某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；
③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；
⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g ；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。
试回答：
(1)装置B中发生反应的离子方程式_________________________________ ；
(2)装置A中试剂X应选用足量的( )
A．饱和NaCl溶液 B．浓H2SO4
C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液
(3)①请用文字叙述装置C的作用：__________________________________ 。
②请用文字叙述装置E的作用：__________________________________ 。
(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_____ (填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果__________ 。
(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________ 。
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；
③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；
⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g ；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。
试回答：
(1)装置B中发生反应的离子方程式
(2)装置A中试剂X应选用足量的
A．饱和NaCl溶液 B．浓H2SO4
C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液
(3)①请用文字叙述装置C的作用：
②请用文字叙述装置E的作用：
(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果
(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为
更新时间：2019-01-27 20:31:38
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【推荐1】根据如图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度(其中只含NaHCO3杂质)的实验，试回答有关问题：
实验1：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2的体积。
(1)连接装置的正确顺序是(填序号)：___________ 。
(2)完成该实验尚缺的仪器是___________ 。
(3)产生的气体从装置④的___________ 端进入，从装置⑤的___________ 端进入。
实验2：测定上述实验完成后的剩余固体与盐酸反应产生的CO2的体积。
(4)应将实验1的装置作哪些调整？___________ 。
(5)当实验1加热到样品不再产生气体时，产生CO2为aL(已折算成标准状况)。
实验2在加入盐酸至无气体产生时，生成了CO2为bL(已折算成标准状况)。则样品中Na2CO3纯度的实测值为___________ ；测得的CO2的体积与理论值相比较，结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。若要使实验值更接近于理论值，该实验应该怎样改进？___________ 。
实验1：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2的体积。
(1)连接装置的正确顺序是(填序号)：
(2)完成该实验尚缺的仪器是
(3)产生的气体从装置④的
实验2：测定上述实验完成后的剩余固体与盐酸反应产生的CO2的体积。
(4)应将实验1的装置作哪些调整？
(5)当实验1加热到样品不再产生气体时，产生CO2为aL(已折算成标准状况)。
实验2在加入盐酸至无气体产生时，生成了CO2为bL(已折算成标准状况)。则样品中Na2CO3纯度的实测值为
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解题方法
【推荐2】碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
(1)实验室需配制240 mL 1.5 mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_______ 。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量_______ g Na2CO3·10H2O。
③经测定实际配得溶液的浓度为1.4 mol/L，原因不可能_______ (填序号)。
a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c.转移溶液后未洗涤烧杯 d.定容时俯视刻度线
(2)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。
①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO3沉淀时的具体操作为_______ 。
②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为_______ 。
(3)某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体制备Na2CO3溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。
①该同学所得溶液的溶质成分为_______ 。
②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度不低于_______ mol/L
(1)实验室需配制240 mL 1.5 mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量
③经测定实际配得溶液的浓度为1.4 mol/L，原因不可能
a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c.转移溶液后未洗涤烧杯 d.定容时俯视刻度线
(2)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。
①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO3沉淀时的具体操作为
②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为
(3)某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体制备Na2CO3溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。
①该同学所得溶液的溶质成分为
②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度不低于
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【推荐3】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
（1）写出下列物质的化学式：B_______ 、乙_______ 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①__________________________________________ ；
反应⑤__________________________________________ ；
反应⑥__________________________________________ 。
（3）将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象。________
（1）写出下列物质的化学式：B
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
（3）将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象。
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【推荐1】苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，并测定苯甲酸的纯度。
Ⅰ．制备反应原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下：
已知：
溴酚蓝：是一种
指示剂，变色范围为
(黄)~4.6(蓝)；易溶于氢氧化钠溶液，溶于甲醇、乙醇和苯，微溶于水。
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)关于制备、提纯过程下列说法正确的是_____________．
(2)该小组拟用如图装置进行步骤Ⅲ，装置a应选用_____________ (填字母代号)，选择减压蒸馏的理由是_____________ 。
(3)步骤Ⅲ具体操作步骤：安装好减压蒸馏装置→_____→_____→_____→_____→温度趋于稳定后→_____→_____→蒸馏完毕，移去热源，慢慢旋开螺旋夹(避免倒吸)，再慢慢打开安全瓶活塞，平稳内外压力，使测压计的水银柱慢慢地恢复原状，然后关闭油泵和冷却水。_____________ 。
请从下列选项中选择合适的操作填空(操作可重复使用)
a．启动油泵抽气，慢慢关闭安全瓶上活塞至完全关闭
b．开启冷凝水，选用油浴加热蒸馏
c．先旋紧橡皮管上的螺旋夹，打开安全瓶上活塞，使体系与大气相通
d．待温度计的读数显著升高并稳定
e．在蒸馏瓶中加入待蒸液体，并加入1-2粒沸石
f．用一个洁净干燥的接受瓶收集馏分
Ⅱ．苯甲酸的纯度测定：
(4)为精确测定产品纯度，拟用以下实验方案：称取
样品，溶于
浓度为
的氢氧化钠溶液中，加入1滴酚酞指示剂，用盐酸调至酚酞红色消失。加入适量乙醚、溴酚蓝指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴定边将水层和乙醚层充分摇匀，达到滴定终点，记录耗酸体积。做3组平行实验，所消耗盐酸的平均体积为
；
①滴定终点现象是_____________ ；②产品的纯度是_____________ (以质量分数表示)。
Ⅰ．制备反应原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下：
已知：
| 名称 | 相对分子质量 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | 其他 |
| 苯甲醇 | 108 |  | 205.7 | 在水中溶解度较小，易溶于乙醚、乙醇 | 该品可燃，有毒，具刺激性 |
| 苯甲酸 | 122 | 122.4( 左右开始升华) | 248 | 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 | 毒性较小，引起皮肤刺 |
指示剂，变色范围为(黄)~4.6(蓝)；易溶于氢氧化钠溶液，溶于甲醇、乙醇和苯，微溶于水。请根据以上信息，回答下列问题：
(1)关于制备、提纯过程下列说法正确的是_____________．
| A．步骤Ⅰ：可用乙醚作为萃取剂 |
| B．步骤Ⅳ：具体操作为热水溶解、加入活性炭脱色、冷却结晶 |
| C．步骤Ⅴ：产品宜用冷水洗涤 |
| D．步骤Ⅴ：产品可用酒精灯、沸水浴加热烘干 |
(3)步骤Ⅲ具体操作步骤：安装好减压蒸馏装置→_____→_____→_____→_____→温度趋于稳定后→_____→_____→蒸馏完毕，移去热源，慢慢旋开螺旋夹(避免倒吸)，再慢慢打开安全瓶活塞，平稳内外压力，使测压计的水银柱慢慢地恢复原状，然后关闭油泵和冷却水。
请从下列选项中选择合适的操作填空(操作可重复使用)
a．启动油泵抽气，慢慢关闭安全瓶上活塞至完全关闭
b．开启冷凝水，选用油浴加热蒸馏
c．先旋紧橡皮管上的螺旋夹，打开安全瓶上活塞，使体系与大气相通
d．待温度计的读数显著升高并稳定
e．在蒸馏瓶中加入待蒸液体，并加入1-2粒沸石
f．用一个洁净干燥的接受瓶收集馏分
Ⅱ．苯甲酸的纯度测定：
(4)为精确测定产品纯度，拟用以下实验方案：称取
样品，溶于浓度为的氢氧化钠溶液中，加入1滴酚酞指示剂，用盐酸调至酚酞红色消失。加入适量乙醚、溴酚蓝指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴定边将水层和乙醚层充分摇匀，达到滴定终点，记录耗酸体积。做3组平行实验，所消耗盐酸的平均体积为；①滴定终点现象是
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【推荐2】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。
Ⅰ.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。
(1)甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是___________ ，由此可知分解产物中有_____________ 。
(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、__________________ 。
②装置D中足量盐酸的作用是____________ ；含有SO3的实验现象是_______________ 。
Ⅱ.为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500mL溶液．甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。
乙方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
丙方案：（通过NH4+测定）实验设计图如下图所示，取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
(3)甲方案中的离子方程式为______________________ ，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为________________ ，验证推测的方法为___________________________________ 。
(4)乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是______________________________ 。
(5)丙方案中量气管中最佳试剂是__________________
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4
(6)若测得NH3体积（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为_________________ 。
Ⅰ.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。
(1)甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是
(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、
②装置D中足量盐酸的作用是
Ⅱ.为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500mL溶液．甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。
乙方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
丙方案：（通过NH4+测定）实验设计图如下图所示，取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
(3)甲方案中的离子方程式为
(4)乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是
(5)丙方案中量气管中最佳试剂是
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4
(6)若测得NH3体积（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为
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【推荐3】实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成，取w g该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用如图装置进行实验，回答问题：
（1）实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但是实验开始时，首先要打开a，关闭b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是________________________ 。
（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）_________ ，操作时应该先点燃_________ 的酒精灯。
（3）装置A中发生反应的化学方程式是________________________ 。
（4）为正确读取F中体积，需注意的是________________________ ；________________________ 。
（5）有一相对分子质量为88的某氨基酸取4.4g进行上述实验，测得B增重3.15g，C装置增重6.6 g，F中水的体积为560mL（已换算为标准状况），此氨基酸的分子式为_____________ ，属于α氨基酸的结构简式____________ ，该氨基酸____________ （是或不是）手性分子。
（1）实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但是实验开始时，首先要打开a，关闭b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是
（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）
（3）装置A中发生反应的化学方程式是
（4）为正确读取F中体积，需注意的是
（5）有一相对分子质量为88的某氨基酸取4.4g进行上述实验，测得B增重3.15g，C装置增重6.6 g，F中水的体积为560mL（已换算为标准状况），此氨基酸的分子式为
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【推荐1】亚硝酰硫酸(
)主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后并不分解。某实验小组将在A中产生的
通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。
(1)仪器X的名称为___________ ；在A中反应的化学方程式为___________ 。
(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母)___________ 。
(3)①装置B中发生反应的化学方程式为___________ 。
②开始时反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其可能原因是___________ 。
(4)装置B中维持反应体系温度不高于20℃的主要原因是___________ 。
(5)测定产品的纯度：称取4.5g产品放入锥形瓶中，加入100.00mL 0.10
的
溶液和适量
，摇匀，再将溶液加热至60-70℃(使生成的
挥发逸出)，冷却至室温，然后用0.20的
标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为25.00mL。
已知：
①滴定终点的现象为___________ 。
②该产品的纯度为___________ %(保留小数点后一位，的摩尔质量为127
)。
)主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后并不分解。某实验小组将在A中产生的通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。 (1)仪器X的名称为
(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母)
(3)①装置B中发生反应的化学方程式为
②开始时反应缓慢，待生成少量
后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其可能原因是(4)装置B中维持反应体系温度不高于20℃的主要原因是
(5)测定产品的纯度：称取4.5g产品放入锥形瓶中，加入100.00mL 0.10
的溶液和适量，摇匀，再将溶液加热至60-70℃(使生成的挥发逸出)，冷却至室温，然后用0.20的标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为25.00mL。已知：
①滴定终点的现象为
②该产品的纯度为
的摩尔质量为127)。
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【推荐2】已知:①甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。②甲酸钙易溶于水。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验。
（1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。
①仪器a的名称是_____________ ；
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________ 。
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→___ →____ →____ →____ →G，装置B的作用是_________ 。有H2的实验现象是_________________________ 。
（3）已知HCHO
HCOOHH2CO3。设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________ 。
（4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：
假设一：只有Cu2O。 假设二：只有Cu。
假设三：Cu2O和CuO 假设四：________________________ ；
假设_______ 明显不成立，理由是___________________________ 。
进行如下实验（以下每步均充分反应）：
已知：Cu2O
[Cu(NH3)4]+（无色）
[Cu(NH3)4]2+（蓝色）
①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________ ；
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________ 。
（1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。
①仪器a的名称是
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→
（3）已知HCHO
HCOOHH2CO3。设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论（4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：
假设一：只有Cu2O。 假设二：只有Cu。
假设三：Cu2O和CuO 假设四：
假设
进行如下实验（以下每步均充分反应）：
已知：Cu2O
[Cu(NH3)4]+（无色）[Cu(NH3)4]2+（蓝色）①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为
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解题方法
【推荐3】某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质反应原理：
．
(1)A中产生现象是______ ，甲同学认为是
与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式______ 、______ ，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质的结果，理由是______ ．
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是______ ．
(3)装置D中产生的现象是______ ，该反应的基本反应类型是______ ．
(4)E是尾气吸收装置，写出其中发生反应的离子方程式：______ ，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式______ ．
(5)工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为：______ ，漂白粉需要密闭保存，原因是（用化学方程式表示）______ ，丁同学取漂白粉的溶液来做实验，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，请推测白色沉淀为______ （填化学式）．
．(1)A中产生现象是
与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式与水反应产生新物质的结果，理由是(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是
(3)装置D中产生的现象是
(4)E是尾气吸收装置，写出其中发生反应的离子方程式：
(5)工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为：
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