A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态； B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；
核外的 s、p能级的电子总数相等； F与E同周期且第一电离能比E小； G的 
价离子 
的各层电子全充满。回答下列问题：(相关问题用元素符号表示)
(1)写出 E的 L层电子排布式___________ 。
(2)B与 C可形成化合物
和 
的结构式为___________ ；
属于___________ (填“极性”或非极性”)分子，晶胞如图所示，已知晶胞参数为 
为阿伏加德罗常数，则 的密度 
表达式为___________ 
。
(3)由元素 A、C、G组成的离子
在水溶液中显天蓝色，该离子的空间构型为_____ ，加入过量的氨水，溶液变为深蓝色，再加入少量乙醇，用玻璃棒摩擦容器内壁，析出深蓝色晶体。请比较两种配离子的稳定性，并解释原因：______ 。
(4)测定 A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_____ 。
(5)D离子与
离子不共存，生成一种含配位键的阴离子，该离子的化学式为___________ 。
(6)G的晶胞结构如图，G的配位数为______ ，求算该晶体的空间利用率为_______ (用含 
的代数式表示)。
核外的 s、p能级的电子总数相等； F与E同周期且第一电离能比E小； G的 价离子 的各层电子全充满。回答下列问题：(相关问题用元素符号表示)(1)写出 E的 L层电子排布式
(2)B与 C可形成化合物
和 的结构式为属于晶胞如图所示，已知晶胞参数为 为阿伏加德罗常数，则 的密度 表达式为。(3)由元素 A、C、G组成的离子
在水溶液中显天蓝色，该离子的空间构型为(4)测定 A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是
(5)D离子与
离子不共存，生成一种含配位键的阴离子，该离子的化学式为(6)G的晶胞结构如图，G的配位数为
的代数式表示)。
更新时间：2024-02-01 23:41:56
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】大部分非金属元素分布在元素周期表的p区，非金属元素数量虽少，却构成了丰富的物质世界。回答下列问题：
(1)基态
原子的价电子排布式为_______ ，
、
、
的沸点由高到低的顺序依次为_______ 。
(2)超强酸“魔酸”是五氟化锑(SbF5))和氟磺酸(HSO3F)的混合物，
与
的结构如图：
中
键的键角的度数分别为_______ ，中所含元素电负性由大到小的顺序是_______ 。
(3)苯(
)和吡啶(
)结构相似，均具有芳香性。分子中的离域键可用符号
表示，其中m代表参与形成离域键的原子数，n代表参与形成离域键的电子数(如苯分子中的离域键可表示为
，则
中的离域键可表示为_______ ，N原子采用杂化_______ 。
(4)
晶体有明显的金属性，是一种合金。的晶体结构如图所示，六方晶胞底边长为
、高为
。晶胞中
的分数坐标(
，
，
)。
原子的配位数_______ ，晶胞中
的分数坐标_______ ，晶胞密度为_______ 。
(1)基态
原子的价电子排布式为、、的沸点由高到低的顺序依次为(2)超强酸“魔酸”是五氟化锑(SbF5))和氟磺酸(HSO3F)的混合物，
与的结构如图：中键的键角的度数分别为中所含元素电负性由大到小的顺序是(3)苯(
)和吡啶()结构相似，均具有芳香性。分子中的离域键可用符号表示，其中m代表参与形成离域键的原子数，n代表参与形成离域键的电子数(如苯分子中的离域键可表示为，则中的离域键可表示为(4)
晶体有明显的金属性，是一种合金。的晶体结构如图所示，六方晶胞底边长为、高为。晶胞中的分数坐标(，，)。原子的配位数的分数坐标。
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解答题-结构与性质
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(0.65)
【推荐2】过渡金属元素在工业生产、科学研究及人们的生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)钪(Sc)在过渡元素中原子序数最小，其基态原子的核外电子排布式为_______ 。
(2)镍、铜的部分电离能如下表：
由表可知，Ni、Cu同级电离能的基本变化规律是_______ ，I6(Ni)> I6(Cu)的原因是_______ 。
(3)环烷酸铜是一种工业催化剂，其结构简式如下：
其中碳原子的杂化方式为_______ ，Cu2+的单电子数与成对电子数之比为_______ 。
(4)丁二酮肟(结构简式如图1)可用于检验Ni2+，检验Ni2+时生成的鲜红色沉淀的结构简式如图2。
丁二酮肟中的C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_______ ，丁二酮肟晶体中的分子间作用力包括_______ 。图2物质中Ni2+的配位数为_______ 。
(5)Zn、P、Ge(锗)形成的化合物ZnGeP2是非线性光学晶体材料，ZnGeP2的晶胞结构如下：
以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子在晶胞中的位置是_______ 。ZnGeP2晶体的密度是_______ (设NA为阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的代数式表示)。
(1)钪(Sc)在过渡元素中原子序数最小，其基态原子的核外电子排布式为
(2)镍、铜的部分电离能如下表：
| 元素 | 电离能I/( ) | |||
| I4 | I5 | I6 | I7 | |
| Ni | 5300 | 7339 | 10400 | 12800 |
| Cu | 5536 | 7700 | 9900 | 13400 |
由表可知，Ni、Cu同级电离能的基本变化规律是
(3)环烷酸铜是一种工业催化剂，其结构简式如下：
其中碳原子的杂化方式为
(4)丁二酮肟(结构简式如图1)可用于检验Ni2+，检验Ni2+时生成的鲜红色沉淀的结构简式如图2。
丁二酮肟中的C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是
(5)Zn、P、Ge(锗)形成的化合物ZnGeP2是非线性光学晶体材料，ZnGeP2的晶胞结构如下：
以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子在晶胞中的位置是
(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的代数式表示)。
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解答题-结构与性质
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【推荐3】
因为其较高的比容量，近年来在锂离子电池市场中很受欢迎。回答下列问题。
(1)
在化合物中的常见价态有：
、
、
、
价，其中基态
的核外电子运动状态有_______ 种。
(2)第二周期基态原子未成对电子数与相同且电负性小的元素是_______ 。
(3)在周期表中，与
的化学性质最相似的邻族元素是_______ 。
(4)金属与
可形成易溶于
、苯等有机溶剂的液态配合物(结构如图1所示)。该配合物在固态时属于_______ 晶体，作为配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子，其原因是_______ 。
(5)含
的盐溶液用
处理，最终生成淡黄色
。空间构型为正八面体形，则中心原子杂化方式是_______(填字母序号)。
(6)氧化锂晶胞如图2所示，C点原子的分数坐标为_______ ；晶胞边长为a nm，C、D之间的距离为_______ 。
因为其较高的比容量，近年来在锂离子电池市场中很受欢迎。回答下列问题。(1)
在化合物中的常见价态有：、、、价，其中基态的核外电子运动状态有(2)第二周期基态原子未成对电子数与
相同且电负性小的元素是(3)在周期表中，与
的化学性质最相似的邻族元素是(4)金属
与可形成易溶于、苯等有机溶剂的液态配合物(结构如图1所示)。该配合物在固态时属于作为配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子，其原因是(5)含
的盐溶液用处理，最终生成淡黄色。空间构型为正八面体形，则中心原子杂化方式是_______(填字母序号)。A． | B． | C． | D． |
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解答题-结构与性质
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【推荐1】向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现现象a，继续滴加浓氨水，现象a逐渐消失，得到一种含二价阳离子的深蓝色透明溶液，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O．这种二价阳离子的立体结构如图所示（4个NH3与Cu2+共面，跟H2O-Cu2+-H2O轴线垂直）。请回答以下问题：
（1）基态Cu原子的价电子轨道表示式__ 。
（2）硫酸铜水溶液滴加浓氨水的变化过程，现象a是__ ；写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式： __ 。
（3）NH3与Cu2+可形成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是__ 。
（4）请在二价阳离子的立体结构图中用“→”表示出其中的配位键__ 。
（5）已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构变化角度来看，能生成Cu2O的原因是__ 。
（1）基态Cu原子的价电子轨道表示式
（2）硫酸铜水溶液滴加浓氨水的变化过程，现象a是
（3）NH3与Cu2+可形成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
（4）请在二价阳离子的立体结构图中用“→”表示出其中的配位键
（5）已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构变化角度来看，能生成Cu2O的原因是
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【推荐2】回答下列问题：
(1)铁有
Fe、
Fe、
Fe、
Fe四种原子，它们互称为_______ 。Fe元素在元素周期表中的位置是_______ (周期，族)，在元素周期表分区中属于_______ 区元素；基态Fe2+的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为______ 。
(2)铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞结构如图所示，δ、γ、α三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______ 。
(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知Co3＋ 的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第二种配合物的结构式为_______ 。
(4)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。
①该结构中，氮镍之间形成的化学键是_______ ；
②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______ 。
(1)铁有
Fe、Fe、Fe、Fe四种原子，它们互称为(2)铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞结构如图所示，δ、γ、α三种晶胞中铁原子的配位数之比为
(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知Co3＋ 的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第二种配合物的结构式为
(4)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。
①该结构中，氮镍之间形成的化学键是
②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有
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解答题-结构与性质
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【推荐3】配合物在生产、生活中应用广泛。例如，
(铁氰化钾)用于检验
，
用于检验
。回答下列问题：
(1)基态的价层电子排布式为___________ ，向某未知溶液中滴加适量溶液，若___________ (填实验现象)，则说明溶液中含有。
(2)
中配位原子是___________ (填元素符号)。
(3)已知：络合平衡反应
，其平衡常数又称配离子稳定常数，
。常温下，
；
。
由此推知稳定性：___________ 
(填“
”“
”或“
”)，判断依据是___________ 。
(4)分裂能(
)定义：1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，分裂能大小与配体、中心原子(或离子)有关。分裂能()：___________ (填“”“”或“”)，判断依据是___________ 。
(铁氰化钾)用于检验，用于检验。回答下列问题：(1)基态
的价层电子排布式为溶液，若。(2)
中配位原子是(3)已知：络合平衡反应
，其平衡常数又称配离子稳定常数，。常温下， ； 。由此推知稳定性：
(填“”“”或“”)，判断依据是(4)分裂能(
)定义：1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，分裂能大小与配体、中心原子(或离子)有关。分裂能()：(填“”“”或“”)，判断依据是
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解答题-无机推断题
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【推荐1】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、E的元素符号依次是___________ 、_________ 。
(2)XZ2是_______ (选填极性或非极性)分子， XZ2与YZ2在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___ (写分子式)。
(3)Q的元素名称是_____ ，它属于第____ 周期，它的核外电子排布式为________ ，在形成化合物时它的最高化合价为__________ 。
(4)X和Z的最简单氢化物分别为H2X和H2Z，试判断H2X和H2Z的键角大小关系并说明原因________ 。
(1)X、E的元素符号依次是
(2)XZ2是
(3)Q的元素名称是
(4)X和Z的最简单氢化物分别为H2X和H2Z，试判断H2X和H2Z的键角大小关系并说明原因
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【推荐2】镍(Ni)、钴(Co) 、钛(Ti)是重要的金属，在材料科学等领域应用广泛。
(1)Ni在元素周期表中的位置是_______ ， 其价电子层中有______ 个未成对电子。
(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于______ ( 填“极性”“非极性”)分子，其立体构型为_______ 。
(3)铁、钴、镍三种元素并称铁系元素，它们的性质相似。某含镍化合物的结构如图所示，则分子内不可能含有_ (填字母)。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键
(4)TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式为____ 。阴离子
中硫原子的杂化方式为________ ，写出一种与互为等电子体的分子：_______ 。
(5)自然界的钛主要以金红石(主要成分为TiO2 )的形式存在。TiO2的晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，已知TiO2的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加 德罗常数的数值为NA，根据图中所示数据可知该晶体的密度ρ=______ (用NA表示阿伏加 德罗常数的数值，用含M、a、b、c、NA的代数式表示)g·cm-3。
(1)Ni在元素周期表中的位置是
(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于
(3)铁、钴、镍三种元素并称铁系元素，它们的性质相似。某含镍化合物的结构如图所示，则分子内不可能含有
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键
(4)TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式为
中硫原子的杂化方式为互为等电子体的分子：(5)自然界的钛主要以金红石(主要成分为TiO2 )的形式存在。TiO2的晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，已知TiO2的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加 德罗常数的数值为NA，根据图中所示数据可知该晶体的密度ρ=
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【推荐3】回答下列问题：
(1)有下列微粒：①
；②
；③
；④
；⑤
；⑥
；⑦
；⑧
回答下列问题(填序号)：
①呈正四面体形的是_____ 。含有π键的是_____ 。含有极性键的极性分子是_____ 。
②中心原子的杂化轨道类型为
的是_____ ，为
的是_____ ，为sp的是_____ ，
(2)两种无机物的相关数据如下表：
(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是_____ 。
(1)有下列微粒：①
；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧回答下列问题(填序号)：①呈正四面体形的是
②中心原子的杂化轨道类型为
的是的是(2)两种无机物的相关数据如下表：
| 物质 | (HF)n | 冰 |
| 氢键形式 | F—H…F | O—H…O |
| 氢键键能/kJ·mol-1 | 28 | 19 |
| 沸点/°C | 20 | 100 |
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【推荐1】2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布图为_______ ，Co2+、Co3+能与NH3、H2O、SCN-等形成配合物，上述配位体中的第二周期元素电负性从小到大顺序是_______ 。
(2)已知第三电离能数据：I3(Mn)=3246kJ•mol-1，I3(Fe)=2957kJ•mol-1，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_______ 。
(3)据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角_______ CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl4(g)制备钛。已知：LiCl、TiCl4的熔点分别为605℃、-24℃，它们的熔点相差很大，其主要原因是_______ 。
(5)二氧化钛晶胞如图1所示，钛原子配位数为_______ 。氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图(相邻原子两两相切)。已知：NA表示阿伏加德罗常数，氮化钛晶体密度为dg•cm-3.氮化钛晶胞中N原子半径为_______ pm。
(1)基态Co原子的价层电子排布图为
(2)已知第三电离能数据：I3(Mn)=3246kJ•mol-1，I3(Fe)=2957kJ•mol-1，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是
(3)据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角
(4)工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl4(g)制备钛。已知：LiCl、TiCl4的熔点分别为605℃、-24℃，它们的熔点相差很大，其主要原因是
(5)二氧化钛晶胞如图1所示，钛原子配位数为
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解题方法
【推荐2】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。
（1）基态的F3＋核外电子排布式是____________________________________________ 。
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是______________ 。
（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100 ℃左右时升华，它的晶体类型是______________ ；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是____________________ 。
（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是______________________________________________________________ 。
（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的
(E＋未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E＋的个数为________ 。
（1）基态的F3＋核外电子排布式是
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是
（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100 ℃左右时升华，它的晶体类型是
（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是
（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的
(E＋未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E＋的个数为
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(0.65)
【推荐3】X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，其中X、Y为短周期元素，元素X的原子最外层电子数是内层的3倍，元素Y基态原子的外围电子排布式为
，元素Z基态原子的M能层全充满，N能层上含有2个电子。回答下列问题：
(1)基态Y原子价层电子轨道表示式为___________ ，基态Y原子最高能级的电子占据的原子轨道电子轮廓为___________ 。
(2)X和Y形成的离子
的空间结构为___________ ，其中Y原子轨道的杂化类型是___________ 。
(3)X的氢化物
在乙醇中的溶解度大于
的，其原因是___________ 。
(4)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，晶体边长为anm。
①该化合物的化学式为___________ 。
②Z的氯化物与氨水反应可形成配合物
，2mol该配合物中含有σ键的数目为___________ 。
③设
为阿伏加德罗常数的值，计算该晶体的密度为___________ 。
，元素Z基态原子的M能层全充满，N能层上含有2个电子。回答下列问题：(1)基态Y原子价层电子轨道表示式为
(2)X和Y形成的离子
的空间结构为(3)X的氢化物
在乙醇中的溶解度大于的，其原因是(4)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，晶体边长为anm。
①该化合物的化学式为
②Z的氯化物与氨水反应可形成配合物
，2mol该配合物中含有σ键的数目为③设
为阿伏加德罗常数的值，计算该晶体的密度为。
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