【推荐1】实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O的过程。

锥形瓶C中发生反应：① Na₂S+ H₂O+SO₂→ Na₂SO₃+ H₂S② 2H₂S+ SO₂→ 3S↓+ 2 ③S+ Na₂SO₃ Na₂S
（1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm³）的浓硫酸______mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置D的作用是______。装置E中为______溶液。
（3）装置B可用于观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择__________。
a 饱和食盐水                                             b 饱和Na₂SO₃溶液
c 饱和NaHSO₃溶液                                   d 饱和NaHCO₃溶液
锥形瓶C的溶液中含有Na₂S和过量的Na₂SO₃。已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是_________。
（4）反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na₂S₂O₃，还可能含Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na₂SO₄（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）简要说明实验操作，现象和结论：_____________。
（5）实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa₂S和0.04molNa₂SO₃，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na₂S₂O₃·5H₂O晶体19.11g，则Na₂S₂O₃·5H₂O产率是_______。（Na₂S₂O₃·5H₂O式量248）

【推荐2】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟测定制备Ca(NO₂)₂的纯度。
[背景素材]
Ⅰ.NO+NO₂+Ca(OH)₂=Ca(NO₂)₂+H₂O。
Ⅱ.Ca(NO₂)₂能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO，MnO被还原为Mn²⁺。
Ⅲ.亚硝酸不稳定，易分解，且有一定氧化性，在酸性条件下，Ca(NO₂)₂能将I^-氧化为I₂，2NO+4H⁺+2I^-=I₂+2NO↑+2H₂O，S₂O能将I₂还原为I^-，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。
某组同学测定Ca(NO₂)₂的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：a.稀硫酸b.c₁mol·L^-1的KI溶液c.淀粉溶液d.c₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液e.c₃mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液
(1)利用Ca(NO₂)₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是___(填字母序号)。该测定方法发生反应的离子方程式为___。
(2)利用Ca(NO₂)₂的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO₂)₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入___，然后滴加稀硫酸，用c₂mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液___，读取消耗Na₂S₂O₃溶液的体积，重复以上操作3次，(请用上述给出试剂补充完整实验步骤)。若三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为VmL，则Ca(NO₂)₂纯度的表达式为___。

【推荐3】以废弃小铁钉和赤铁矿渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂和少量Al₂O₃)为原料均能制备FeSO₄•7H₂O晶体。
(1)取4g废弃小铁钉，用浓度为10%的Na₂CO₃溶液清除油污，然后倾析倒去残留的Na₂CO₃溶液，用蒸馏水洗涤2~3次后，加到如图所示的三颈烧瓶中，再加入15mL4.6mol•L^-1的H₂SO₄溶液。控制70～80℃水浴加热10～15分钟，将所得溶液经趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，得到FeSO₄•7H₂O晶体。
①反应前通入N₂的作用是_____。

②将FeSO₄•7H₂O晶体在隔绝空气条件下加热到800℃，生成红棕色固体，写出该反应的化学方程式_____。
(2)以赤铁矿渣为原料制备FeSO₄•7H₂O晶体，请补充完整相应的实验方案：取一定量的赤铁矿渣，_____，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶，过滤，用丙酮洗涤，干燥。(已知该实验中pH=3.5时，Fe³⁺沉淀完全；pH=4.1时，Al³⁺开始沉淀。实验中必须使用的试剂：1.0mol•L^-1H₂SO₄、1.0mol•L^-1NaOH、铁粉。)
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取3.000gFeSO₄•7H₂O样品，加适量水溶解，配成100mL溶液，取20.00mL溶液置于锥形瓶中，用0.02000mol•L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定(杂质不与酸性KMnO₄标准溶液反应)，经3次测定，每次消耗酸性KMnO₄溶液的体积见表：

实验序号	1	2	3
酸性KMnO4溶液的体积	19.98mL	20.58mL	20.02mL

通过计算确定产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数_____。(写出计算过程，结果保留两位小数)

【推荐1】某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：

已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②

	纯A(单质)	B溶液	D固体	G溶液
颜色	银白色	黄色	红棕色	浅绿色

③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。
依据以上信息填空：
(1)写出D的化学式：___________________________________________。
(2)G生成C的过程中所出现的现象为_________________________。
(3)写出反应A→B的化学方程式：_________________________________。
(4)B→F的离子方程式为________；G与次氯酸反应的离子方程式为________________________________。

【推荐2】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：_______。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是：_______；同时装置B的作用是_______。
(3)装置C实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入物质的组合是_______(填字母)。

编号	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	水	五氧化二磷	浓硫酸
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)有人提出，装置D中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式： _______。
(5)用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的质量之比是_______。

【推荐3】重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)是工业上和实验室常用的强氧化剂，以铬矿石(主要成分Cr₂O₃，含FeO、MgO、SiO₂等杂质)为主要原料制取重铬酸钠晶体Na₂Cr₂O₇·H₂O的流程如下：

(1)将铬矿石、纯碱混合后在空气中焙烧，有Na₂CrO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃生成。写出焙烧时生成Na₂CrO₄的化学反应方程式：_______。
(2)写出水浸时NaFeO₂所发生反应的化学反应方程式：_______。
(3)向过滤后所得MgO、Fe(OH)₃沉淀中分批次加入一定量的H₂SO₄，可以依次溶解MgO和Fe(OH)₃。如果要控制溶液中c(Mg^2＋)>1 mol·L^-1、c(Fe^3＋)<1×10^-5 mol·L^-1，则需控制溶液的pH的范围是_______。{已知Ksp[Mg(OH)₂]=1×10^-10.8、Ksp[Fe(OH)₃]=1×10^-37.4}
(4)酸化时Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇，写出转化时Na₂CrO₄发生反应的离子方程式：_______。
(5)为测定所得Na₂Cr₂O₇·2H₂O样品的纯度，现进行如下实验：准确称取样品0.5000g，溶于水配成100mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量的硫酸和NaI溶液的还原产物是Cr^3＋)，充分反应后，滴加淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液24.00mL(发生反应I₂+2=2I^-+)。计算Na₂Cr₂O₇·2H₂O样品的纯度，写出计算过程_______ (杂质不参与反应)。

【推荐1】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。某兴趣小组用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下：

①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3∶2的65%HNO₃与98%H₂SO₄的混合物)，在55~60℃下水浴加热发生反应；
③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。
(1)装混酸的仪器名称为___________。
(2)步骤②中，控制温度在55~60℃可以防止有机物脱水炭化和___________。
(3)冷凝管进水的接口为___________(选填“a”或“b”)，烧杯C中加入NaOH溶液的目的是___________。
(4)称取10.0g草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用0.10moL·L^-1KMnO₄标准液标定，只发生5H₂C₂O₄+2MnO+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O反应，消耗KMnO₄标准液体积为16.0mL，计算所得草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的纯度(写出计算过程)。___________

【推荐2】滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：
Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为0.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为_______(填“大于”“小于”或“等于”)25.00mL。
(2)向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为_______。
(3)由表可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是_______。

待测溶液体积(mL)	标准酸体积
	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
10.00	0.40	20.50
10.00	2.10	24.20
10.00	4.10	24.00

a.锥形瓶用待测液润洗     
b.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
c.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失     
d.滴定结束时，俯视读数
Ⅱ.高锰酸钾常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02000mol·L^-1 KMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
(4)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(5)达到滴定终点时的现象是_______。
(6)测得该样品中NaNO₂的质量分数为_______。
III.在化学分析中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁺与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。
(7)当溶液中的Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol/L)时，溶液中c(CrO)=_______mol/L。(保留两位有效数字，已知25℃时Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和1.8×10^-10)

【推荐3】验证反应Fe²⁺+Ag⁺⇌Ag+Fe³⁺可逆并测定其K。
实验I：将0.01mol/LAg₂SO₄溶液与0.04mo/LFeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，得到灰黑色的沉淀和黄色的溶液。
实验II：将少量Ag粉与0.01mol/LFe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)混合，Ag粉完全溶解。
(1)①向实验I所得溶液中加入浓硝酸，证实灰黑色固体是Ag。现象是___________。
②实验II使用的是Fe₂(SO₄)₃溶液，而不是Fe(NO₃)₃溶液，原因是___________。使用如下装置从平衡移动的角度进行证明。补全试剂、操作及现象___________。

(2)取I中所得上清液VmL。用c₁mol/L的KSCN溶液滴定，至溶液变为稳定浅红色时，消耗V₁mL。
已知：Ag⁺+SCN^-⇌AgSCN，K=10¹²
Fe³⁺+SCN^-⇌FeSCN²⁺，K=10^2.3
①溶液中，Fe³⁺的作用是___________。
②反应的平衡常数是___________。
(3)①若取实验I所得浊液测定Ag⁺浓度，所得到的K___________(填“偏大”、“无影响”、“偏小”)。
②不用实验II所得溶液进行测定并计算K的原因是___________。