已知黄色固体甲是由2种常见短周期元素组成的化合物，为探究其组成进行了相关的实验，实验流程、现象和结论如图所示。
已知：①图中所列各步变化均已完全反应；②气体乙中含有2种单质气体。
(1)化合物甲的化学式是____ ，气体丁的电子式为____ 。
(2)步骤①的化学方程式为____ ，步骤②的离子方程式为____ 。
(3)化合物甲的某种晶体在一定条件下能溶于NaOH溶液，并有刺激性气味的气体逸出。
①化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式为____ 。
②若检验所得溶液显碱性，常用到的试剂是____ ；若反应所得溶液中还存在另一种阴离子，则检验该阴离子常用的试剂是____ 。
已知：①图中所列各步变化均已完全反应；②气体乙中含有2种单质气体。
(1)化合物甲的化学式是
(2)步骤①的化学方程式为
(3)化合物甲的某种晶体在一定条件下能溶于NaOH溶液，并有刺激性气味的气体逸出。
①化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式为
②若检验所得溶液显碱性，常用到的试剂是
更新时间：2022-04-29 20:08:11
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【推荐1】U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：
已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：
（1）指出Y元素在周期表中的位置__________ ；
（2）写出W的简单离子的结构示意图__________ ；
（3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）:______________________
（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式___________ ；
（5）UZ2的结构式为______
（6）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为__________ ；
（7）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________
已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：
（1）指出Y元素在周期表中的位置
（2）写出W的简单离子的结构示意图
（3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）:
（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式
（5）UZ2的结构式为
（6）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为
（7）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
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解答题-结构与性质
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【推荐2】根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
(1)写出基态S原子的核外电子排布式：_______ ；写出基态24Cr原子的价层电子排布式：_______ ；写出基态Ga原子的价层电子轨道表示式：_______ 。
(2)Ca(CN)2是离子化合物，其中CN-内部均满足各原子均满足8电子稳定结构，Ca(CN)2的电子式是_______ 。
(3)Mg基态原子的核外电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了_______ 。
(4)常温下，等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更_______ (填“强”或“弱”)，从物质结构角度说明其原因：_______ 。
(1)写出基态S原子的核外电子排布式：
(2)Ca(CN)2是离子化合物，其中CN-内部均满足各原子均满足8电子稳定结构，Ca(CN)2的电子式是
(3)Mg基态原子的核外电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了(4)常温下，等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)基态P原子中，电子占据的最高能级的符号为____ 。
(2)核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+
表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____ 。
(3)如图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是____ (填标号)。
(4)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol-1)如表：
从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式为
)形式存在的原因是____ ，白磷中P原子的杂化方式为____ 。
(5)已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式为____ ，所得含氧酸(已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7)的结构式为____ 。
(6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为____ 。
(7)分别用
、●表示H2PO
和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：
①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度____ g·cm-3(写出表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为____ (填标号)。
(1)基态P原子中，电子占据的最高能级的符号为
(2)核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+
表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为(3)如图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是
(4)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol-1)如表：
| N-N | N≡N | P-P | P≡P |
| 193 | 946 | 197 | 489 |
)形式存在的原因是(5)已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式为
(6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为
(7)分别用
、●表示H2PO和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度
②晶胞在x轴方向的投影图为
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】某研究小组为探究含氟牙膏对牙齿表面釉质保护情况，进行如下两组实验。牙齿表面釉质的主要成分是Ca5(PO4)3OH。
已知：Ca5(PO4)3OH：Ksp=7×10−37；Ca5(PO4)3F：Ksp=2.8×10−61；CaCO3：Ksp=3.4×10−9；CaF2：Ksp=1.46×10−10；H3PO4：Kₐ1=6.9×10−3，Kₐ2=6.2×10−8，Kₐ3=4.8×10−13。
(1)牙釉质在唾液中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为_____ 。
实验Ⅰ：用碳酸钙与盐酸反应来模拟牙齿腐蚀过程
(2)选取碎鸡蛋壳分两组浸泡(如表所示)，冲洗晾干后置于锥形瓶中，与20mL1mol/L盐酸于注射器进行如下反应。
①反应开始7—12s时，实验组生成CO2速率比对照组慢，请用化学用语写出NaF对碎鸡蛋壳保护的原理：______ 。
②13—26s时气体生成速率实验组大于对照组，经分析发现反应后期有HF生成，加快了产生CO2速率。据此可知HCl、H2CO3、HF的酸性由大到小顺序为______ (填化学式)。
(3)结合上述分析：一段时间内NaF对鸡蛋壳有保护作用，写出NaF保护牙釉质发生反应生成氟磷灰石Ca5(PO4)3F的离子方程式为______ 。
实验Ⅱ：探究磷酸在不同pH下的存在状态。
(4)滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1H3PO4，滴定曲线如图所示。
已知：指示剂变色范围：甲基橙：pH＜3.1红色 3.1＜pH＜4.4橙色 pH＞4.4黄色
①b点为第一滴定终点可选用甲基橙做指示剂，滴定终点现象为_____ 。
②请结合化学用语解释c点溶液显碱性的原因______ 。
③下列说法正确的是_____ 。
A．a点溶液pH=3.9的原因是：H3PO4
H2PO
+H+
B．b点溶液中存在：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H+)＞c(HPO
)＞c(OH-)
C．c点时溶液中粒子浓度大小关系为：c(H2PO)+2c(H3PO4)＜c(PO
)
(5)由上述实验可知，当某同学吃苹果(pH=4.9)时，苹果中有机酸产生的H⁺腐蚀牙釉质的离子方程式是______ 。
(6)合理保护牙齿的有效措施有：______ 。
已知：Ca5(PO4)3OH：Ksp=7×10−37；Ca5(PO4)3F：Ksp=2.8×10−61；CaCO3：Ksp=3.4×10−9；CaF2：Ksp=1.46×10−10；H3PO4：Kₐ1=6.9×10−3，Kₐ2=6.2×10−8，Kₐ3=4.8×10−13。
(1)牙釉质在唾液中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为
实验Ⅰ：用碳酸钙与盐酸反应来模拟牙齿腐蚀过程
(2)选取碎鸡蛋壳分两组浸泡(如表所示)，冲洗晾干后置于锥形瓶中，与20mL1mol/L盐酸于注射器进行如下反应。
| 组别 | 浸泡试剂 |
| 实验组 | 含氟牙膏水(主要成分NaF，含氟量为1%)浸泡30min |
| 对照组 | 蒸馏水浸泡30min |
①反应开始7—12s时，实验组生成CO2速率比对照组慢，请用化学用语写出NaF对碎鸡蛋壳保护的原理：
②13—26s时气体生成速率实验组大于对照组，经分析发现反应后期有HF生成，加快了产生CO2速率。据此可知HCl、H2CO3、HF的酸性由大到小顺序为
(3)结合上述分析：一段时间内NaF对鸡蛋壳有保护作用，写出NaF保护牙釉质发生反应生成氟磷灰石Ca5(PO4)3F的离子方程式为
实验Ⅱ：探究磷酸在不同pH下的存在状态。
(4)滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1H3PO4，滴定曲线如图所示。
已知：指示剂变色范围：甲基橙：pH＜3.1红色 3.1＜pH＜4.4橙色 pH＞4.4黄色
①b点为第一滴定终点可选用甲基橙做指示剂，滴定终点现象为
②请结合化学用语解释c点溶液显碱性的原因
③下列说法正确的是
A．a点溶液pH=3.9的原因是：H3PO4
H2PO+H+B．b点溶液中存在：c(Na+)＞c(H2PO
)＞c(H+)＞c(HPO)＞c(OH-)C．c点时溶液中粒子浓度大小关系为：c(H2PO
)+2c(H3PO4)＜c(PO)(5)由上述实验可知，当某同学吃苹果(pH=4.9)时，苹果中有机酸产生的H⁺腐蚀牙釉质的离子方程式是
(6)合理保护牙齿的有效措施有：
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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【推荐2】以含锂电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：
已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。
回答下列问题：
(1)电解铝废渣与浓硫酸的反应能否在玻璃仪器中进行：_______ ( 填“能”或“否”)。滤渣1的主要成分是_______ (写化学式)。
(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_______ 。
(3)一般地说K>105时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+ (aq)2Li+ (aq) +CaCO3 (s) ，通过计算说明该反应是否进行完全：_______ 。[已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4、Ksp(CaCO3)=2.5×10-9]。
(4)从碳化反应后的溶液得到Li2CO3固体的具体实验操作中，第一步应在_______ 中(填一种主要仪器的名称)进行，该流程中可以循环使用的物质是_______ 。
(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为_______ 。
已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。
回答下列问题：
(1)电解铝废渣与浓硫酸的反应能否在玻璃仪器中进行：
(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为
(3)一般地说K>105时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+ (aq)
2Li+ (aq) +CaCO3 (s) ，通过计算说明该反应是否进行完全：(4)从碳化反应后的溶液得到Li2CO3固体的具体实验操作中，第一步应在
(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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【推荐3】光盘金属层含有Ag(其它金属微量忽略不计)，可以进行资源回收利用，下图为从光盘中提取Ag的工业流程。
②配离子的形成是分步进行的：
；
。
③AgCl的Ksp=1.8×10-10 。
请回答：
(1)已知Ag位于周期表的第五周期IB族，Ag的原子序数为___________ 。
(2)写出反应Ⅰ的离子方程式___________ ，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是___________ 。
(3)水合肼是一种液态还原剂，能直接与AgCl反应生成单质Ag。上述流程中，先将氯化银溶于氨水，再与水合肼反应，除了“碱性条件下水合肼的还原性增强”，还具有的优点可能有___________ (写出一条即可)。
(4)
是一个可逆反应。
①结合相关数据说明上述反应是可逆反应___________ ；
②设计实验验证上述反应是可逆反应___________ 。
②配离子的形成是分步进行的：
； 。③AgCl的Ksp=1.8×10-10 。
请回答：
(1)已知Ag位于周期表的第五周期IB族，Ag的原子序数为
(2)写出反应Ⅰ的离子方程式
(3)水合肼是一种液态还原剂，能直接与AgCl反应生成单质Ag。上述流程中，先将氯化银溶于氨水，再与水合肼反应，除了“碱性条件下水合肼的还原性增强”，还具有的优点可能有
(4)
是一个可逆反应。①结合相关数据说明上述反应是可逆反应
②设计实验验证上述反应是可逆反应
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：
(1)M中存在的化学键类型为_______ ；
(2)一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为_______ ；
(3)写出A→X的反应的化学方程式：_______ ；
(4)A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为_______ ；
(5)向含4mol D的稀溶液中逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系图中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值_______ 。
(1)M中存在的化学键类型为
(2)一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为
(3)写出A→X的反应的化学方程式：
(4)A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为
(5)向含4mol D的稀溶液中逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系图中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值
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(0.4)
解题方法
【推荐2】生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：
①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。
②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。
请回答：
（1）乙的分子式____ 。
（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____ 。
（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____ 。
①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。
②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。
请回答：
（1）乙的分子式
（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式
（3）设计实验方案检验丙中的阴离子
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(0.4)
解题方法
【推荐3】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体。
根据上面框图关系填空。
（1）A的化学式为________________ ，固体A的颜色为__________________ ；
（2）写出“X+F
G+B”的化学反应方程式________________________ ；
（3）写出“实验室中制取F气体”的化学反应方程式_____________________ ；
（4）写出“C→D”反应的离子方程式_________________________ ；
（5）写出“E+金属单质
Y+两性氧化物”的化学反应方程式___________________ 。
根据上面框图关系填空。
（1）A的化学式为
（2）写出“X+F
G+B”的化学反应方程式（3）写出“实验室中制取F气体”的化学反应方程式
（4）写出“C→D”反应的离子方程式
（5）写出“E+金属单质
Y+两性氧化物”的化学反应方程式
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解题方法
【推荐1】Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：
(1)仅凭观察 可知该水样中一定不含有的阳离子是________ 。
(2)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为__________ ml。
(3)试根据实验结果推测K+是否存在_______ (填“是”或“否”)若存在，其物质的量浓度的范围是______ mol·L-1(若不存在，则不必回答)。
(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子__________________________________ (写出实验步骤、现象和结论)。
II.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
(1)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________ 。
(2)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。
(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因_______________________________________________________________________ 。
(4)已知K2FeO4能水解产生Fe(OH)3用作净水剂，请写出水解的离子方程式___________
(1)
(2)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为
(3)试根据实验结果推测K+是否存在
(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子
II.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
(1)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：
(2)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为
(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因
(4)已知K2FeO4能水解产生Fe(OH)3用作净水剂，请写出水解的离子方程式
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(0.4)
【推荐2】有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；
②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；
④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是______________________ ；
（2）肯定不存在的是_____________________ ；
（3）不能确定是否存在的是_______________ 。请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）_____________________ 。
（4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：____________________ 。
①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；
②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；
④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是
（2）肯定不存在的是
（3）不能确定是否存在的是
（4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：
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(0.4)
真题
【推荐3】将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要___________________ 等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：_________________________________________________________
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有_________________ （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：___________________________________________ 。
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体_______________ g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________
A、熔点较低（29℃熔化） b、能导电 c、能制冷 d、无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：_________________________
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 60 |
| K2SO4溶解的量(g) | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
A、熔点较低（29℃熔化） b、能导电 c、能制冷 d、无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：
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