1 . 下列有关物质的检验方法和结论都正确的是
| A．检验还原铁粉是否变质，取样品溶于盐酸，滴加KSCN，溶液未变红，则铁粉也可能已变质 |
B．某溶液中加入 溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中存在 |
C．某溶液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润红色试纸变蓝色的气体，则该溶液中不存在 |
D．铜与足量浓硫酸反应后冷却，在试管中加入少量水，若溶液变为蓝色，则产物中存在 |
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2 . 实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉，制备漂白粉的反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
(1)请写出化学实验室制备氯气的离子反应方程式___________ 。
(2)现有两个同学分别设计的两套实验制备漂白粉，实验装置如图：___________ ，同学们发现制备出的产品中氯化钙含量比预期高，推断该组合中还缺少的装置是___________ 。
(3)此实验所得Ca(ClO)2产率太低。如图为反应后溶液中ClO-、
离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。___________ 离子的物质的量随反应时间变化的关系，该石灰乳中Ca(OH)2物质的量为___________ mol
②另取一份含有等物质的量Ca(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，充分反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.39mol，则产物中n(ClO-)：n()=___________ 。
(4)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。
已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性：
①漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应，写出该反应的化学方程式___________ 。
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质，原因是___________ 。
(1)请写出化学实验室制备氯气的离子反应方程式
(2)现有两个同学分别设计的两套实验制备漂白粉，实验装置如图：
(3)此实验所得Ca(ClO)2产率太低。如图为反应后溶液中ClO-、
离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。
②另取一份含有等物质的量Ca(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，充分反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.39mol，则产物中n(ClO-)：n(
)=(4)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。
已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性：
①漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应，写出该反应的化学方程式
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质，原因是
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3 . 连二亚硫酸钠(
)俗称保险粉，是一种白色晶体，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。已知易溶于水，不溶于乙醇，具有极强的还原性。某兴趣小组用下图所示装置制备连二亚硫酸钠(夹持及加热装置已略去)。回答下列问题。___________ 。
(2)仪器B中生成的气体通入D中，与甲酸钠和
反应，除生成外还产生了一种无毒气体，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)按气流方向完成合理的连接顺序：___________ 。
a→___________→___________→___________→___________→f
(4)下列说法正确的是___________。
(5)称取
制得的产品溶于冷水配成
溶液，取出
该溶液于锥形瓶中，用
碱性
标准溶液滴定，选择合适指示剂，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为
。
已知：
将
氧化为
，自身被还原为
。
①指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间，本实验滴定突跃范围为
，请根据下表所信息，选择合适指示剂，滴定终点的现象为___________ 。
②样品中的质量分数为___________ %(杂质不参与反应，保留3位有效数字)。
)俗称保险粉，是一种白色晶体，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。已知易溶于水，不溶于乙醇，具有极强的还原性。某兴趣小组用下图所示装置制备连二亚硫酸钠(夹持及加热装置已略去)。回答下列问题。
(2)仪器B中生成的气体通入D中，与甲酸钠和
反应，除生成外还产生了一种无毒气体，该反应的化学方程式为(3)按气流方向完成合理的连接顺序：
a→___________→___________→___________→___________→f
(4)下列说法正确的是___________。
A．为减小杂质的生成，应打开 一段时间后再打开 |
| B．从D中混合产物分离出晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 |
| C．为防止产品变质，应选择低温烘干的干燥方式 |
D．仪器F中的试剂可以是：X为溶液、Y为 ，目的是防止倒吸 |
(5)称取
制得的产品溶于冷水配成溶液，取出该溶液于锥形瓶中，用碱性标准溶液滴定，选择合适指示剂，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为。已知：
将氧化为，自身被还原为。①指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间，本实验滴定突跃范围为
，请根据下表所信息，选择合适指示剂，滴定终点的现象为| 指示剂 | 条件电位(V) | 颜色变化 | |
| 氧化态 | 还原态 | ||
| 亚甲基蓝 | 0.36 | 蓝色 | 无色 |
| 二苯胺 | 0.76 | 紫色 | 无色 |
的质量分数为
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2022·浙江·模拟预测
4 . 下列实验方案设计、现象与结论都正确的是
| 选项 | 目的 | 实验方案设计 | 现象与结论 |
| A | 检验溶液X中是否含有 | 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴 溶液，观察现象 | 有白色沉淀产生，说明溶液中含 |
| B | 检验食品脱氧剂中的还原铁粉是否变质 | 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 | 溶液变红，说明已变质 |
| C | 验证压强对化学平衡的影响 | 先将密闭注射器内充满 气体，然后将活塞往里推压缩容积 | 观察到注射器内气体颜色加深，证明加压使平衡向生成气体的方向移动 |
| D | 检验1-溴丁烷的消去产物 | 向圆底烧瓶中加2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 | 酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，有1-丁烯生成 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
5 . 下列方案设计、现象和结论均正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 证明 与 在光照条件下发生的是取代反应 | 通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管和半试管，固定好后，放在光亮处，静置，反应结束后用手堵住试管口取出试管，向其中加硝酸银溶液 | 若出现白色沉淀，说明有 生成，发生的是取代反应 |
| B | 探究 固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液 | 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 |
| C | 检验某无色气体是否为 | 将气体通入品红溶液中，再加热 | 若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为 |
| D | 探究铁与水蒸气发生反应后的产物中铁元素的价态 | 取少量固体产物溶于足量稀硫酸后，再取上层清液，依次入KSCN溶液和双氧水 | 若上层清液开始无明显现象，加双氧水后出现红色溶液，则说明产物中含＋2价的铁 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-04-20更新
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259次组卷
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2卷引用：浙江省杭州市及周边重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
6 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。
是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 (夹持装置略去)。
已知：HCl与
不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其它相关信息如下表所示：
请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为___________ ，装置B中所盛试剂为___________ ，装置A中发生反应的离子方程式为___________ (反应后Mn元素以
形式存在)。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品 b．打开分液漏斗活塞 c．检查装置气密性 d．关闭分液漏斗活塞 e．停止加热，充分冷却 f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：___________→___________→b→___________→___________→d。__________
(3)下列说法不正确 的是___________ 。
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)可制备纳米：以
为载体，用和水蒸气反应生成
。再控制温度生成纳米
。测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到
，再用足量铝将
还原为
，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用
的
标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是___________ 。
②通过分析、计算，该样品的组成为___________ 。
是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 (夹持装置略去)。已知：HCl与
不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其它相关信息如下表所示：| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g/cm3) | 水溶性 | |
| -24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 |
| -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)装置A中导管a的作用为
形式存在)。(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品 b．打开分液漏斗活塞 c．检查装置气密性 d．关闭分液漏斗活塞 e．停止加热，充分冷却 f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：___________→___________→b→___________→___________→d。
(3)下列说法
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与
、碳粉的接触面积，以加快反应速率C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使
变质E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)
可制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下：步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到
，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用
的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。①滴定终点的判断方法是
②通过分析、计算，该样品的组成为
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2022-01-27更新
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463次组卷
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3卷引用：浙江省金衢六校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题
7 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 探究乙醇消去反应的产物 | 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mLKMnO4溶液中 | 若KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 |
| B | 探究 Fe 与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价 | 取少量固体产物于试管中，先加足量硫酸铜溶液，过滤，再向过滤后固体中加足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液 | 若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3 两种化合价 |
| C | 检验某牙膏中是否存在甘油 | 取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象 | 若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油 |
| D | 探究Na2SO3固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 | 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2021-12-10更新
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411次组卷
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4卷引用：浙江省余姚市慈溪市2021-2022学年高三上学期适应性测试化学试题
浙江省余姚市慈溪市2021-2022学年高三上学期适应性测试化学试题（已下线）解密11 化学实验基础（分层训练）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专用）（已下线）化学-2022年高考押题预测卷02（浙江卷）浙江省余姚市2022-2023学年高三上学期适应性测试化学试题
名校
解题方法
8 . 为确定某一铁铜样品中各成份的含量，某同学进行了如下实验：准确称取一份质量为
铁铜样品，逐渐加入一定体积某浓度的稀硝酸，每次实验充分反应后，测得生成
气体的体积为
（已换成标准状况，假设生成的全部逸出），并测得剩余固体质量为
。各次实验的数据如下表：
根据以上实验数据，请回答：
(1)上述实验当加入
稀硝酸后，所发生反应的离子方程式为______ 。
(2)稀硝酸的物质的量浓度为______ 
。
(3)样品中
的物质的量之比为______ 。
铁铜样品，逐渐加入一定体积某浓度的稀硝酸，每次实验充分反应后，测得生成气体的体积为（已换成标准状况，假设生成的全部逸出），并测得剩余固体质量为。各次实验的数据如下表：稀硝酸体积 | 0 | 80 | 160 | 240 | 320 | 400 |
| 0 | 0.896 | 1.792 | 2.688 | 3.584 | 4.48 |
剩余固体质量 | 12.24 | 8.88 | 5.52 | 1.92 | 0 | 0 |
(1)上述实验当加入
稀硝酸后，所发生反应的离子方程式为(2)稀硝酸的物质的量浓度为
。(3)样品中
的物质的量之比为
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名校
解题方法
9 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知：HCl与TiO2不发生反应；装置
中除生成TiCl4外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如下表所示：
请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为_______ ，装置B中所盛试剂为_______ ，装置A中发生反应的离子方程式为_______ (反应后Mn元素以Mn2+形式存在)。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品 b．打开分液漏斗活塞 c．检查装置气密性
d．关闭分液漏斗活塞 e．停止加热，充分冷却 f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：____→____→b→____→____→____，____ 。
(3)下列说法不正确 的是_______ 。
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl4
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质
E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl4可制备纳米TiO2：以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米
。测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品
用稀硫酸充分溶解得到
，再用足量铝将
还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入
容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液
于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用
的
标准溶液滴定，将Ti3+氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为
。
①滴定终点的判断方法是_______ 。
②通过分析、计算，该样品的组成为_______ 。
已知：HCl与TiO2不发生反应；装置
中除生成TiCl4外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如下表所示：| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g∙cm-3) | 水溶性 | |
| TiCl4 | -24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 |
| CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)装置A中导管a的作用为
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品 b．打开分液漏斗活塞 c．检查装置气密性
d．关闭分液漏斗活塞 e．停止加热，充分冷却 f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：____→____→b→____→____→____，
(3)下列说法
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl4
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质
E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl4可制备纳米TiO2：以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米
。测定产物组成的方法如下：步骤一：取样品
用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液。步骤二：取待测液
于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将Ti3+氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为。①滴定终点的判断方法是
②通过分析、计算，该样品的组成为
您最近一年使用：0次
2021-09-20更新
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676次组卷
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7卷引用：浙江省嘉兴市2022届高三上学期9月基础测试化学试题
浙江省嘉兴市2022届高三上学期9月基础测试化学试题（已下线）2022年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷B（已下线）解密13 实验化学（分层训练）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专用）（已下线）备战2022年高考化学精准检测卷【全国卷】18（已下线）押新高考卷16题 化学实验综合题-备战2022年高考化学临考题号押题（新高考通版）（已下线）专题27 物质制备类综合性实验题（学生版）-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
10 . 已知难溶性化合物
的化学式为
，对进行如下实验，部分产物已经略去。中的金属元素在该实验条件下不能与
产生配合物。
(1)高温下在
气流中的反应________ 氧化还原反应（填“属于”或“不属于”），中钡元素的化合价为________ 。
(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成
降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因________ 。
(3)下列说法正确的是________。
(4)固体在一定条件下也可以与
溶液反应，写出反应的离子方程式________ 。
(5)设计实验检验混合气体A（除外）的成份________ 。
的化学式为，对进行如下实验，部分产物已经略去。
中的金属元素在该实验条件下不能与产生配合物。(1)
高温下在气流中的反应中钡元素的化合价为(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成
降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因(3)下列说法正确的是________。
A．溶液D中阳离子只有 |
| B．若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体，则证明铁有剩余 |
| C．步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替 |
D．依据步骤Ⅲ可知碱性强弱 |
(4)固体
在一定条件下也可以与溶液反应，写出反应的离子方程式(5)设计实验检验混合气体A（除
外）的成份
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