【推荐1】I．近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g) ΔH。Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g) ΔH₁=+83 kJ·mol^-1，       
CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g) ΔH₂=－20 kJ·mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ΔH₃=-121 kJ·mol^-1
则4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g) ΔH=_________ kJ·mol^-1。
(2)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是______________。(写出2种)
II．工业废水中的氨氮(以、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(3)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。1mol至多可处理的物质的量为_______。
(4)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。
①NaClO氧化的离子方程式为_______。
②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降的可能原因是__________。

【推荐2】锰酸锂（Li_aMn_bO_c）是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的锰元素显+4、+3及+2价三种价态。实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态
（平均价态=，如Fe₃O₄中铁元素平均价态为）。实验步骤如图所示：

已知相关部分反应如下：
①2Mn³⁺+C₂O₄^2－=2Mn²⁺+2CO₂↑；Mn⁴⁺+C₂O₄^2－=Mn²⁺+2CO₂↑
②2MnO₄^－+5C₂O₄^2－+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
③14Mn²⁺+2ClO₄^－+28PO₄^3－+16H⁺=14Mn(PO₄)₂^3－+Cl₂↑+8H₂O
（1）Li_aMn_bO_c中锂显+1价，氧显-2价，则锰元素的平均价态为_______（用含a、b、c代数式表示）。
（2）判断步骤②滴定达到终点时的判断依据是________。步骤②滴定速度不能过快，否则在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式为__________。
（3）已知V₁=22.00，V₂=16.40，根据以上实验数据计算该锰酸锂试样中锰的平均价态（写出计算过程，结果保留2位小数）。_______________

【推荐1】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。某科研小组通过以下方案制备Na₂S₂O₄并测定其纯度。
已知：①Na₂S₂O₄在空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。
②低于52℃时Na₂S₂O₄在水溶液中以Na₂S₂O₄·2H₂O形态结晶，高于52℃时Na₂S₂O₄·2H₂O在碱性溶液中脱水成无水盐。
请回答下列问题：
I．Na₂S₂O₄的制备
其制备过程如下：
步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性；

步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；
步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中先通入一段时间SO₂；
步骤4：打开仪器c的活塞滴加稍过量NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2~10.5之间；
步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得Na₂S₂O₄。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
(3)装置B(单向阀)的作用是防倒吸，下列装置能代替它的是_____(填字母)。
a．                                                  b．
c．                              d．
(4)步骤3中生成物为ZnS₂O₄，该反应需控制温度在35~45℃进行，其原因为___________。
(5)步骤4中，需控制溶液的pH在8.2~10.5之间，其原因为：
①pH太大Zn(OH)₂会溶解；
②pH太小Zn²⁺沉淀不完全；
③___________。
(6)“一系列操作”包括：
a．搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；
b．分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；
c．趁热过滤；
d．用乙醇洗涤。
上述操作的合理顺序为___________→干燥(填字母)。
Ⅱ．Na₂S₂O₄含量的测定
实验装置：

实验原理：[Fe(CN)₆]^3－+S₂O+OH^－——SO+[Fe(CN)₆]^4－+H₂O(未配平)。
实验过程：称取0.25g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.10mol·L^－1，K₃[Fe(CN)₆]标准溶液，达到滴定终点时消耗24.00mL标准溶液。
(7)样品中Na₂S₂O₄的质量分数为______%(假设杂质不参与反应)；若实验过程中忘记通入N₂，对测定Na₂S₂O₄含量的影响是_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

【推荐2】炼铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿和菱铁矿等。目前主要采用以下流程测定铁矿石中铁元素的含量，流程分为两个环节：铁矿石预处理和重铬酸钾滴定。

滴定过程：向预处理结束的溶液中加入适量蒸馏水和硫酸磷酸混合酸，滴加数滴二苯胺磺酸钠，用重铬酸钾标准溶液滴定，记录终点体积V。
已知：i.钨酸钠（Na₂WO₄）可用作指示剂，若钨由+6价变为+5价，则溶液变为蓝色。
ii.Sn²⁺和Ti³⁺均具有还原性。
iii.氧化性顺序为Cr₂O₇^2->Fe³⁺>WO₄^2-。
iV.二苯胺磺酸钠可用作氧化还原指示剂，本身无色，被氧化后呈现紫红色。
请回答下列问题：
（1）①过程需要加入过量的___（填试剂名称），试剂过量的理由为___。
（2）②过程后的浅黄色溶液中铁的存在形式为___，③过程后的蓝色溶液中铁的存在形式为___。
（3）④过程中K₂Cr₂O₇的作用为___。
（4）滴定时，滴定管应选用___（填“甲”或“乙”）；若滴定结束时，仰视读数，则测得结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）滴定过程中，以二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点观察到的现象为___。
（6）现称取0.4g铁矿石进行测定，滴定时共消耗45.00mL0.01mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液，则该铁矿石中铁的质量分数为___ %（保留1位小数）。

【推荐2】某Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5(不考虑水的微弱电离与离子的单一水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸（HBr的水溶液），有气体R产生。经分析，加入前后阴离子的种类不变。

阳离子	阴离子
、、、、 、、、	、、、、 、，、

已知：S₂O+ 2H⁺ = S + SO₂ + H₂O
请回答下列问题：
(1)写出一种检验气体R的方法：______。写出产生气体R的离子方程式：______。
(2)由“向Q溶液中加入足量稀氢溴酸（HBr的水溶液），有气体R产生。经分析，加入前后阴离子的种类不变”可推知：Q溶液中一定不含表格中可能含有的8中阴离子中的___________(填1-7数字)种阴离子。
(3)综合排断，Q溶液中一定含有的5种离子（浓度均为0.5）分别为 ：______ (填离子符号，阳离子在前，阴离子在后)。
(4)取100ml的Q溶液与氯气充分反应，实验过程和结果如下：

①“血红色溶液”变为蓝色溶液的原因为：______。
②V的范围为：______。（格式写为m<V<n的形式）

【推荐3】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl、Na₂CO₃、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)溶液中一定含有的溶质是_______，一定不含有的溶质是_____(填化学式)。
(2)溶液中可能含有的溶质是________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是________。
(3)分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：①AB段为________；②BC段为________。

【推荐1】某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；
③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；
⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g ；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。
试回答：
(1)装置B中发生反应的离子方程式_________________________________；
(2)装置A中试剂X应选用足量的(      )
A．饱和NaCl溶液                                     B．浓H₂SO₄        
C．NaHCO₃溶液                                     D．NaOH溶液
(3)①请用文字叙述装置C的作用：__________________________________。
②请用文字叙述装置E的作用：__________________________________。
(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果__________。
(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为_________。

【推荐2】以锰渣(含及少量、、元素的氧化物)和黄铁矿(主要成分为)为原料可制备和，过程可表示为：

(1)浸取：将锰渣与黄铁矿粉碎混合，用稀酸X浸取。研究发现，酸浸时，和颗粒参与反应的原理如图所示(部分产物未标出)。

①所用的稀酸X是___________(填名称)。
②和颗粒参与反应的过程可描述为___________。
③若黄铁矿用量增加，锰的浸出率会降低，可能的原因是___________。
(2)除铁铜：滤渣II的主要成分为___________(填化学式)。
(3)溶液和氨水混合溶液反应，生成沉淀。反应的离子方程式为___________。
(4)含量的测定：准确称取样品于锥形瓶中，加入草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，用溶液进行滴定，消耗溶液。测定过程中发生下列反应：

计算样品的纯度___________(写出计算过程)。

【推荐3】有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____________________。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式_______________________(任写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____________(任写一个)。
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是______________________。
Ⅱ测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________(填写代号)。

A． 用排水法测定H₂的体积
B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C． 测定反应前后装置和药品的总质量