【推荐1】第四周期中的18种元素具有重要的用途。
(1)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_______。
(2)第四周期族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。
(3)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。
(4)的结构如图所示。
   
中由大到小的顺序是_______。(用“1”“2”“3”表示)
(5)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为。铁氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，粒子在小立方体顶点，在小立方体的棱上，两端均与相连，小立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)
   
①普鲁士蓝中与个数之比为_______；
②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为_______。

【推荐2】齐家坪遗址是一处新石器时代晚期文化遗址，出土的铜镜是迄今为止我国发现最早的铜镜。铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
I．金属铜的晶胞结构模型如图1所示。

   

(1)该晶胞中每个原子周围距离最近的原子数目为___________。
(2)设晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞密度为___________
II．能与等形成配位数为4的配合物。
将投入的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为，约为9.5，转化为溶液。
(3)中基态铜离子核外电子排布式为___________。
(4)结构中，若用两个代替两个，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间结构为___________。
(5)可以与乙二胺形成配离子，如图2所示：

   

①乙二胺分子中原子成键时采取的杂化方式是___________杂化。
②乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的溶解度大很多，原因是___________。
III．将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。
(6)下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填字母)。
A． 　　　　B．　　　　C．

【推荐3】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4。
(1)基态B原子的价电子排布图为_______；基态D原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl₃、BCl₄、CCl₃中，中心原子采用sp²杂化、空间结构为平面三角形的是_______(填分子式，下同)，属于极性分子的是_______，键角由大到小的顺序为_______。
(3)(DC)₄为热色性固体，且有色温效应，其颜色在低于30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色，(DC)₄属于_______晶体，在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是_______；在常压下，(DC)₄高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。
(4)A、C形成立方晶体，晶体结构类似于金刚石，如图所示(白色球代表A原子，黑色球代表C原子)。已知：该晶体边长为anm，N_A代表阿伏加德罗常数的值。

①该晶体的化学式为_______。
②该晶体的密度为_______g/cm³。

【推荐1】卤族元素及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态氯原子价电子轨道表示式(电子排布图)为___；处于最高能级电子云轮廓图形状为____。
(2)和的中心原子相同且杂化方式也相同，它们的键长和键角如下图所示：

①O-F键的键长比O-Cl键的小，其原因是______。
②键角：∠FOF_____(填“＞”、“＜”或“＝”)∠ClOCl。
(3)①试解释酸性HBrO₄＞HBrO₃的原因_________ 。
②试解释酸性HClO₃＞HBrO₃＞HIO₃的原因_________ 。
(4)的熔点为1040℃；的熔点为194℃，沸点为181℃，前者的熔点比后者高得多，其原因是______。
(5)氯化亚铜晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.542nm。

①Cu⁺的配位数为_____。
②氯化亚铜的密度为____(用含N_A的计算式表示)。

【推荐2】磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。

(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为___，基态N原子核外有__种运动状态不同的电子。
(2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为___；第一电离能χ(P)__χ(Cl)(填“＞”或“＜”)。
(3)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为__，NH₃是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH₃的沸点高，其原因是___。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，熔点如表所示，

	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238

①GaN、GaP、GaAs的熔点变化原因是___。
②砷化镓晶体中含有的化学键类型为___(填选项字母)。
A.离子键        B.配位键       C.σ键        D.π键        E.极性键        F.非极性键
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，则原子2的原子分数坐标为___；若磷化镓的晶体密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为___pm(用代数式表示)。

【推荐3】硫酸铜溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
（1）写出该过程中涉及到的离子方程式：_______、______
（2）[Cu(NH₃)₄]SO₄中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号回答）
（3）[Cu(NH₃)₄] ²⁺中Cu²⁺与NH₃之间形成的化学键为______，提供孤电子对的成键原子是______
（4）[Cu(NH₃)₄]SO₄中阴离子的空间构型是_____，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有_____（填写一种即可）。

【推荐1】I.铜及其化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)可用于防止合成氨反应的催化剂中毒。该化合物中元素的第一电离能最大的是___________，碳原子的杂化轨道类型有___________。除去的反应为，该反应中新形成的化学键有___________(填标号)。
A．键       B．配位键       C．非极性键       D．键
(2)向溶液中通入足量可生成配合物；与的空间结构都是三角锥形，但不易与形成配离子的原因是___________。
II.晶胞与晶胞相似，如图所示：

(3)连接面心上6个构成___________(填标号)。

A．正四面体

B．正八面体

C．立方体

D．正四边形

(4)在晶胞中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有___________个；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有___________个。
(5)已知晶胞参数为，代表阿伏加德罗常数的值。则晶体的密度为___________(只列出计算式)。

【推荐2】铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe^3＋基态核外电子排布式为___。
（2）丙酮(CH₃CCH₃O)分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___。
（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为____。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______。
（5）某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x－n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为____。

1-­溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm^－3。实验室制备少量1­-溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H₂SO₄；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH₂O、12mL 5% Na₂CO₃溶液和12 mL H₂O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1­—溴丙烷。
（1）仪器A的名称是___；加入搅拌磁子的目的是搅拌和___。
（2）反应时生成的主要有机副产物有2­溴丙烷和____。
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是___。
（5）步骤4中用5%Na₂CO₃溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na₂CO₃溶液，振荡，___，静置，分液。

【推荐1】铍及其化合物的应用正日益被重视。
（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子排布图为__________。
（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。
A．铍属于s区主族元素                 B．电负性都比镁大
C．铝的第一电离能比镁小             D.氯化物的水溶液pH均大于7
（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是_______________________________________________________。
（4）氯化铍在气态时存在BeC1₂分子（a）和二聚分子（BeCl₂)₂(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

①a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为____________________ （标出配位键）。
③c中Be原子的杂化方式为__________。
④氯化铍晶体（c）中存在的作用力有__________（填标号）。
A.配位键     B. σ键        C.极性键     D．非极性键     E．离子键
（5）BeO立方晶胞如下图所示。

① BeO晶体中，O^2-的配位数为___________。
② 若BeO晶体的密度为dg/cm³，则晶胞参数
a =___________________________nm （列出计算式即可）。

【推荐2】硼酸 H₃BO₃在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H₃BO₃的层内结构如图所示。

(1)H₃BO₃的层内结构中，含有的作用力有___________(填序号)。
a.离子键       b.配位键   c.氢键   d.范德华力
(2) H₃BO₃可由BCl₃水解得到。依据价电子对互斥理论（VSEPR）推测，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3) H₃BO₃是一元酸，在水溶液中发生如下过程：。
①H₃BO₃、中硼原子的杂化方式为___________。
②从化学键的角度说明H₃BO₃形成的过程：___________。
③写出B的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为___________。
(4)用中和滴定法测定H₃BO₃纯度。
取agH₃BO₃样品(所含杂质不与反应)，用 0.5mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗溶液，测得H₃BO₃纯度为___________(用质量分数表示，H₃BO₃的摩尔质量为62g/mol)。

【推荐3】【化学——选修3：物质结构与性质】Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
（1）与N^3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是________。
（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因_________。
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是____，乙醛分子中H—C—O的键角_______乙醇分子中的H—C—O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）Cu⁺的核外电子排布式为______，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu₂O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu₂O__。
（5）[Cu（H₂O）₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^－取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H₂O）₂（Cl）₂]具有极性的分子的结构式________。
（6）Cu₃N的晶胞结构如图，N^3－的配位数为______，Cu⁺半径为a pm，N^3－半径为b pm，Cu₃N的密度______g/cm³。（阿伏加德罗为常数用N_A表示）