1 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_______>_______；
(2)比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______>_______。
(3)用电子式表示e、g组成的简单化合物的形成过程：_______。
(4)下列说法不正确的是_______。

A．最简单的氢化物的稳定性

B．最高价氧化物对应的水化物的碱性

C．与y元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料

D．y、h两元素组成的化合物中一定只含共价键

(5)由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，查阅资料可知：在催化过程中发生了两步氧化还原反应，第一步反应中表现还原性；第二步反应中表现氧化性；请写出第二步反应的离子方程式(Q用化学式表示)_______。
(6)上述元素可组成盐，向盛有一定量盐溶液的烧杯中逐滴滴加溶液，沉淀物质的量随溶液体积的变化如下图所示：

若向上述盐溶液中改加溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______。

4 . I.实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。
   
(1)盛装70% H₂SO₄溶液的仪器名称为___________。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。
a．蒸馏水                      b．饱和NaHCO₃溶液       c．饱和NaHSO₃溶液       d．饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述方案中能达到实验目的的是方案___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为___________。
(5)装置E的作用是___________。装置F中为___________溶液。
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。
查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量如下表

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
SO2最大使用量	0.1g•kg-1	0.25g•kg-1	1g•kg-1

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和___________(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。
II．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表：
   

序号	实验试剂(20℃)	实验现象
Ⅰ	铜丝、2mL稀硝酸	铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝
Ⅱ	铜丝、2mL浓硝酸	反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿

(7)组装好装置后进行实验之前需先进行___________。
(8)写出实验Ⅰ中产生的无色气体化学式___________。
(9)写出实验Ⅱ中铜与浓硝酸反应的离子方程式___________。
(10)装置中采用可拉动铜丝的优点是___________(写一点)。
(11)针对Ⅰ中溶液呈蓝色，Ⅱ中溶液呈绿色。甲同学推测溶液的颜色与硝酸铜的质量分数有关，而乙同学推测Ⅱ中溶液呈绿色的原因是NO₂在硝酸铜溶液中达到饱和所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________。

A．加热绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C．向绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

5 . 某小组通过实验探究NO的某些性质。
(1)以Cu和HNO₃为原料制备NO，反应的化学方程式为____。
(2)设计实验探究NO的氧化性。
实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na₂SO₃溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：i.NO与碱性Na₂SO₃溶液会发生氧化还原反应NO被还原为N₂O。
ii.Ag⁺与N₂O反应生成黄色沉淀。
检验SO的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，____(填操作和实验现象)。
(3)某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验II：取饱和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，无明显变化。
实验III：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，____(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
(4)①实验II的目的是____。
②写出NO与碱性Na₂SO₃溶液反应的离子方程式____。
③从电极反应角度分析NO与碱性Na₂SO₃溶液的反应。
还原反应：2NO+2e^-=N₂O
氧化反应：____。
(5)实验IV：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na₂SO₃溶液和加有NaOH的饱和Na₂SO₃溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述实验所得结论：____。

6 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型高效无毒的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
I．制备K₂FeO₄

(1)写出A中发生反应的化学方程式：___________。
(2)除杂装置B中的试剂为___________。
(3)请写出装置C中制备K₂FeO₄的离子方程式___________。
II．探究K₂FeO₄的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明K₂FeO₄能氧化Cl^-而产生Cl₂设计以下方案：

方案1	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案2	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量溶液b，滴加盐酸，有Cl2产生

(4)方案1中溶液变红可知溶液a中含有Fe³⁺，该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而形成的，理由是___________。
(5)方案2可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是排除ClO^-的干扰。根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO(填“>”或“<”)，而方案2实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
(6)资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO>MnO，验证实验如下：
将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象___________(填“能”或“不能”)证明氧化性FeO>MnO。请说明理由：___________。

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。
[资料]K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持、加热仪器已略去)

①A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式为___________。
②B中所用试剂为___________，D的作用是___________。
③C为制备K₂FeO₄装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质。
取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否是K₂FeO₄氧化C1^-而产生Cl₂，某同学设计了如下方案：取少量反应后溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该同学由此认为Cl₂是K₂FeO₄氧化Cl^—而产生，请分析他的判断是否准确，说明理由___________。
(3)测定高铁酸钾的纯度。已知：K₂FeO₄(式量为198)与硫酸溶液的反应如下：
4K₂FeO₄+10H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+3O₂↑+4K₂SO₄+10H₂O
取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为___________计算结果保留到0.1%)。

9 . 利用铁元素“价–类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题：

(1)属于___________(填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物。
(2)从物质类别和元素价态视角，下列说法中不正确的是___________。

A．具有强氧化性，可以用作水体消毒剂

B．在空气中受热能迅速被氧化成

C．保存溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质

D．过量的铁粉在氯气中燃烧可以实现的转化

(3)通过置换反应可以转化成，请写出该化学方程式___________。
(4)电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式___________。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是___________。
A．只有             B．有和             C．只有