1 . 某学习小组探究在不同条件下的氧化性。
(1)基于与稀硝酸的反应___________(用离子方程式表示)，初步得出结论：在酸性条件下体现强氧化性。
(2)为验证(1)中结论，小组同学设计如下实验：
①配制溶液，所需固体的质量为___________g；配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管及烧杯外，还有___________(填仪器名称)。
②利用如图所示装置进行实验。

实验过程：关闭，向装有片的三颈烧瓶内加入溶液，未观察到明显现象。打开，通入一段时间后，关闭。再向三颈烧瓶内滴加稀硫酸，观察到铜片溶解，溶液变蓝，并有气泡产生。打开，向B中通入________(填名称)，观察到_________，说明A中反应产生的气体为。
(3)该小组同学认为的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则可以在非酸性条件下体现氧化性。于是，分别取溶液、水于烧杯中，各加入绿豆大小的钠块，观察到两烧杯中实验现象几乎无差别。
【提出猜想】小组同学认为可能是浓度较低引起的。
【优化实验】调节溶液中的浓度，探究在非酸性条件下的氧化性。

实验	实验操作	实验现象
i	取溶液于烧杯中，向其中加入①___________，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块	随即有黄色火花出现，之后燃烧
ii	取溶液于烧杯中，向其中加入固体，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块	瞬间即有黄色火花出现，立即剧烈燃烧

【实验分析】小组同学认为实验不足以说明在非酸性条件下体现氧化性。
【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可将还原为在碱性溶液中以还原性为主；在碱性条件下的还原产物通常为(绿色)。
【补充实验】该小组同学通过实验验证还原产物的存在。
②该方案为___________；可观察到的现象为___________。由此可得在非酸性条件下可以体现氧化性。
③在非酸性条件下，将氧化的离子方程式为___________。

8 . 某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。
资料：
i.含Cr元素的常见粒子： (橙色)、 (黄色)、CrO₅(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr³⁺(绿色)、Cr(OH)₃(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。
ii.H₂O₂在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中，O₂不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表：

装置	步骤	操作	现象
2mL0.0125mol•L-1K2Cr2O7溶液	I	先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振荡	溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色
	Ⅱ	继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶液，边滴，边振荡	又有气泡生成，溶液最终变为黄色

(1)已知 (橙色)+H₂O2 (黄色)+2H⁺。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_____。
(2)I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____。
(3)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是_____。
(4)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)₃沉淀生成，但实验时未观察到。
提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H₂O₂氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：______。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为______色。
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H₂O₂的氧化性的影响，设计如图实验。

右侧烧杯的溶液中，氧化剂是_____。
开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为_____。
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为_____。
(5)由上述实验，与H₂O₂、与H₂O₂的氧化性强弱(填“>”或“<”)：
酸性条件下， _____H₂O₂；碱性条件下， _____H₂O₂。

9 . 亚硝酸钠(NaNO₂)常用作肉类食品的防腐剂。某实验小组将NO和NO₂的混合气体通入Na₂CO₃溶液中，并经一系列操作制得NaNO₂固体，然后对其性质进行探究。
【查阅资料】
①NaNO₂具有较强的氧化性和较弱的还原性，其水溶液显碱性。
②与Ag⁺反应，可生成AgNO₂白色沉淀或无色配离子。
【性质探究】将制取的NaNO₂固体配制成约0.1mol/L NaNO₂溶液，进行实验I和实验II。

请回答下列问题：
(1)NaNO₂溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)根据实验I，推测酸性条件下氧化I^- 的离子方程式是_______。
(3)甲同学认为依据实验I的现象可以得出结论：该条件下能氧化I^-。乙同学则认为制取的NaNO₂含有副产物，仅凭实验I不能得出上述结论，还需要进行补充实验。乙同学设计实验III证明了实验I条件下氧化I^- 的只有。请补充完整实验III的实验方案：取2mL 0.1mol/L_______溶液于试管中，加入_______，溶液没有变蓝。
(4)①由实验II的现象得出结论：白色沉淀的生成与_______有关。
②仅用实验II的试剂，设计实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是_______。
(5)常温下AgNO₂微溶于水，在沸水中可溶。除去AgNO₂沉淀中的少量Ag₂O杂质的方法如下：加入适量水，加热溶解，_______，过滤，洗涤，干燥。

10 . 在处理NO废气的过程中，催化剂[Co(NH₃)₆]²⁺会逐渐失活变为[Co(NH₃)₆]³⁺。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：i.K_sp[Co(OH)₂]=5.9×10^-15，K_sp[Co(OH)₃]=1.6×10^-44
ii.Co²⁺+6NH₃[Co(NH₃)₆]²⁺K₁=1.3×10⁵
Co³⁺+6NH₃[Co(NH₃)₆]³⁺K₂=2×10³⁵
iii.[Co(NH₃)₆]²⁺和[Co(NH₃)₆]³⁺在酸性条件下均能生成NH
(1)探究的还原性
实验I．粉红色的CoCl₂溶液或CoSO₄溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II．向0.1mol/LCoCl₂溶液中滴入2滴酸性KMnO₄溶液，无明显变化。
实验III．按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

①甲同学根据实验III得出结论：Co²⁺可以被酸性KMnO₄溶液氧化。
乙同学补充实验IV，____(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。

ii中反应的化学方程式是____。
③根据氧化还原反应规律解释：还原性Co(OH)₂>Co²⁺：Co²⁺-e^-=Co³⁺在碱性条件下，OH^-与Co²⁺、Co³⁺反应，使c(Co²⁺)和c(Co³⁺)均降低，但____降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验III和IV推测氧化性：Co³⁺>Cl₂，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，____(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是____。
②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H₂SO₄溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是____。
(3)催化剂[Co(NH₃)₆]²⁺的失活与再生
①结合数据解释[Co(NH₃)₆]²⁺能被氧化为[Co(NH₃)₆]³⁺而失活的原因：____。
②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH₃)₆]²⁺的再生：____。
示例：CoCoCl₂Co(OH)₂