【推荐1】绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，因含适量的Cr₂O₃（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：

（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是_______，基态Cr原子的价电子排布式是_____。
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	键能	沸点	离子半径
Be_____B	C—C_____Si—Si	H2S_____H2O	Al3+_____O2-

（3）BeCl₂分子的空间构型是______，它的二聚体Be₂Cl₄结构如图所示，其中Be原子的杂化方式是_____。

（4）强还原剂LiAlH₄能将SiCl₄还原成SiH₄，试写出SiH₄在空气中自燃的化学方程式______。
（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm^-3，则晶胞边长为___cm(设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含N_A、ρ的代数式表示)。

【推荐2】硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。
Ⅰ.硒在元素周期表中的位置如图所示：

(1)从原子结构的角度解释硫的非金属性比硒强的原因是__。
Ⅱ.工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag₂Se等)中提取硒的过程如图：

(2)焙烧时，产物A的化学式为__。
(3)将甲酸(HCOOH)还原H₂SeO₃反应的化学方程式补充完整：H₂SeO₃+2HCOOHSe+      +      。______。
(4)常温下，H₂SeO₃电离平衡体系中含Se(+4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

向亚硒酸溶液滴入氨水至pH=2.5，过程中主要反应的离子方程式__。
(5)还原时，进行了下述实验：向10mL2.5mol·L^-1亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液(甲酸浓度分别为5、7.5及10mol·L^-1)，加热至沸腾(103℃)，反应10小时，实验数据如图所示。

①曲线___(填曲线字母编号)对应甲酸浓度为10mol·L^-1，判断的理由是___。
②当氨水浓度在0～1.25mol·L^-1之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是__。
(6)粗硒中硒含量测定：
在一定条件下，将0.1000g粗硒中的Se完全转化为H₂SeO₃溶液，用V₁mL0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定。终点前加入KI淀粉溶液做指示剂，继续用V₂mL0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液蓝色消失。发生的反应：
H₂SeO₃+4S₂O+4H⁺=Se+2S₄O+3H₂O；
H₂SeO₃+4I^-+4H⁺=Se+2I₂+3H₂O；
I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。则粗硒中Se的质量分数为___。

【推荐3】过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)俗称固体双氧水，是由碳酸钠、过氧化氢和水三组分体系利用氢键所形成的不稳定的复合物，高温下容易分解，易溶于水。可以替代过氧化钙作为水产养殖业的供氧剂，给在贮运过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜，放氧速率高于过氧化钙。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。

(1)装置中仪器A的名称为_______；仪器B的侧边玻璃支管的作用为_______
(2)按图连接好装置后，先将饱和Na₂CO₃溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器B中缓慢滴入30%H₂O₂溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是_______。

A．FeCl3

B．Na2SiO3

C．MnO2

D．Na2SO3

(3)反应过程中要控制温度不能太高，原因是_______。
(4)反应后向混合物中加入NaCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，得到过碳酸钠固体。加入NaCl固体的作用是_______。
(5)过碳酸钠样品中H₂O₂含量的测定。
取bg2Na₂CO₃•3H₂O₂(M=314g/mol)配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用0.04000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。
①已知KMnO₄只与H₂O₂发生反应，配平该反应_______。
______H₂O₂＋______＋_______=_______Mn²⁺＋_______＋_______H₂O
实验达到滴定终点的现象是_______。
②该过氧碳酸钠的产品纯度为_______(用字母表示)。
③滴定时间过长，测得过碳酸钠产品纯度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】过碳酸钠是过氧化物类的消毒剂，可以利用侯氏制碱法得到的，进行制备，流程图如下:

已知：①产物中可能含有少量的、金属离子杂质。②硅酸钠可与、等高价金属离子形成沉淀。

请回答下列问题：

(1)虚线框中是侯氏制碱法的原理，某同学用右图装置在实验室模拟侯氏制碱法，实验中应先打开弹簧夹________（填或），通入________气体。

(2)索尔维制碱法是利用石灰石分解制备，并用生成的和反应制备氨气，将和通入饱和食盐水制备晶体，分离提纯后分解制备纯碱。与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法的优点是（至少写两点）________。

(3)“反应”需控制温度在左右，写出“反应”中生成产品的化学方程式________，加的作用是________。

(4)流程图中可循环使用的物质有________。

(5)操作的主要步骤有________（已知和的溶解度曲线如图所示）

(6)为了测定产品的纯度，某小组的方法是：取产品配成的溶液，取出用用硫酸酸化的溶液滴定至终点，该滴定过程中消耗高锰酸钾标准溶液的体积为。产品的纯度为________%（用含有和的式子表示）。

【推荐2】五氧化二钒(V₂O₅)广泛用于冶金、化工等行业，可用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(主要成分为V₂O₅、V₂O₄、K₂SO₄、SiO₂、Fe₂O₃)中回收V₂O₅的工艺流程如图所示：
   
已知：①钒的氧化物在酸性条件下以、VO²⁺存在；
②“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为4ROH+V₄OR₄V₄O₁₂+4OH⁻。
(1)废渣1的主要成分为___________，浸液中钒的存在形式为___________(填离子符号)。
(2)“氧化”过程中发生的化学方程式为___________。
(3)“中和”过程中，含钒离子发生反应的离子方程式为___________。
(4)“离子交换”时，应选择___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。
(5)“沉钒”过程中获得沉淀Y的摩尔质量为598 g·mol⁻¹，且仅含有四种元素。取59.8g沉淀Y的样品充分焙烧，得到产品54.6g，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。通过计算确定沉淀Y的化学式为___________。
(6)测定产品中V₂O₅的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)SO₄溶液。 再加b₁mL c₁ mol·L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(+2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)。最后用c₂ mol·L⁻¹ KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅(摩尔质量：182g·mol⁻¹)的质量分数是___________。

【推荐3】铋酸钠(NaBiO₃)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
I.制取铋酸钠。制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

物质	NaBiO3	Bi(OH)3
性质	不溶于冷水；浅黄色	难溶于水；白色

(1)C中盛放Bi(OH)₃与NaOH的混合物，与Cl₂反应生成NaBiO₃，反应的化学方程式为_______，B装置的作用是_______。
(2)当观察到_______(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。
(3)拆除装置前必须先除去残留的Cl₂，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl₂的操作是：关闭_______；打开_______。
(4)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_______、过滤、洗涤、干燥。
II.铋酸钠的应用——检验Mn²⁺
(5)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi³⁺，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn²⁺。产生紫红色现象的离子方程式为_______。
III.产品纯度的测定
(6)取上述NaBiO₃产品a g，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用bmol·L^-l的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO(已知：H₂C₂O₄+MnO—CO₂+Mn²⁺+H₂O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗c mL标准溶液。该产品的纯度为_______％(用含a、b、c的代数式表示)。

【推荐1】X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大。Y为地壳中含量最高的金属元素，Z是所在周期中非金属最强的元素，X、Y的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应。
(1)Y元素的原子结构示意图是_________________。
(2)X、Z最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______________。
(3)Z、碳和氟三种元素可组成氟利昂(CZ₃F)，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程部如下：
①CZ₃F CZ₂F·+Z·
②Z·+O₃O₂+ZO·
③ ZO·+O·Z·+O₂
反应①中破坏的化学键属于________(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
a.X与氧元素可形成碱性氧化物
b.常温下与水反应的难易程度可证明金属性:X>Y
c.X、Y、Z形成的简单离子的核外电子排布均相同
(5)Y、石墨与含YCl₄^-的离子液体可构成原电池，其工作原理如图所示。若电路中转移电子的物质的量为4. 5 mol，则消耗Y单质的质量是________。

【推荐2】蒙脱石散对消化道内的病毒、病菌及其产生的毒素、气体等有极强的固定、抑制作用，常用于成人及儿童急性、慢性腹泻。蒙脱石散的有效成分可表示为(AlMg)₂(Si_xO_y)(OH)_z·nH₂O。
(1)基态原子的核外电子排布式为___________。
(2)比较：①熔点高低：MgO___________CaO，②键角大小：H₂O___________NH₃(填“＞”“＜”或“=”)
(3)SiCl₄是无色透明液体，可以与N-甲基咪唑等物质反应。
①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl₄液流，液体流___________(填“会”或“不会”)发生偏转。
②一个N-甲基咪唑分子中含有________个σ键；SiCl₄中硅原子的杂化方式为___________。
(4)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成：其中表示氧原子，中心表示硅原子，其俯视图为。
①SiO₂晶胞可理解成将金刚石晶胞(如图1所示)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si之间插入O原子而形成。

推测SiO₂晶胞中含有___________个O原子，O—Si—O的键角为___________。
②蒙脱石散中的“(Si_xO_y)”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图2所示，则x∶y=________。

【推荐3】已知，和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物分子式是XY₄。试回答：
(1)X元素的基态原子的核外电子排布式为___________，Y元素原子最外层轨道表示式为___________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY₄中X与Y之间的化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为___________形，中心原子采取___________杂化，分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物的沸点与SiCl₄比较：___________(填化学式)的高，原因是___________。

【推荐2】研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。
(1)某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了如下图装置。
   
①分液漏斗中的A物质是___________ (填试剂名称)。
②利用中学常见的仪器，某同学在空白方框内补充完整实验装置，他选择的试剂有____ (填序号)
A．稀NaOH溶液     B．无水氯化钙     C．稀硫酸             D．浓硫酸
(2)实验室制备并收集纯净乙烯。
①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：_______________；该实验除乙醇外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有_______________________。
②有的同学探究其他制备乙烯的方法，他设计了下图装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。请分析气体产率很低的原因主要是_______。
   

【推荐3】过碳酸钠(Na₂CO₄)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na₂CO₄和Na₂CO₃)的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：
按如图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
   
（1）为测定反应生成气体的总体积滴稀盐酸前必须关闭______打开____（均填“K₁”、“K₂”或“K₃”），导管A的作用是________。
（2）当上述反应停止后，使K₁、K₃处于关闭状态，K₂处于打开状态，再缓缓打开K₁。B中装的固体试剂是_________，为什么要缓缓打开K₁?________。
（3）实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_______（用含有x、y的代数式表示）。