【推荐2】I.甲酸(HCOOH)常用于橡胶、医药等工业。铋基催化剂对CO₂电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示。

(1)制取HCOOH催化效果较好的催化剂为______。
(2)不同催化剂下，该历程的最大能垒(活化能)为______eV；由*CO生成*HCOO^-的反应为______。
(3)HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。

①该离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②电池负极反应式为______。
③当电路中转移0.2mol电子时，理论上消耗标准状况下O₂的体积为______L，需补充物质X的化学式为______。
II.丙烯是重要的基础化工原料，工业上以丙烷催化脱氢来制取丙烯：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) △H。
(4)已知部分化学键的键能如表：

共价键	C－C	C=C	C－H	H－H
键能/(kJ/mol)	348	615	413	436

则△H=______kJ/mol。
(5)分别向P₁MPa和P₂MPa恒压密闭容器中通入一定量丙烷催化脱氢，测得丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

①压强：P₁______P₂(填“＞”或“＜”)，点A所在的曲线表示______(填“丙烷”或“丙烯”)的物质的量分数随温度的变化关系。
②625K、P₁MPa下，反应进行5h后达到平衡，该温度下的压强平衡常K_p=______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】氨性硫代硫酸盐浸金是一种高效的黄金浸取工艺。
(1)金可在硫代硫酸钠溶液中缓慢溶解：。
①含Au 金矿中，加入溶液，10小时后，金的浸出率为0.1％，则浸出过程的平均消耗速率为___________。
②为提高金的浸出速率，可采取的措施为___________。
(2)可催化金在溶液中的溶解，其电化学催化腐蚀过程如图所示。
   
①负极的电极反应式为___________。
②正极可能的催化过程如下：
a．
b．___________
③反应温度对金的浸出率影响如图所示。分析50℃时金浸出率最高的原因是___________。
   
(3)为研究浸金过程与的反应，进行如下实验：向溶液中加入溶液，溶液从蓝色变为绿色，后逐渐变浅至无色。体系中涉及的反应如下：
ⅰ.(绿色)   
ⅱ.(无色)   
ⅲ.   
由实验现象可推测：反应ⅰ的速率___________反应ⅲ的速率(填“>”或“<”)、___________。
(4)若采用催化硫代硫酸盐浸金，催化效果较差的原因是___________。

【推荐1】硫氰化钾(KSCN)可用于药物合成、作制冷剂等。和在催化剂作用下先合成，再制备，利用如下装置制备粗品。

已知：沸点为46.2℃，具有极强的挥发性。
回答下列问题。
(1)连接装置，实验仪器接口顺序为a→___________，仪器M名称为___________。
(2)制备时进行操作：
(ⅰ)……；
(ⅱ)关闭，打开，点燃A处酒精灯，加热；
(ⅲ)当C装置中消失，熄灭酒精灯，反应一段时间。
操作(ⅰ)为___________。M中产物为两种铵盐，发生反应的化学方程式为___________。
(3)移走B处水浴槽，加热M并保持恒温105℃一段时间，关闭，打开，保持恒温105℃，向M中缓慢加入溶液，反应过程中会产生大量气体，气体的主要成分为___________。装置D的作用是___________。
(4)测定产物中的含量：称取制备的样品配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，加入3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。滴定终点的现象为___________，晶体中的质量分数为___________。[已知：(白色)]。

【推荐2】某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是_________，操作a的名称是 _______。
（2）向酸化的溶液I中加入H₂O₂的目的是__________________________________。
（3）已知I₂与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则发生反应的化学方程式是________________________________。
（4）最后过滤得到的I₂需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。   
a.热水                  b.乙醇 c.冷水                    d.二硫化碳
（5）用Na₂S₂O₃的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L^-1Na₂S₂O₃的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL	19.95	17.10	20.05

滴定时，达到滴定终点的现象是________，碘单质在产品中的质量分数是________% 。

【推荐1】某化学兴趣小组设计如下方案测定饱和食盐水的电解率。[提示：饱和食盐水的电解率=×100%]
（1）方案一：连接图甲、乙装置，在洗气瓶a中盛放足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率。

正确的连接顺序为导管口________（填“A”或“B”）连导管口C，若事先往甲装置的饱和食盐水中滴入酚酞，则电解过程甲装置中________（填“铁棒”或“碳棒”）附近的溶液变红。
（2）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为________。
（3）方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率，部分实验过程如下：
①用________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取10.00mL电解后的溶液，加入锥形瓶中；
②向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000mol•L^﹣1标准盐酸滴定待测液，边滴边摇动锥形瓶，直到________时停止滴定；
③该小组所测实验数据如表：

实验序号	盐酸体积（mL）
第一组	19.90
第二组	24.70
第三组	20.10
第四组	20.00

未电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4mol•L^﹣1，食盐水的电解率为________。
④下列操作，会导致实验结果偏低的是________（填序号）。
A．滴定时锥形瓶中液滴飞溅出来
B．滴定前读数时平视，终点读数时俯视
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗
D．酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失

【推荐2】某学习小组将与的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
I．实验准备
(1)稀浓度的测定。
①用的溶液滴定未知浓度的稀溶液，下列仪器需要用到的有________。

②下列操作可能造成测得溶液浓度偏高的有：________。
A．锥形瓶用待测液润洗                              B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁   D．滴定终点读数时俯视
(2)在酸性条件下可溶解在中，反应的离子方程式为________________。
Ⅱ．实验探究
【实验任务】利用原电池装置探究物质氧化性或还原性强弱的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
(3)利用下表所示装置进行实验1~4，记录数据。

装置	实验序号	烧杯中所加试剂			电压表读数
	1	20.0	/	10.0
	2	20.0	1.0	9.0
	3	20.0	2.0
	4	25.0	1.0	4.0

已知：本实验条件下，子对电压的影响可忽略。
①根据表中信息，补充数据：________。
②由实验2和4测得，可得出结论________________。
(4)由（3）中实验结果小组同学对“电压随减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下，的氧化性随减小而增强。
猜想2：酸性条件下，的还原性随减小而增强。
为验证猜想，小组同学在（3）中实验1~4的基础上，利用下表装置进行实验5~7，并记录数据。

装置	实验序号	操作	电压表读数
	5	直接测左边装置图中的电压
	6	向________（填“左”或“右”）侧烧杯中滴加溶液。
	7	向另一侧烧杯中滴加溶液。

实验结果为：、________，说明猜想2不成立，猜想1成立。
【实验结论】物质的氧化性（或还原性）强弱与其浓度、等因素有关。

【推荐3】三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃，2PCl₃+O₂=2POCl_3。
已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
PCl3	-112	75.5	137.5	遇水生成H3PO3和HCl
POCl3	2	105.3	153.5	遇水生成H3PO4和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：

(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为_______，b中盛放的药品是_______。
(2)装置E反应的离子方程式为_______。
(3)C反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低的原因是_______。分离提纯获得POCl₃的实验方法是_______。
(4)通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入Comol/L^-1的AgNO₃溶液V₀mL，使Cl^-完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO₃)，指示剂，用c₁mol/L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为V₁mL。
[已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12]
滴定终点的现象：_______。实验过程中加入硝基苯的目的是_______，若无此操作，则所测POCI₃的含量将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(5)产品中POCl₃的质量分数为_______。

【推荐1】氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题。
（1）已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H="-" 67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g） =N₂（g）+2H₂O（g） △H=" -" 534.0 kJ/mol
③2NO₂（g）N₂O₄（g） △H="-" 52.7 kJ/mol
火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼（N₂H₄）作燃料，请写出气态肼在气态N₂O₄中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________。
（2）氮的氧化物间的平衡转化如下图所示：A是恒温恒容的容器，B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊。关闭K₂，将各l mol NO₂通过K_l、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL。

①可用于判断B中可逆反应2NO₂（g）N₂O₄（g）已经达到平衡的标志是（写出一项）______________。
②容器A中到达平衡所需时间3s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率V（N₂O₄）=___________；平衡常数的值K=_____________。
若此时打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.3a L，则打开K₂之前，气球B体积为________L。
若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数（填写“变大”、“变小”或“不变”）____________。
（3）以N₂、H₂为电极反应物、HCl-NH₄Cl为电解质溶液，使用新型电极材料，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如下图所示：
①该燃料电池的负极为（填“a"或“b"）__________。②电池正极反应式为____________________。

【推荐3】实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

（1）如何检查装置A的气密性？_________________
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO₄溶液，其目的是_______，其原理是_______________。
（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须________。
（4）装置B的作用是_____________；装置C中装的液体是_____________。
（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是_____________。
（6）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe₂O₃的质量为_____g。
（7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是___________，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。