【推荐1】已知Fe₂O₃与H₂反应会因温度不同而可能生成Fe₃O_4.某兴趣小组在用H₂还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为确定X的组成，他们进行了相关实验探究。
(1)甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此X是铁单质。但乙同学不同意他的观点，原因是___________。
(2)乙同学：先将少量黑色粉末X放入盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中，搅拌，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤；利用磁铁分离，除去滤渣中的红色物质，然后向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，乙同学得出X的组成是Fe和Fe₃O_4。
①写出剩余滤渣与盐酸反应的离子方程式：________；滴加KSCN溶液的目的是_________。
②若在粉末X中直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现红色。则不出现红色的原因是______(用离子方程式表示)。
(3)丙同学的实验方案如下：

①加入H₂O₂时，发生反应的离子方程式为___________，操作Z是___________。
②通过以上数据，可得出2.88g黑色粉末X中Fe₃O₄的物质的量为___________。

【推荐3】锆产品广泛用于陶瓷、化工、电子等行业。我国是氧氯化锆的主要生产和出口国，产能占世界总产能的以上。用(杂质主要含C和)生产ZrOCl₂·8H₂O的工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ．Na₂ZrO₃不溶于水，易溶于无机酸。
Ⅱ．ZrOCl₂·8H₂O的溶解度随温度升高和酸度降低而升高。
回答下列问题：
(1)“碱熔”前，对ZrC进行机械粉碎的目的是___________。
(2)“碱熔”时，固体与ZrC的混合物应放在___________质坩埚中进行煅烧。煅烧过程中，生成Na₂ZrO₃的化学方程式为___________。“碱熔”过程中，配料比与的质量比对锆转化率的影响如表。最适宜的配料比为___________。

配料比	1.0	1.1	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7
转化率/％	84.02	89.07	91.97	93.73	99.06	99.12	99.11

(3)“水洗”的目的是___________。
(4)“酸浸”时，滤渣中的Na₂ZrO₃转化为可溶性的ZrOCl₂，以ZrO²⁺的形式存在于溶液中，其离子方程式为 ___________。
(5)用EDTA可快速测定酸浸液中锆的含量，其操作步骤如下：
①用移液管吸取酸浸液于锥形瓶中，加水；
②以的盐酸调节溶液范围在ZrO²⁺，加盐酸羟胺，加热煮沸；
③加滴二甲酚橙，趁热用的EDTA标准溶液进行滴定，EDTA与ZrO²⁺按的比例进行螯合；
④直至溶液由紫红色变为亮黄色且保持不变，即为终点。滴定过程中消耗的相关数据如图。

请根据相关数据，计算酸浸液中锆的含量以计为 ___________mg·mL^-1保留两位小数。
(6)为减少产品损失，“操作”中的洗涤液最好选用___________。

【推荐1】工厂烟气(主要污染物)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①催化分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如下图所示，Y的化学式为___________。

②NO与反应生成HNO₃的化学方程式为___________。
③纳米零价铁的作用是___________。
④NO脱除率随温度的变化如下图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

(2)NO和NO₂等氮氧化物可用NaOH溶液吸收，主要反应：、，下列措施能提高尾气中NO和去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(3)脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达%以上。反应机理如下图所示，写出该反应发生的化学方程式___________。

(4)NO的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：

①在酸性溶液中，氧化NO生成Cl^-和，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。
(5)目前，溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置如图。设计该装置的优点是___________。脱硝反应中，每吸收标准状况下448mL的NO，转移的电子数为___________mol。

【推荐3】工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：
   
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_____吸收．
a．浓H₂SO₄ b．稀HNO₃ c．NaOH溶液 d．氨水
(2)用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 ______（填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是 __________
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ____________________．
(4)取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO₃溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H₂还原，得到的铜的质量为 _____ g。

【推荐1】五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状结晶，可用于除去空气中的一氧化碳。回答下列问题：
(1)已知：2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s) △H₁=-75.6 kJ/mol Ⅰ
I₂O₅(s)+5CO(g) 5CO₂(g)+I₂(s) △H₂=-1377.2 kJ/mol Ⅱ
则表示CO燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)结合反应Ⅰ和反应Ⅱ分析，在CO转化为CO₂的反应中所起的作用是___________。
(3)10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的I₂O₅，向该容器中充入CO发生反应Ⅱ，平衡时CO₂与充入CO的物质的量关系如图1所示。若降低温度，θ值___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；压缩容器体积，θ值___________。

(4)20℃时向装有足量I₂O₅的2L恒容密闭容器中充入2mol CO，反应达到平衡后固体质量减小8 g。
①该温度下反应的平衡常数K=___________(可用分数表示)。
②图2是CO的平衡转化率随CO₂的移出率[×100%]关系。则图中a=___________，b=___________。

③由M点变为N点耗时5min，则该段时间内的平均反应速率v(CO)=___________。

【推荐2】工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C₃H₆表示）：
(1)丙烷(C₃H₈)脱氢制备丙烯(C₃H₆)
由下图可得，C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)，△H=_________kJ/^.mol

(2)用惰性电极电解CO₂的酸性溶液可得丙烯(C₃H₆)，其原理如下图所示。则b的电极反应式为__________。

(3)以丁烯(C₄H₈)和乙烯(C₂H₄)为原料反应生成丙烯(C₃H₆)的方法被称为“烯歧化法”，反应为：C₄H₈(g)+C₂H₄(g)2C₃H₆(g) △H>0
一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C₄H₈和C₂H₄，发生烯烃歧化反应。
I．该反应达到平衡的标志是______________
a.反应速率满足:2v_生成(C₄H₈)=v_生成(C₃H₆)
b.C₄H₈、C₂H₄、C₃H₆的物质的量之比为1:1:2
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.C₄H₈、C₂H₄、C₃H₆的浓度均不再变化
Ⅱ.已知t₁min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C₄H₈)=mmol，n(C₂H₄)=2mmol，n(C₃H₆)=nmol，且平衡时C₃H₆的体积分数为。
①该时间段内的反应速率v(C₄H₈)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t₁的式子表示）。
②此反应的平衡常数K=______________。
③t₁min时再往容器内通入等物质的量的C₄H₈和C₂H₄，在新平衡中C₃H₆的体积分数_______(填“>”“<”“=”)。
(4)“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应:3C₄H₈4C₃H₆；副反应：C₄H₈2C₂H₄
①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从下表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是__________（填字母序号）。
a.300℃0.1MPa       b.700℃0.1MPa       c.300℃0.5MPa       d.700℃0.5MPa
②下图中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是_____。

【推荐3】CO₂资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二甲醚(CH₃OCH₃)是现代社会比较清洁的能源。下列是利用CO₂制备二甲醚的主要反应。
( i )CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.0 kJ·mol^-1；
( ii )CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH =-90.4 kJ·mol^-1；
( iii )2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) +H₂O(g) ΔH = -23.4 kJ·mol^-1。
回答下列问题：
(1)根据(i)(ii)(iii)得3CO(g)+3H₂ (g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的 ΔH =_____________。
(2)某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，A电极名称为__________，该电极附近溶液的pH__________(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为__________。
   
(3)CO₂催化加氢合成二甲醚。
反应Ⅰ ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH =+41.0 kJ·mol^-1
反应Ⅱ ：2CO₂(g) +6H₂(g)CH₃OCH₃(g) +3H₂O(g) ΔH = - 122.5 kJ·mol^-1
①反应Ⅱ的平衡常数表达式K=___________________。
②在恒压、n(CO₂):n(H₂)=1:2的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=)随温度的变化如图2所示；T°C时，起始投入3 mol CO₂、6 mol H₂ ，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗H₂的物质的量为____________。合成二甲醚时较适宜的温度为260 °C ，其原因是________________ 。