【推荐1】硫酸锰铵是一种浅粉色固体，可溶于水，工业上可用于加工木材防火剂。用软锰矿(主要含，还含有、、、、等)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：

已知：①该流程中金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Mg2+
开始沉淀时pH	8.0	6.3	1.5	8.1
沉淀完全时pH	10.0	8.3	2.8	9.4

②MgSO₄和MnSO₄的溶解度如下：

温度/℃		0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/g	MgSO4	22	28.2	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8	52.9	50.4
	MnSO4	52.9	59.7	62.9	62.9	60	53.6	45.6	40.9	35.3

③常温下：，。
回答下列问题：
(1)“还原酸浸”主要反应的离子方程式为______。
(2)滤渣1的主要成分为______。
(3)“除铜”反应的平衡常数______(结果保留2位有效数字)。
(4)“氧化除杂”加的作用是______，加调节溶液的的范围为______。
(5)“系列操作”包括______、______洗涤。
(6)通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品溶于水配成溶液，滴加氨水调至，加入过量的溶液，充分反应后过滤掉，将滤液与洗涤液合并配制成溶液，取用酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液。滴定终点的判断依据是______，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为______(用相应字母表示)。

【推荐2】ClO₂与Cl₂的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（已知：装置C的作用是吸收Cl₂）


(1)仪器B的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的_________________。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_______________（填“快”或“慢”）。
(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，NaClO₂中Cl的化合价为______。
(4)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为__________。
(5)工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应离子方程式为___________________。（已知：在酸性条件下SO₃^2－被ClO₃^－氧化为SO₄^2－）
(6)已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是__________，原因是________________。

【推荐3】一些常见的单质、化合物有如下图所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）。已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；K为红褐色难溶物，A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质。

（1）B物质的化学式：____________，D的名称：___________。
（2）写出J+H→I的离子方程式_______________。
（3）F→G的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，写出该反应的化学方程式___________。
（4）铜与G的浓溶液反应过程中可能发生反应的离子方程式为______________。
（5）M放置在空气中颜色的变化为__________，写出其发生变化的化学方程式____________。
（6）H的最高价氧化物可与A发生反应，其反应方程式为____________________。
（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法__________。B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B为主要原料制备L的可行方法_________。

【推荐1】为紫色固体，易溶于水，微溶于溶液，不溶于乙醇；有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。

(1)A中发生反应的离子反应方程式是__________。
(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是__________（填标号）。

A．饱和食盐水

B．浓盐酸

C．饱和氯水

D．溶液

(3)C中得到紫色固体和溶液，生成的化学方程式是__________；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的固体，可以采取的一种措施是__________。
(4)高铁酸钾与水反应的离子方程式是（胶体），则其作为水处理剂的原理是__________、__________。
(5)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。

X不能是硝酸，原因是__________，装置4的作用是__________。

【推荐3】实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。资料:K₂FeO₄为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O₂,在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K₂FeO₄（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是_______（锰被还原为Mn²⁺）。
②除杂装置B所用试剂为__________。
③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有_____（用离子方程式表示）。
（2）探究K₂FeO₄的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸,产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计如图图方案:

方案一	取少里a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色。
方案二	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶 出，得到紫色溶液b。取少里b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案一中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由_________产生（用离子方程式表示）。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出:氧化性Cl₂__________FeO（填“>”或“<”），而方案二实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是________。

【推荐1】班级化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：

Ⅰ．甲组做单质钠在空气中燃烧实验。问：实验室如何取用单质钠_____________。单质钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体可能来源是______________、______________。
某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂(不考虑空气中N₂)，可利用的装置如下。回答下列问题：

Ⅰ                       Ⅱ               Ⅲ                  Ⅳ

(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na₂O₂中含有________，其反应方程式为__________________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入________，________接_________，__________接_________，_________接__________。
(3)装置的Ⅱ作用是__________________________。
Ⅱ．乙组用如图所示的实验装置(夹持仪器略)；并用其进行下述实验：

实验Ⅰ：制取并收集NH₃。
(1)制取并收集NH₃，A中盛放_________，旋塞K1应该__________(填“打开”或“关闭”)，旋塞K2应该___________(填“打开”或“关闭”)。
实验2：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl₂无漂白性而潮湿的Cl₂具有漂白性。
(2)用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl₂，实验前先将装置C改用如图所示装置，并应在D中加入________(填代号)。

a.浓硫酸 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.碳酸氢钠
(3)润湿的有色布条应放在___________(填表示仪器的英文字母)中，干燥的有色布条应放在________(填表示仪器的英文字母)中。

【推荐2】化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO₂，将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H₂SO₄与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a是____________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 、Ag₂SO₄或两者混合物。（资料：Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水）
实验二：验证B的成分

①写出Ag₂SO₃溶于氨水的离子方程式：__________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO₃，进而推断B中含有Ag₂SO₃。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag₂SO₃。所用试剂及现象是__________。
（3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag₂SO₄。做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：__________。
（4）实验一中SO₂与AgNO₃溶液反应的离子方程式是_________________。
（5）根据物质性质分析，SO₂与AgNO₃溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。
（6）根据上述实验所得结论：__________________。

【推荐3】亚硫酰氯()又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
【资料】①实验室制备原理：在活性炭催化下，
②。
③是一种重要的化工试剂，遇水易分解。
实验一：制备产品并探究的性质
根据图1所示装置设计实验(装置可以重复使用)。

(1)装置接口连接顺序为a→_______→d、e→_______→h。
(2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备，不用稀硫酸的原因为_______。
(3)A装置中发生反应的离子方程式为_______。
(4)实验室常用过量NaOH溶液吸收，写出反应的离子方程式：_______。
(5)甲同学认为还可用作由制取无水的脱水剂，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。所以乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量于试管中，加入足量，充分反应后向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。

A．滴加溶液	B．滴加溶液
C．滴加酸性溶液	D．先滴加稀，再滴加溶液

实验二：测定产品纯度。
利用图2装置测定产品纯度。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，待反应完全后，将烧杯中的溶液和烧瓶中的溶液合并，在合并后的溶液中加入足量的固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗VmL溶液［已知：常温下，，］。
(6)VmL产品中含_______mol。下列情况会使测定结果偏高的是_______(填序号)。
①产品含少量       ②滴定管没有用溶液润洗
③滴加指示剂过多       ④合并溶液时，烧瓶中有少量残余液体

【推荐1】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是_________。
（2）过程Ⅰ中，Fe²⁺催化过程可表示为：
i：2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2-═2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
ii：……
①写出ii的离子方程式：______________________。
②下列实验方案可验证上述催化过程．将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO₂，溶液变红。
b．____________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲线如图1所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是___（选填序号）。
A．减小PbO的损失，提高产品的产率
B．重复利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na₂SO₄浓度，提高脱硫效率

②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：_________。

【推荐2】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^－等杂质，选择装置________。
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置________，该分离方法的名称为________。
（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操_________________________。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有： ①加入过量的BaCl₂溶液　②加入过量的NaOH溶液　③加入过量的Na₂CO₃溶液　④调节溶液的至中性　⑤蒸发　⑥过滤　⑦溶解正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a．⑦①②③⑥④⑤        b．⑦①③②⑥④⑤
c．⑦②①③④⑥⑤          d．⑦③②①④⑥⑤

【推荐3】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

已知：①K_sp(MnS)=2.5×10^－13，K_sp(ZnS)=1.6×10^－24
②Mn(OH)₂开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8
⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO₂+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K₂ZnO₂，请写出电池的正极反应式_____________；
⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)
⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
⑷已知MnSO₄的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO₄·H₂O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO₄的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。
⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO₃溶液来制备MnCO₃，不选择Na₂CO₃溶液的原因是___________________________________；
⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y^2－)进行络合滴定测定Mn²⁺在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn²⁺+Y^2－=MnY。实验过程如下：
准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L^－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)