)
根据题意完成下列填空:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/3/22/1576292584759296/1576292585209856/STEM/674510759d674222a546cedf4c521f35.png?resizew=195)
①反应II需要100mL1. 5mol•L﹣1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑,用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4配制.所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及____________ .
②操作A的名称为_____________ .
③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法.已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品,配制成溶液,用硫酸酸化的0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL.发生反应的离子方程式为_______________ ,计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为_________ (保留两位有效数字).
(1)绿矾油主要成份的化学式为
(2)若将2.88g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃,得到1.44g黑色细粉,则可推知该黑色细粉为
(3)以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图.
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根据题意完成下列填空:
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①反应II需要100mL1. 5mol•L﹣1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑,用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4配制.所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及
②操作A的名称为
③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法.已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品,配制成溶液,用硫酸酸化的0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL.发生反应的离子方程式为
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解题方法
2 . 国庆期间,思源同学参观了2023上海新能源车展,他了解到目前新能源电车大部分使用的都是磷酸铁锂电池,草酸亚铁晶体(
,难溶于水)是制备磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。思源同学想在实验室里利用废铁屑制备草酸亚铁晶体(
)并测定产品的纯度。请帮助他一起完成探究!
Ⅰ.草酸亚铁晶体(
)的制备:
(1)实验前的准备——药品的选择与处理
为了防止制备的硫酸亚铁溶液变质,制备过程中应采取的措施是______ 。
(2)实验过程中——操作与观察
思源同学选取了如图所示装置,在实验过程中,往装置中不断通入
,其目的有:______ 、______ (结合实验装置回答,至少答出两点)。
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(3)反应结束后——产物的分离与后处理
反应完全后,用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤,进行固液分离,在60℃下干燥12h,得到淡黄色的草酸亚铁晶体产品。
①检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是______ ;
②写出制备草酸亚铁晶体的离子方程式:______ 。
Ⅱ.产品纯度的测定:
思源同学对比发现自己制得的草酸亚铁晶体在外观上和商品出售的高纯度草酸亚铁晶体略有不同,他猜测这是由于产物中含有杂质
和
所致,于是接着设计实验来测定所得产物中
的质量分数。
实验过程:
①将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250
锥形瓶内,加入适量2
的
溶解,加热至70℃左右,用浓度为0.2000
的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,重复3次,平均消耗高锰酸钾溶液b
;(已知:
)
②向上述滴定混合液中加入适量的
粉和过量的2
的
溶液,煮沸(不含
),继续用0.2000
的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,平均消耗高锰酸钾溶液c
。
(4)步骤②中加入锌粉的目的是______ 。
(5)步骤②中检验溶液不含
的操作:取一滴煮沸后的溶液滴入装有______ (填化学式)溶液的试管中,若______ ,则说明溶液不含
。
(6)样品中
的质量分数为______ %(用含a、b、c的式子表示)。
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Ⅰ.草酸亚铁晶体(
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(1)实验前的准备——药品的选择与处理
为了防止制备的硫酸亚铁溶液变质,制备过程中应采取的措施是
(2)实验过程中——操作与观察
思源同学选取了如图所示装置,在实验过程中,往装置中不断通入
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(3)反应结束后——产物的分离与后处理
反应完全后,用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤,进行固液分离,在60℃下干燥12h,得到淡黄色的草酸亚铁晶体产品。
①检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是
②写出制备草酸亚铁晶体的离子方程式:
Ⅱ.产品纯度的测定:
思源同学对比发现自己制得的草酸亚铁晶体在外观上和商品出售的高纯度草酸亚铁晶体略有不同,他猜测这是由于产物中含有杂质
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实验过程:
①将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250
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②向上述滴定混合液中加入适量的
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(4)步骤②中加入锌粉的目的是
(5)步骤②中检验溶液不含
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(6)样品中
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3 . 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 | 火焰出现黄色 | 溶液中含![]() |
B | 把水滴入盛有少量![]() | 木条复燃 | 反应生成了![]() |
C | 将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热,并检验反应后产物 | 若反应后有灰黑色金属光泽的硅单质生成 | 非金属性:![]() |
D | 将![]() ![]() | 溶液变为红色 | 样品已变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
4 . 三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂,易潮解,易升华,高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为Cr2O3(s)+3CCl4(g)
2CrCl3(s)+3COCl2(g),其实验装置如图所示:
②碱性条件下,H2O2可将Cr3+氧化为CrO
;酸性条件下,H2O2将Cr2O
还原为Cr3+
回答下列问题:
(1)基态Cr原子的简化核外电子排布式为______ 。
(2)无水CaCl2的作用是______ 。
(3)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞,可观察到的现象是______ ;可通过______ (填操作)使实验继续进行。
(4)装置G中发生反应生成两种盐的化学方程式为______ 。
(5)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下:
I.取5gCrCl3产品,在强碱性条件下,加入过量的30%H2O2溶液,小火加热使CrCl3完全转化为CrO
,继续加热一段时间;
Ⅱ.冷却后,滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色),使CrO
转化为Cr2O
,再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL;
Ⅲ.取25.00mL溶液,加入适量浓硫酸混合均匀,滴入3滴试亚铁灵作指示剂,用新配制的1.0mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点,重复2~3次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液21.00mL(已知Cr2O
被Fe2+还原为Cr3+)。
①该样品中CrCl3的质量分数为______ %(保留小数点后两位)
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是______ (填标号)。
A.步骤I中未继续加热一段时间
B.步骤Ⅲ中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质
C.步骤Ⅱ中未加浓磷酸
D.步骤Ⅲ中读数时,滴定前俯视,滴定后平视
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6234f017d32cb8e1c8e08bdaf749ac.png)
②碱性条件下,H2O2可将Cr3+氧化为CrO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56b0a7250ddf460fbe0a94986e179352.png)
回答下列问题:
(1)基态Cr原子的简化核外电子排布式为
(2)无水CaCl2的作用是
(3)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞,可观察到的现象是
(4)装置G中发生反应生成两种盐的化学方程式为
(5)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下:
I.取5gCrCl3产品,在强碱性条件下,加入过量的30%H2O2溶液,小火加热使CrCl3完全转化为CrO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
Ⅱ.冷却后,滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色),使CrO
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56b0a7250ddf460fbe0a94986e179352.png)
Ⅲ.取25.00mL溶液,加入适量浓硫酸混合均匀,滴入3滴试亚铁灵作指示剂,用新配制的1.0mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点,重复2~3次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液21.00mL(已知Cr2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56b0a7250ddf460fbe0a94986e179352.png)
①该样品中CrCl3的质量分数为
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是
A.步骤I中未继续加热一段时间
B.步骤Ⅲ中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质
C.步骤Ⅱ中未加浓磷酸
D.步骤Ⅲ中读数时,滴定前俯视,滴定后平视
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2023-05-18更新
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174次组卷
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2卷引用:湖南省新高考教学教研联盟(长郡十八校联盟)2022-2023学年高二下学期5月联考化学试题
解题方法
5 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉,设计了下列装置进行实验。已知:
①A 中反应为 KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O;
②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2,其他杂质不参与反应。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/27/6bf98744-3eb1-4e38-8fa3-f2816f85b994.png?resizew=380)
(1)写出 B 装置中反应的化学方程式_______________ 。实验结束后,立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上,可观察到的现象是______________ 。
(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________ (填编号)。
(3)待 E 中物质完全反应后,经过一系列加工处理,得到漂白粉样品,其有效成份为____________ (填化学式)。
(4)F 装置的作用是(用离子方程式表示)_____________
(5)为测定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解,往所得溶液中通入 CO2至不再产生沉淀为止,若反应生成沉淀的物质的量为 b mol,则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________ (用含 a、b 的式子表示)。
①A 中反应为 KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O;
②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2,其他杂质不参与反应。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/27/6bf98744-3eb1-4e38-8fa3-f2816f85b994.png?resizew=380)
(1)写出 B 装置中反应的化学方程式
(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是
编号 | I | II | III |
A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
B | 干燥的有色布条 | 浓硫酸 | 湿润的有色布条 |
C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
D | 湿润的有色布条 | 碱石灰 | 干燥的有色布条 |
(4)F 装置的作用是(用离子方程式表示)
(5)为测定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解,往所得溶液中通入 CO2至不再产生沉淀为止,若反应生成沉淀的物质的量为 b mol,则该漂白粉中有效成份的质量分数为
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解题方法
6 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物;在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出O2.某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题:
Ⅰ.制备K2FeO4
装置如下图所示,夹持、加热等装置略。___________ ,装置B中除杂质所用试剂是___________ ,装置D的作用是___________ 。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,反应中KOH必须过量的原因是___________ 。
(4)写出C中总反应的离子方程式:___________ 。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥,得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体,配成250 mL溶液,准确量取25.00 mL K2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O
,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.0500 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为___________ 。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅰ.制备K2FeO4
装置如下图所示,夹持、加热等装置略。
(2)A中发生反应的离子方程式为
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,反应中KOH必须过量的原因是
(4)写出C中总反应的离子方程式:
Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体,配成250 mL溶液,准确量取25.00 mL K2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/01e2822a93e893494e6ba3782cc2fa1d.png)
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为
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解题方法
7 . 根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 在小烧杯中滴有少量水,加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体,用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁,发现烧杯外壁很冷 | Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应 |
B | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红 | Fe(NO3)2已变质 |
C | 用3mL稀盐酸与过量Zn反应,当气泡稀少时,加入1mL浓盐酸,又迅速产生较多气泡 | 盐酸浓度增大,反应速率加快 |
D | 向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1 mol·L-1KI溶液5~6滴,加2mLCCl4振荡,静置后取上层清液滴加KSCN溶液,溶液变红 | Fe3+与I-的反应有一定限度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
8 . 下列方案设计或现象和结论均完全正确的是
实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 比较CH3COONa与NaClO酸性 | 室温下,用pH试纸分别测定室温下,用pH试纸分别测定 | NaClO溶液pH较大,则酸性:CH3COOH>HClO |
B | 探究侯氏制碱法 | 向饱和食盐水中先通入二氧化碳至饱和后,再通入过量氨气 | 溶液变浑浊,析出NaHCO3 |
C | 比较AgCl、AgI的Ksp大小 | 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中先加入4滴0.1mol/LNaCl溶液,再加入4滴0.1mol/LKI溶液 | 若先产生白色沉淀,后变为黄色沉淀,则AgI的Ksp较小 |
D | 探究Na2SO3是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入BaCl2溶液 | 若有白色沉淀产生,则样品已经变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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9 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中
而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入___________ 溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明
已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/3/c935a449-9d46-44d5-96eb-8a528a4bc39a.png?resizew=396)
①A中发生反应离子方程式为___________ 。
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是___________ 。
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式___________ 、___________ 。
④D中NaOH溶液的作用___________ 。
⑤实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是___________ 。
A.直接读取气体体积,不需冷却到室温
B.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
C.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑥读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/43e0b8564c0452cfe22da57a231c3c09.png)
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/3/c935a449-9d46-44d5-96eb-8a528a4bc39a.png?resizew=396)
①A中发生反应离子方程式为
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式
④D中NaOH溶液的作用
⑤实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是
A.直接读取气体体积,不需冷却到室温
B.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
C.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑥读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为
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10 . 下列有关实验、现象及结论等叙述正确的个数有
①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀,X一定具有强氧化性
②将稀硝酸滴入硅酸钠溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生,非金属性:N>Si
③向品红溶液中通入气体X,溶液褪色,气体一定是SO2
④向饱和NaHSO3溶液中通入二氧化碳,有气泡产生,酸性:亚硫酸酸<碳酸
⑤取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液,溶液变红色,证明样品已变质
⑥在未知溶液X中加入足量稀盐酸,无明显现象,再滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀,不能确定溶液X中含有![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀,X一定具有强氧化性
②将稀硝酸滴入硅酸钠溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生,非金属性:N>Si
③向品红溶液中通入气体X,溶液褪色,气体一定是SO2
④向饱和NaHSO3溶液中通入二氧化碳,有气泡产生,酸性:亚硫酸酸<碳酸
⑤取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液,溶液变红色,证明样品已变质
⑥在未知溶液X中加入足量稀盐酸,无明显现象,再滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀,不能确定溶液X中含有
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