【推荐2】某废铁铬催化剂(含、、MgO、及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示：

已知：i.有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀pH	1.5	4.0	4.6	7.6	9.5
沉淀完全pH	2.8	5.2	6.8	9.7	11.1
开始溶解的pH	―	7.8	12	―	―
溶解完全的pH	―	10.8	>14	―	―

ii.
ⅲ.已知Cr的金属性强于Fe
(1)滤渣3成分的化学式为_______；回收铬时，铬的存在形式为_______(填化学式)。
(2)加入铁粉后，调节pH的范围为_______。
(3)由滤渣1得到滤液4发生反应的离子方程式为_______。
(4)由滤液3得到结晶水合物的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)滤渣2与混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为_______；该过程加入少量CaO的目的是_______。

【推荐1】三硫化三钒具有导电性和顺磁性，可用作顺磁材料。以富钒炉渣(主要成分为、和等)为原料制备三硫化二钒的工艺流程如下：

(1)为了提高富钒炉渣“碱浸”率，采取的措施是_______(填一种)。
(2)“碱浸”发生两个反应，其中一个反应为，请写出另一个反应的离子方程式：_______。
(3)滤渣的主要成分是_______(填化学式)，写出该滤渣的主要成分的一种用途：_______。
(4)检验溶液中的方法是_______。
(5)在700℃条件下，若二硫化碳还原五氧化二钒制得三硫化二钒，同时产生硫单质和另一种物质，则该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】工业上以黄铁矿为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣(主要含、、，其它杂质不考虑)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如图所示。

(1)滤液II中的阳离子除外还有_______。
(2)以下有关说法不正确的是_______。

A．工业上用98.3%的浓硫酸吸收生成的

B．和都属于酸性氧化物，通到溶液中都会产生白色沉淀

C．FeOOH、中均含有非极性共价键

D．氟氢化钾()与发烟硫酸反应可生成氟磺酸()，说明硫酸的酸性大于氟磺酸

(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______。
(4)“酸溶”过程中ρ(溶液的质量浓度)及F(溶液的酸度)与w(质量分数)之间的关系如右图所示。当F值恒定时，随溶液质量浓度增大，所需硫酸的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)设计实验方案检验硫酸渣中的金属元素_______。

【推荐3】习近平总书记的“百炼钢做成了绕指柔”折射出我国钢铁工业从“跟跑”向“领跑”的蝶变。铁矿石中含铁量的测定是铁元素提炼的基础和前提。测定铁矿石中的铁含量可采用重铬酸钾法测定，其可分为三氯化钛—重铬酸钾滴定法和氯化亚锡、氯化汞—重铬酸钾滴定法，其流程如下图所示：

已知：i．氧化性顺序：；
ii．氯化汞为弱电解质，具备一定氧化性；
iii．Sn在溶液中的主要存在形式为和；
iv．五价钨溶液为蓝色。
请回答下列问题：
(1)目前三氯化钛—重铬酸钾滴定法使用率更高，其主要原因为___________。
(2)提高“酸浸”速率可采取的措施是___________、___________(任写两种)。
(3)“还原”与“氧化除锡”过程的离子反应方程式分别为___________、___________。
(4)“还原”溶液仍呈浅黄色，而“还原”后溶液呈现蓝色，则蓝色溶液中铁元素的主要存在形式为___________，的作用为___________。
(5)现称取3.0g铁矿石进行溶矿处理，采用三氯化钛—重铬酸钾滴定法，将“氧化除钨”后溶液定容至100mL，每次取20.00mL进行滴定，平行滴定4次，数据如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗体积/mL	34.95	35.05	35.00	36.30

①分析滴定数据，第4组实验数据偏高，分析过程发现滴定操作均规范正确，只是指示剂(二苯胺磺酸钠)滴加时多了几滴，请分析第4组数据异常原因___________；(二苯胺磺酸钠作氧化还原指示剂)
②计算该铁矿石中铁的质量分数为___________(保留两位小数)。