【推荐1】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次是__、__。
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体构型分别是_________和_________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___（写分子式）。
（3）Q的元素符号是__，它属于第___周期，它的核外电子排布式为___，在形成化合物时它的最高化合价为__。
（4）Y、Z、E三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是_________。（用元素符号表示）

【推荐2】氧化亚铜(Cu₂O)可用于陶瓷、固体整流器，可用下列反应制备：2(CuSO₄∙H₂O) Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑+10H₂O。回答下列问题：
(1)Cu₂O中基态铜的离子的价层电子排布图为________________。上述反应中，电负性最大的元素是________________（填元素符号)
(2)元素Cu和Ni相邻，其第一、二电离能数据如表所示：

	I1/(kJ/mol)	I2/(kJ/mol)
Ni	737.1	1753.0
Cu	745.5	1957.9

铜的第一、二电离能都比镍对应的高，其原因除了铜的核电荷数比多，对外电子的吸外力大外，还有一个原因是________。
(3)已知H₂SO₄的结构式如图所示,上述反应中：

①在上述产物中，VSEPR模型与SO₄^2-相同的是________(填化学式)
②SO₃分子的立体构型是________________，写出一种与SO₃互为等电子体的离子：________（填离子符号)
(4)Cu²⁺、Cu⁺与CN^-、OH^-、NH₃、H₂O等组成多种配离子。[Cu(NH₃)₄]²⁺中的Cu²⁺配位数为________。
(5)铜元素和氧元组成一种晶体M，M的晶胞如图所示。

已知：N_A是阿伏加 德罗常数的值，M晶体密度为dg∙cm^-3。M的晶胞中Cu⁺、Cl^-个数比为________，晶胞参数为________pm(用含d和N_A的代数式表示)。(用含d和N_A的代数式表示)

【推荐3】CuInS₂是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
(1)₄₉In的价层电子排布式为_______。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。S可以形成两种常见含氧酸，其通式为(HO)_mSO_n，解释H₂SO₄酸性更强的原因_______。
(3)H₃O⁺中不存在的作用力有_______(填标号)，H₃O⁺的空间构型为_______。
A.配位键　　　B.离子键　　　C.共价键　　　D.氢键
(4)配合物A结构如图所示。

①配合物A与足量盐酸反应生成CuCl₂和_______；
②若在配合物A中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则下列Cu的杂化方式中正确的是_______。
A.sp²B.sp³C.dsp²
(5)CuInS₂(相对分子质量为Mr)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为N_A，则CuInS₂晶体的密度为_______g·cm^-3(列计算式)，图b为Cu原子沿z轴方向向x-y平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置_______(用“●”表示S原子)。

【推荐1】碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由它们组成的SCN^﹣，CN^﹣，F^﹣等形成很多的配合物。
（1）基态Fe原子中，电子占据的最高能层符号为____，该能层具有的原子轨道数为_____,电子数为______。
（2）已知（CN）₂是直线型分子，并有对称性，则（CN）₂中π键和σ键的个数比为______，在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______。
（3）配合物K₄[Fe（CN）₆]中不存在的作用力_______（填序号）。
A．共价键        B．离子键       C．非极性键       D．配位键
（4）写出一种与SCN^﹣互为等电子体的分子_________（用化学式表示），该分子的空间构型为___________________。
（5）肼(N₂H₄)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g)△H=-1038.7kJ·mol^-1，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有________mol。
（6）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF₄        b. CH₄        c. NH₄^＋        d. H₂O

【推荐2】碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:
（1）碳原子的价电子排布图：________________，核外有______种不同运动状态的电子。
（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序______________________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_________________________________。
③吡啶结构中N 原子的杂化方式___________。
④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的大π键表示为______________。
（3）碳可形成CO、CO₂、H₂CO₃等多种无机化合物。
①在反应CO 转化成CO₂ 的过程中，下列说法正确的是__________。
A．每个分子中孤对电子数不变                 B．分子极性变化
C．原子间成键方式改变                           D．分子的熔沸点变大
②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰_______冰。(填“>”、 “<”或“=”)
③H₂CO₃与H₃PO₄均有1个非羟基氧，H₃PO₄为中强酸，H₂CO₃为弱酸的原因___________。
（4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体： T- 碳。T- 碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则T- 碳的密度的表达式为______________g/cm³。

【推荐3】铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为___。
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)₅、Ni(CO)₄等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)₅为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)₅中含有的化学键类型包括___。

A．极性共价键

B．离子键

C．配位键

D．金属键

(3)以甲醇为溶剂，Co³⁺可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。色氨酮分子中N原子的杂化类型为___。X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH₃OH分子，CH₃OH是通过___作用与色胺酮钴配合物相结合。

(4)ZnS是一种使用广泛的荧光材料。已知立方ZnS的晶胞结构如图所示：

①已知A、B点的原子坐标分别为(0，0，0)和(1，，)，则C点的原子坐标为___。
②立方ZnS的晶胞参数a=541pm，则其晶体密度为___g•cm^-3。(列出计算表达式)

【推荐1】Ⅰ．硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的沸点如图所示：

卤化物	BF3	BCl3	BBr3
沸点/℃	-100.3	12.5	90

完成下列填空：
(1)硼原子的核外共有___________种形状不同的电子云；溴原子的价电子排布式为___________。
(2)上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F-B-F的键角为___________。BF₃属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因：___________。
Ⅱ．硼酸是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下：

   

(4)含氧酸的通式一般可以表示为(HO)_mRO_n，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与H₃BO₃酸性接近的含氧酸是___________(选填编号)。
a．HClO　　b．H₃SiO₄　　c．H₃PO₄　　d．H₂CO₃
(5)向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为___________。
(6)在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应：B+NaOH+KNO₃→NaBO₂+KNO₂+H₂O。配平上述反应___________。该过程中被还原的元素是___________。

【推荐2】近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式：
微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)区分晶体硼和无定硼形科学的方法为___________。
(2)下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是___________
A．         B．C． D．
(3)三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是___________分子(填极性”或非极性)。
(4)图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。

(5)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是___________。
(6)立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如图)与金刚石类似。已知该晶体密度为ag/cm³，则晶体中两个N原子间的最小距离为___________pm。(用含a的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数)

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态； B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；核外的 s、p能级的电子总数相等； F与E同周期且第一电离能比E小； G的 价离子 的各层电子全充满。回答下列问题：(相关问题用元素符号表示)
(1)写出 E的 L层电子排布式 ___________。
(2)B与 C可形成化合物 和 的结构式为___________；属于___________(填“极性”或非极性”)分子，晶胞如图所示，已知晶胞参数为 为阿伏加德罗常数，则 的密度 表达式为___________。

(3)由元素 A、C、G组成的离子 在水溶液中显天蓝色，该离子的空间构型为_____，加入过量的氨水，溶液变为深蓝色，再加入少量乙醇，用玻璃棒摩擦容器内壁，析出深蓝色晶体。请比较两种配离子的稳定性，并解释原因：______。
(4)测定 A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_____。
(5)D离子与 离子不共存，生成一种含配位键的阴离子，该离子的化学式为___________。
(6)G的晶胞结构如图，G的配位数为______，求算该晶体的空间利用率为_______(用含 的代数式表示)。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G²⁺的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为________________。
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为_____________（用元素符号回答）
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是___________________。
a．分子中都含有σ键和π键
b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为_________，该晶体的化学式为__________。

（5）向GSO₄(aq)中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：___________________________________。

【推荐2】铜的单质及其化合物应用广泛：研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”；硫酸铜可用于制农药波尔多液；某些铜的合金具有很好的储氢功能。回答下列问题：
(1)胆矾为蓝色晶体，其中配体的分子构型为___________，阴离子的中心原子杂化类型为___________，胆矾晶体中不包含的作用力有___________(填序号)。
A．离子键       B．金属键       C．氢键       D．共价键       E．配位键
(2)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

(3)铜金合金的立方晶胞中原子A的坐标参数为。
①原子B的坐标参数为___________。
②若该晶体密度为，表示阿伏加德罗常数，则铜金原子间最短距离为______。 (列出计算式即可，无需化简)