【推荐1】I．氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

共价键	N≡N	H−H	N−H
断开1 mol共价键所需能量(kJ)	946	436	391

(1)结合上表的数据，写出工业上合成氨反应的热化学方程式_______。分离器中压强约为15MPa，温度约为-20°C，分离氨应用了氨的_____性质。
(2)在吸收塔中不断补充空气的目的是_____。
(3)吸收塔中出来的尾气会含有NO、NO₂等氮氧化物，为了防止污染空气，通常有以下两种方法处理：
①Na₂CO₃溶液吸收法：反应原理为NO+NO₂ + Na₂CO₃ =___ +CO₂   (请完成化学方程式)；根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加____g。
②氨催化还原法。以NO₂为例，NH₃可将NO₂还原为无污染N₂，该反应的方程式为____。

【推荐1】磺酰氯()是重要的有机氯化剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量的，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知的熔点为54.1℃，沸点为69.1℃，遇冷水发生缓慢水解反应，在热水或碱性溶液中快速水解。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，发生反应的离子方程式为___________。
(2)干燥管中的试剂X是___________。
(3)实验开始时，先打开、，关闭，再打开分液漏斗活塞滴入适量浓盐酸，当观察到C和D中时，向装置D三颈烧瓶中通入干燥纯净，制备。一段时间后，三颈烧瓶中有明显液体____时，立即关闭分液漏斗活塞、停止通、关闭，此时装置C的作用是____。将三颈烧瓶中产品分离出的实验操作是___________。
(4)测定市售磺酰氯的质量分数(杂质不参与反应)，实验步骤如下：
取市售磺酰氯m g，溶于100mL 1 NaOH标准溶液摇匀、静置2min后，将溶液转移500mL容量瓶定容，取50.00mL溶液于250mL锥形瓶中，再加入1～2滴酚酞试液，最后用0.1 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为V mL。则市售磺酰氯中的质量分数表达式为____ (用含有m、V的代数式表示，要求化简)。下列操作会导致市售磺酰氯中的质量分数偏低的是____ (填字母代号)。
A．配制1 NaOH标准溶液时忘记冷却
B．取50.00mL溶液于250mL锥形瓶时，有一滴滴在锥形瓶外
C．配制0.1 标准溶液仰视刻度线定容
D．滴定终点前，滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后，尖嘴有气泡

【推荐3】某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。

(1)制备Cl₂。装置I中发生如下反应：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。从反应物中任选一种物质，说明其发生氧化反应____(或者还原反应)的理由。
(2)除去Cl₂中混有的HCl。装置II中溶液a为饱和____溶液。
(3)收集Cl₂。装置III中气体应该从集气瓶的____(选“m”或“n”)口进入。
(4)氯水相关物质的性质探究。
①若装置IV中试剂b为H₂O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有____；Cl₂与H₂O反应的化学方程式为____。
②若装置IV中试剂b为CCl₄，可制得Cl₂的CCl₄溶液(Cl₂可溶于CCl₄，且不与CCl₄反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl₂的CCl₄溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到____现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置IV广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图2)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是____(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H⁺)越大，pH越小，溶液酸性越强。)
a.氯水的pH     b.氢离子的浓度        c.氯离子的浓度        d.氧气的体积分数